《安徽省2019中考化學(xué)決勝?gòu)?fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第5單元 化學(xué)方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019中考化學(xué)決勝?gòu)?fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第5單元 化學(xué)方程式課件.ppt（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分考點(diǎn)探究,第五單元化學(xué)方程式,安徽中考2014~2018考情分析,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,中考真題匯編,安徽中考2014~2018考情分析,本單元內(nèi)容安徽中考每年必考，分值很重，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)該引起同學(xué)們的重視，近5年對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用的考查主要以化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖為載體，在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)中，或者填空題的某一小題中出現(xiàn)，所占分值1～2分，難度不大，特別是2015年加大了對(duì)質(zhì)量守恒定律探究的考查?；瘜W(xué)方程式的書寫在填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)，每年要書寫4個(gè)或5個(gè)化學(xué)方程式，屬于高頻點(diǎn)。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算一般出現(xiàn)在第16題，屬于必考內(nèi)容。預(yù)計(jì)2019年安徽中考關(guān)于化學(xué)方程式及其簡(jiǎn)單計(jì)算的考查，在命題情境的創(chuàng)設(shè)、題型設(shè)計(jì)和分值方面與往年基本一致。在復(fù)習(xí)備考時(shí)注意關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)信息，特別是與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)材料；關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)，會(huì)用化學(xué)方程式表示原理、解釋現(xiàn)象；注意化學(xué)方程式的書寫規(guī)范，理解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)。,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,●考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：________的重新組合。2．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。,原子,質(zhì)量,質(zhì)量,(2)微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的________也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能改變：五個(gè)不變：A．反應(yīng)物和生成物的________不變；B．________的種類不變；C．原子的種類不變；D．原子的________不變；e.原子的質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：A．物質(zhì)的種類改變；B．物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。兩個(gè)可能改變：A．物質(zhì)種類數(shù)目可能改變；B．元素化合價(jià)可能改變。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,總質(zhì)量,元素,數(shù)目,●考點(diǎn)二化學(xué)方程式1．定義：化學(xué)方程式是用________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(1)必須以________為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(化學(xué)式也不能任意編造)(2)必須遵守_______________?！暗忍?hào)”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。,化學(xué)式,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,3．書寫步驟左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間變等號(hào)，條件要注清；若有沉淀氣，箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。,●考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．依據(jù)：________定律。2．步驟：(設(shè)、方、關(guān)、比、算、答)一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程式不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。,質(zhì)量守恒,3．幾種題型(1)已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。(3)與化學(xué)式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。,考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例1】(2018昆明)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(反應(yīng)條件已省略)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1C．化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合D．反應(yīng)前后分子的種類不變,,【解析】A．由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故A錯(cuò)誤；B．由微粒的變化可知，生成物的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，故C正確；D．由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【方法點(diǎn)撥】觀察微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)式、方程式的意義計(jì)算、分析、判斷有關(guān)的問(wèn)題。,考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫【例2】(2018仙桃)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液等七種物質(zhì)，請(qǐng)從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用)。(1)能發(fā)生自燃的反應(yīng)_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)_________________________________。(3)有銅生成的反應(yīng)_______________________________________。(4)生成兩種沉淀的反應(yīng)___________________________________。,1．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)前后原子種類不變B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D．丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32,,B,B,中考真題匯編,1．(2018安徽)為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2＋C===COB．固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C．X的化學(xué)式為CH2D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,,D,2．(2017安徽)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．屬于置換反應(yīng)B．可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題C．其中甲醛屬于氧化物D．化學(xué)方程式為HCO＋O2===CO2＋H2O,,B,3．(2016安徽)據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B．反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C．得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2OD．可用于減少溫室氣體的排放,,D,4．(2016安徽)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1．6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。,5．(2015安徽)下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少D．該裝置可凈化汽車尾氣,,A,6．(2015安徽)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。,7．(2014安徽)某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,C,D,D,A,12．(2018宜昌)在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開始計(jì)時(shí))的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(),,A,13．(2018菏澤)宏觀辯識(shí)和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法正確的是(),,D,14．(2018桂林)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．甲分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為3：1C．甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比為17：40D．氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化,,C,15．(2018葫蘆島)甲、乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。請(qǐng)回答。(1)該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是________(選填“分子”或“原子”)。(2)能保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________。(3)該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。(4)參加化學(xué)反應(yīng)的甲和乙的粒子個(gè)數(shù)比是________。,,原子,水分子,置換反應(yīng),2：1,16．(2018遵義)如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖。(1)變化Ⅰ屬于________(選填“物理”“化學(xué)”)變化；該變化中的“一定條件”可能是___________________________。,,物理,增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫,用紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成,藍(lán)色,氫原子和氮原子,17．(2018赤峰)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過(guò)分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是________(填標(biāo)號(hào))。A．大理石和稀鹽酸B．NaOH溶液和Na2SO4溶液,,a,溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn),1．6,(3)在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微觀示意圖如圖二?；卮鹣铝袉?wèn)題。①一個(gè)A分子由________個(gè)原子構(gòu)成；②C分子中元素的質(zhì)量比N：O＝________；③該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為________；④上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是________(填標(biāo)號(hào))。A．元素種類B．原子種類C．分子種類,2,7：16,化合反應(yīng),c,18．(2018哈爾濱)為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水、不含銅元素、不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。,,CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓,56g,80%,8．7%,300kg,19．(2018葫蘆島)向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶液60g。請(qǐng)計(jì)算：(1)理論上生成沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。,