《安徽省2019年中考化學復習 專題突破5 實驗探究題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省2019年中考化學復習 專題突破5 實驗探究題課件.ppt（138頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題五實驗探究題(中考14、15題),實驗探究題是安徽中考必考題型,該題型固定放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查,所占分值一般為18~20分,比重較大,足見其重要性。此類題型一般會結合科學探究的要素,提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流進行考查。安徽中考近幾年實驗探究題考查的主要內容有:①物質性質(金屬、酸、堿、鹽的化學性質)和物質變質的探究;②物質成分的探究;③化學反應的影響因素的探究(影響金屬與酸反應快慢的因素、催化劑對化學反應的影響、影響催化劑催化效果的因素等);④鐵生銹和燃燒條件的探究。安徽中考實驗探究題以“重視基礎、關注探究、聯(lián)系實際、促進發(fā)展”為原則,主要考查學生的閱讀能力,猜想能力,獲取與處理信息的能力,實驗方案的設計與評價能力,對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)的分析與對比能力及分類、比較、抽象、概括等科學方法的運用能力等,試題以中等或偏上難度為主,有較好區(qū)分度。,預計2019年安徽中考對這部分內容的考查在取材、探究形式和難度上不會有太大變動,與往年基本持平。命題時可能會以課本基礎知識和學生實驗情境為載體,突出考查金屬活動性順序的驗證,以及酸、堿、鹽的化學性質的探究和對物質成分的探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,物質成分的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例1(2018內蒙古赤峰中考)小剛同學在學習化學知識后,知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強一起對自家久未開啟的菜窖內的氣體成分進行了探究。【提出問題】菜窖內氣體的成分是什么?【查閱資料】蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體,其成分可能含有CO2、CH4等?！静孪肱c假設】小剛認為菜窖內的氣體含有CO2和CH4。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】他們對菜窖內的氣體進行取樣按圖所示裝置進行實驗,(1)若裝量A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。(2)裝置B內發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置D內濃硫酸的作用是。(4)E處觀察到干燥冷燒杯內壁有出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉過來,立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。E處氣體燃燒的化學方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結論】氣體樣品中含有CO2和CH4,小剛的猜想正確。【反思與評價】(5)小強觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn):裝置A和裝置C完全相同,他認為可以取消裝置C。你是否認同?(填“認同”或“不認同”),理由是。(6)根據(jù)上述實驗探究結果,氣體樣品中含有CO2,由于二氧化碳,所以進入久未開啟的菜窖前,應向菜窖內通入大量的空氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以若裝置A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有二氧化碳。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。(3)濃硫酸具有吸水性,所以裝置D內濃硫酸的作用是干燥氣體。(4)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳,所以E處觀察到干燥冷燒杯內壁有水珠出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉過來,立刻向燒杯內倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有甲烷,E處氣體燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。(5)氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳,C裝置的作用是檢驗二氧化碳的除雜是否徹底,所以不可以取消裝置C,理由是裝置A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾。(6)二氧化碳不能供給呼吸,所以進入久未開啟的菜窖前,應向菜窖內通入大量的空氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)二氧化碳(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)干燥氣體(4)水珠甲烷CH4+2O2CO2+2H2O(5)不認同裝置A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結果造成干擾(6)不能供給呼吸,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應訓練1.(2018江蘇宿遷中考)實驗課上,老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學們進行了如下探究,請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:。[設計實驗]方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為。方案2:取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,若乙組或丙組猜想正確,則硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是。實驗時要先通CO再加熱的目的是。[數(shù)據(jù)處理]等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是。[實驗反思]圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2并收集CO,請從圖2(廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置(填序號)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【提出猜想】銅粉、氧化鐵粉末【設計實驗】方案1:稀鹽酸固體不溶解方案2:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸【數(shù)據(jù)處理】5.6≤m≤8【實驗反思】③,解析【設計實驗】方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽酸振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為固體不溶解。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則硬質玻璃管內,氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。實驗時要先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【數(shù)據(jù)處理】設完全反應后生成鐵的質量為x,,x=5.6g,等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg,若乙組猜想正確,完全反應時剩余固體質量最小,沒有反應時剩余固體質量最大,則m的取值范圍是5.6≤m≤8。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018遼寧葫蘆島中考)同學們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后,小欣同學發(fā)現(xiàn)容器內液體是渾濁的,她很好奇,渾濁液體是什么?于是她和同學們一起將渾濁的液體過濾,得到濾液和固體,并對此展開了探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分是什么?【查閱資料】①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不與鹽酸反應),可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色?！静孪腧炞C】Ⅰ.經(jīng)討論,大家認為濾液中一定含有CaCl2,原因是(用化學方程式表示)。Ⅱ.小欣同學根據(jù)資料中大理石的成分,猜想濾液中可能含有少量。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,由此得出的結論是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,Ⅲ.小雨又提出猜想,濾液中還可能含有(填化學式)。請你和小雨一起驗證他的猜想。,Ⅳ.根據(jù)小雨的驗證結果,可知過濾得到的固體中含有。,答案Ⅰ.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ⅱ.FeCl3不含有FeCl3Ⅲ.HCl石蕊溶液Ⅳ.SiO2,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析Ⅰ.經(jīng)討論,大家認為濾液中一定含有CaCl2,是因為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ.小欣同學根據(jù)資料中大理石的成分中含有氧化鐵,氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵,故可以猜想濾液中可能含有少量FeCl3。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,說明不含有氯化鐵。Ⅲ.碳酸鈣和鹽酸反應時可能鹽酸有剩余,故濾液中還可能含有HCl。要證明鹽酸的存在,根據(jù)實驗現(xiàn)象溶液變成紅色,可知滴加的是石蕊溶液。Ⅳ.由于鹽酸有剩余,故碳酸鈣全部反應,故可知過濾得到的固體中含有SiO2。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018安徽黃山模擬)暖寶寶是一種防寒用品。小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些?暖寶寶發(fā)熱的原因是什么?(1)小明探究:暖寶寶中的主要成分是什么?剪開內包裝袋,倒出其中的粉末,發(fā)現(xiàn)呈黑色?！咎岢霾孪搿吭摵谏勰┛赡芎刑糠?、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種?！境醪津炞C】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引。【得出結論】該黑色粉末中一定含有,可能含有?！静殚嗁Y料】炭粉與稀硫酸不反應,氧化銅與稀硫酸反應能產(chǎn)生藍色溶液。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進行實驗】,由實驗①可知,該黑色粉末中一定含有,一定不含;寫出實驗①的化學反應方程式:;由實驗②可知,該黑色粉末中一定含有。(2)小明思考:暖寶寶為什么會發(fā)熱?,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【查閱資料】暖寶寶中除含有鐵粉、炭粉外,還含有食鹽和水。①暖寶寶貼在衣服上與空氣接觸后會發(fā)熱的原因是,由此可見,人們可以利用化學反應放出的熱量來造福人類,請你再舉一例:;②請你猜測暖寶寶中氯化鈉的作用是。,答案(1)【得出結論】鐵粉炭粉、氧化銅【進行實驗】鐵粉氧化銅Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑炭粉(2)【查閱資料】①暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化,進而放出熱量燃燒燃料做飯(或其他合理答案)②加速鐵粉氧化,更快地放出熱量,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)【得出結論】能夠被磁鐵吸附的是鐵粉,可能還含有炭粉、氧化銅?！具M行實驗】加入稀硫酸,黑色固體部分溶解產(chǎn)生氣泡,只有鐵粉和稀硫酸能夠反應得到氫氣,反應方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。而溶液未變藍色,說明原物質一定不含氧化銅。對固體殘渣加熱,用澄清石灰水檢驗時,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,則原物質一定含有炭粉。(2)【查閱資料】①暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生緩慢氧化,進而放出熱量,人們對化學反應放熱的應用很多,如燃燒燃料做飯、燃燒燃料驅動汽車等交通工具的行走、發(fā)射火箭、農(nóng)家肥的腐熟等;②物質緩慢氧化會放出熱量,氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化,更快地放出熱量。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018山東棗莊中考)請分析下列實驗裝置,閱讀所給材料,回答問題:材料:氨氣(NH3)常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體,對人體有較大毒性,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性。Ag+和Cl-結合能產(chǎn)生AgCl白色沉淀。(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為,應選取的發(fā)生裝置是(填裝置編號)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)用C裝置收集氨氣時,氣體應從口通入(填“a”或“b”);檢驗氨氣可用濕潤的石蕊試紙(填“紅色”或“藍色”)。(3)某同學對充分反應后反應器內的固體物質做進一步研究:【提出問題】固體物質的成分是什么?【作出猜想】猜想Ⅰ:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2猜想Ⅱ:Ca(OH)2和CaCl2猜想Ⅲ:NH4Cl和CaCl2猜想Ⅳ:只有CaCl2有同學對上述猜想提出質疑:有一種猜想不合理。你認為是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】①取反應器內少量固體于試管中,加水溶解、過濾,得到濾液。②取少量濾液于試管中,滴加無色酚酞溶液,顏色無變化,說明(填一種猜想)不正確。③再取少量濾液于另一試管中,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該同學認為固體中含有NH4Cl,于是得出結論猜想Ⅲ正確。你認為該同學的結論(填“合理”或“不合理”),理由是?！驹u價反思】該同學認為實驗裝置仍有不足之處,請你提出改進措施:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B(2)b紅色(3)【作出猜想】猜想Ⅰ【實驗探究】②猜想Ⅱ③不合理氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀【評價反思】在C裝置的a導管連接吸收氨氣的裝置,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,反應需要加熱,應選取的發(fā)生裝置是B。(2)用C裝置收集氨氣時,由于氨氣密度比空氣小,氣體應從b口通入;檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙,這是因為氨氣能夠與水反應生成氨水,氨水能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(3)【作出猜想】題述猜想中,猜想Ⅰ不合理,這是因為氫氧化鈣和氯化銨不能共存?！緦嶒炋骄俊竣谌∩倭咳芤河谠嚬苤?滴加無色酚酞溶液,顏色無變化,說明溶液不顯堿性,即溶液中不含有氫氧化鈣,說明猜想Ⅱ不正確。③該同學的結論不合理,理由是氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。【評價反思】該同學認為實驗裝置仍有不足之處,不足之處是沒有尾氣處理裝置,改進措施:在C裝置的a導管連接吸收氨氣的裝置。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,5.(2018安徽蚌埠禹會區(qū)一模)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探究。【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是;【查閱資料】CaCl2溶液顯中性;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,其理由是;,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的?！驹u價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因。;(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。,答案【演示實驗】Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會發(fā)生反應【實驗探究】紫色石蕊溶液變藍產(chǎn)生白色沉淀【評價反思】(1)CaCl2和Na2CO3也能反應產(chǎn)生白色沉淀(2)反應物是否有剩余,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【演示實驗】通過分析可知,氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,化學方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時,溶液中的溶質只有氯化鈣;當稀鹽酸過量時,溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫;當氫氧化鈣過量時,溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣;因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應,乙組同學對題述猜想提出質疑,認為猜想Ⅳ不合理,理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存;【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變藍,說明溶液呈堿性,溶液中含有Ca(OH)2;二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應,產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,說明溶液中含有Ca(OH)2;【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀;(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應物是否有剩余。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,6.(2018安徽合肥瑤海區(qū)二模)某化學興趣小組在老師指導下進行課外實驗,利用圖1裝置來探究單質在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內燃燒熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?【猜想假設】猜想①:有氧氣剩余;猜想②:無氧氣剩余?！緦嶒烌炞C】該小組同學按圖組裝好實驗裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷居然也被點燃。(1)激光筆的作用是。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底熱水反應生成磷酸(H3PO4)的化學方程式為。(3)實驗過程中,燃燒匙內的白磷未先燃著的原因是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出結論如下:(4)結論1:猜想正確。結論2:課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是(填“嚴謹”或“不嚴謹”)的,其理由是。【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中,用氧氣傳感器測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖。(5)在圖中(填“A、B、C、D、E”)點時紅磷燃燒熄滅;請你解釋曲線AB段、DE段氧氣濃度變化的主要原因:①;②。小組同學通過査閱資料可知,驗證空氣中氧氣體積分數(shù)較好的藥品是鐵絲絨,利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化,可以將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細鐵絲絨置于試管底部,并倒扣在裝有水的燒杯中(如圖3),一段時間后你將看到的現(xiàn)象是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)使溫度達到紅磷、白磷的著火點(2)P2O5+3H2O2H3PO4(3)沒有與氧氣接觸(4)①不嚴謹足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡(5)C①AB段:紅磷發(fā)生緩慢氧化,消耗少部分氧氣②DE段:白磷燃燒,消耗較多氧氣細鐵絲絨生銹,試管中的液面約上升至試管中空氣總體積的五分之一處解析(1)激光筆的作用是使溫度達到紅磷、白磷的著火點。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷,與瓶底熱水反應生成磷酸(H3PO4),反應的化學方程式為P2O5+3H2O2H3PO4。(3)實驗過程中,燃燒匙內的白磷先未燃著的原因是沒有與氧氣接觸。(4)白磷能夠燃燒,說明裝置中含有氧氣,即紅磷沒有把裝置中的氧氣耗盡,因此猜想①正確;課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是不嚴謹?shù)?其理由是足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,物質性質和變質類的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例2(2018黑龍江齊齊哈爾中考)為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗:(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【設計實驗】請完成實驗報告。,【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質,是因為在不同的酸溶液中都含有。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)紫色石蕊溶液變紅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)【設計實驗】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離子(或H+),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應訓練1.(2018貴州銅仁中考)某?；瘜W興趣小組的小王和小張兩位同學根據(jù)已有知識經(jīng)驗,對敞口放置在實驗室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣,分別進行實驗探究:【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性,能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液肯定變質了,其變質程度怎樣呢?【猜想與假設】小王:NaOH溶液部分變質;小張:NaOH溶液全部變質;小王、小張認為NaOH溶液一定變質的理由(用化學方程式表示)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進行實驗】(1)小王設計好方案后,進行了如下實驗來驗證自己的猜想,請你協(xié)助小王完成實驗現(xiàn)象的填寫:,(2)小張取用小王第①步反應后的濾液,滴加CuCl2溶液,有色沉淀產(chǎn)生,證明自己的猜想錯誤。,【反思與評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質,常加入適量(填物質的化學式),再過濾除去該雜質。(2)小王、小張通過以上探究分析推出:實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應該是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【猜想與假設】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.【進行實驗】(1)①白色沉淀②藍(2)藍【反思與評價】(1)Ca(OH)2(2)密封保存,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【猜想與假設】NaOH溶液一定變質的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?！具M行實驗】(1)①取一定量NaOH溶液樣品于試管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉;②取經(jīng)過①反應后的濾液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍色,說明溶液中含有氫氧化鈉;(2)小張取用小王第①步反應后的濾液,滴加CuCl2溶液,有藍色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有氫氧化鈉,進一步證明自己的猜想錯誤?！痉此寂c評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質,常加入適量的氫氧化鈣溶液,再過濾除去該雜質;(2)通過以上探究分析推出堿溶液能與二氧化碳反應,所以氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應,因此實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應該是密封保存。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018江蘇南京中考)興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。【實驗回顧】(l)鋁與稀鹽酸反應。①用如圖1所示裝置制取氫氣。,鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為。②用B裝置收集氫氣的原因是。(2)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣?【查閱資料】,【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為。(2)在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲?！緦嶒灲Y論】鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗反思】(1)圖2裝置內,在鋁與水反應的過程中,若關閉導管上的活塞K,反應停止,其原理是。當再次打開活塞K,反應繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是。(2)汞有毒,會污染環(huán)境,興趣小組的同學用硫粉處理單質汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【實驗回顧】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②氫氣難溶于水,不與水反應(2)金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)【交流與討論】(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)用砂紙打磨【實驗探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg(2)上升【實驗結論】2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑【實驗反思】(1)關閉活塞K,容器內壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離反應停止后容器內充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【實驗回顧】(l)①鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的化學方程式為2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水,不與水反應。(2)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)?！窘涣髋c討論】(1)鋁與氧氣反應生成氧化鋁,反應的化學方程式為4Al+3O2==2Al2O3。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時,可以用砂紙打磨?！緦嶒炋骄俊?1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應生成氯化鋁和汞,反應的化學方程式為2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg。(2)在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡上升,用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲,說明生成的氣體是氫氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結論】鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑?！緦嶒灧此肌?1)圖2裝置內,在鋁與水反應的過程中,若關閉導管上的活塞K,反應停止,其原理是關閉活塞K,容器內壓強增大,把液體壓回燒杯,固體與液體分離,反應停止;當再次打開活塞K,反應繼續(xù),產(chǎn)生氣泡,鋁未能生成氧化鋁,其原因是容器內充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018江蘇徐州中考)為了探究金屬活動性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式:。老師告訴學生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。【提出問題】銅與濃硫酸反應的生成物是什么?其中氣體是什么?【猜想假設】同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物?！静殚嗁Y料】(1)二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應;,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略),請完成下列表格。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【表達交流】(1)在步驟③中,鼓入空氣的目的是。(2)請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+【反思拓展】(1)若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。(2)下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是(填序號)。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【實驗探究】品紅溶液褪色二藍【表達交流】(1)將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出(2)2H2O【反思拓展】(1)黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁有水霧出現(xiàn)(2)①②,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,反應的化學方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?！緦嶒炋骄俊繉嶒灥贸鲈摲磻卸趸蛏?根據(jù)資料中提供的信息,二氧化硫可以使品紅溶液褪色,所以裝置B中對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色;裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末,在加熱的條件下向其中通入氣體,無明顯現(xiàn)象,說明氣體中無氫氣,因此猜想二正確;A試管中有硫酸銅生成,所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色?！颈磉_交流】(1)在步驟③中,鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出;(2)根據(jù)質量守恒定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變,反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個氧原子,生成物中有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子,所以未知物應為2H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【反思拓展】(1)裝置A中銅絲換成鋅片,則鋅與稀硫酸反應,生成氫氣,裝置D玻璃管中的氧化銅被還原,生成單質銅和水,看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色,玻璃管內壁有水霧出現(xiàn);(2)①將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中,鋅反應有氣泡冒出,銅不反應,無現(xiàn)象,說明銅位于氫的后面,鋅位于氫的前面,能證明鋅和銅的活動性強弱,故能達到目的;②將鋅放入硫酸銅溶液中,鋅的表面置換出紅色的銅,說明鋅的活動性比銅強,故能達到目的;③將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象,無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱,故不能達到目的。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018湖南常德中考)某化學興趣小組的同學在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質進行探究的過程中遇到“異?！爆F(xiàn)象?，F(xiàn)象一:向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液,再滴入2~3滴酚酞溶液,氫氧化鈉溶液變紅色;然后振蕩試管,發(fā)現(xiàn)紅色消失?！咎岢鰡栴}】紅色為什么會消失?【猜想】(1)氫氧化鈉溶液的量少了;(2)酚酞溶液的量少了;(3)?！静殚嗁Y料】酚酞是一種弱有機酸,在pH8.2時為紅色的錕式結構;在堿性介質中很不穩(wěn)定,它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】根據(jù)上述“猜想”進行如下探究:(1)取4mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(2)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入4~5滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失。結論:猜想正確?！纠^續(xù)實驗】取一定體積的稀氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失,寫出反應的化學方程式:。微觀角度分析,該反應的實質是。現(xiàn)象二:向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡;而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始沒有氣泡,過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應?【實驗探究】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸。【收集證據(jù)】分別收集實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質量與生成CO2的質量,得到兩者之間的關系如圖1、圖2所示。(忽略CO2在水中的溶解),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【合作交流】(1)圖1中A點時溶液中的溶質有(填化學式);(2)圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合,據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學反應(如圖OB段所示),請你寫出該反應的化學方程式:?！痉此寂c評價】基于以上“異常”現(xiàn)象,你能提出的有價值的見解是(任寫一點)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案現(xiàn)象一:【猜想】可能與氫氧化鈉溶液濃度有關【實驗探究】(3)【繼續(xù)實驗】NaOH+HCl==NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子反應生成水分子現(xiàn)象二:【合作交流】(1)NaCl、NaHCO3(2)Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3【反思與評價】有些化學反應是分步進行的(或其他合理答案),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析現(xiàn)象一:【猜想】實驗探究(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失,是在改變氫氧化鈉溶液濃度時引起酚酞變色,因此猜想(3)是可能與氫氧化鈉溶液濃度有關;【實驗探究】實驗探究(3)中氫氧化鈉溶液加適量水稀釋后,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失,與猜想(3)相對應,說明猜想(3)正確?！纠^續(xù)實驗】氫氧化鈉和鹽酸反應,溶液不再顯堿性,因此酚酞溶液就會變成無色,氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水,該反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,現(xiàn)象二:【合作交流】(1)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,由圖像分析知A點稀鹽酸不足,因此此時對應的溶質是生成的NaCl和剩余的NaHCO3。(2)圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合,因此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學反應,但無二氧化碳生成,因此此時發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3?！痉此寂c評價】由向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始沒有氣泡,過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生,推斷知有些化學反應是分步進行的。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,5.(2018四川廣安中考)某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個有趣的實驗現(xiàn)象:試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實驗小組的同學對此實驗進行了下列探究活動:(1)根據(jù)已學知識,實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)【查閱資料】①碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2],碳酸氫鈣易溶于水。③碳酸氫鈣受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳、水。從物質組成角度分類,碳酸氫鈣應屬于。A.氧化物B.酸C.堿D.鹽寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式:。(3)【提出問題】碳酸氫鈣能與哪些物質反應呢?(4)【假設與猜想】猜想Ⅰ:能與鹽酸反應猜想Ⅱ:能與氫氧化鈉反應……………,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)【設計實驗并驗證】,根據(jù)驗證實驗寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應的化學方程式:。(6)【討論與反思】該實驗小組在實驗中發(fā)現(xiàn)問題,并對問題進行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質,還了解了它的一些性質,并對生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進一步的認識。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,影響因素的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例3(2018浙江紹興中考)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。,(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的管接c。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠,他們的依據(jù)是。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與有關。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)氣體的密度比水的密度小,所以圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的b管接c。(2)通過比較相同溫度、時間內,不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢;由此推斷實驗是通過相同時間內產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應快慢的。(3)鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠,他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關。答案(1)b(2)相同時間內產(chǎn)生氣體多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等(4)溫度,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,方法總結影響化學反應速率的因素,除了物質的內因(如著火點的高低、金屬的活動性強弱等反應物本身的性質)以外,還有外因(如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強、反應物的形狀或接觸面積等外界因素)。要想解答好這類題目,可以利用控制變量法,通過設計對照實驗(即控制其他條件相同時,一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素,另一個實驗不使用或者不滿足),來進行實驗探究。并且,一般都按照如下的思路來思考分析、設計實驗、推斷解答。1.控制其他條件相同時,使用催化劑,會改變化學反應速率(初中階段一般是指加快);2.控制其他條件相同時,升高反應物的溫度,化學反應速率加快;降低反應物的溫度,反應速率減慢;3.控制其他條件相同時,反應物的濃度越大,反應速率越快;,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.控制其他條件相同時,增大氣態(tài)反應物的壓強,化學反應速率加快;減小氣態(tài)反應物的壓強,化學反應速率減慢;5.控制其他條件相同時,反應物的形狀越小,接觸面積越大,反應速率越快。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應訓練1.(2018四川宜賓中考)某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。Ⅰ.【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素分別取5mLH2O2溶液進行實驗,測定產(chǎn)生4mLO2所需時間,實驗結果記錄如下:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1t2(填“>”“=”或“(2)③④其他條件相同時,H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越高,過氧化氫分解越快Ⅱ.①加快②稱量③復燃紅棕,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析Ⅰ.(1)對比①②可知,其他條件均相同,②實驗溫度較高,過氧化氫分解較快,因此②所需時間較短;(2)③④兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)不同,因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關;能得出的合理結論是其他條件相同時,H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越高,過氧化氫分解越快。Ⅱ.①AB兩組實驗唯一區(qū)別是B組實驗加了氧化鐵,結果A試管上方帶火星的木條未復燃,B中出現(xiàn)氣泡快且?guī)Щ鹦堑哪緱l復燃,由此能得出Fe2O3加快過氧化氫分解;②由于實驗得出的結論是Fe2O3質量未變,由此知實驗操作為稱量;③因為Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑,所以其化學性質未變,仍可以使帶火星木條復燃;D試管中進行的反應是氧化鐵與稀硫酸反應,生成紅棕色的硫酸鐵溶液,反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018安徽合肥模擬)等質量的鐵粉與過量的稀鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在相同時間t內產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式:。(2)通過實驗①③對比,得出的結論是;要比較鹽酸的溶質質量分數(shù)對反應快慢的影響,應選擇的實驗組別是。(3)實驗中鐵粉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率為“先加快后變慢”,其原因是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進一步探究】圖甲為實驗裝置、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20mL10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強表示,在等溫條件下,產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。①實驗中你認為還要控制的變量是。②根據(jù)圖乙,你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【注意:若答對以下小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分】【拓展提高】圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量與時間的關系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,請分析可能的原因(至少答兩點)①;②。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應速率越快①④(3)鐵與稀鹽酸反應放熱,反應速率加快,隨著反應的進行,鹽酸的濃度變小,反應速率變慢【進一步探究】①金屬的顆粒大?、谧懔康牟煌饘俜謩e與相同體積相同質量分數(shù)的相同的酸充分反應,生成氫氣體積相等【拓展提高】①反應放熱,使氣體膨脹②氫氣中混入了氯化氫氣體,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)根據(jù)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;(2)①③兩組實驗其他條件均相同,唯有溫度不同,由此得出結論:相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應速率越快;①④兩組實驗其他條件均相同,唯有鹽酸的溶質質量分數(shù)不同,可用于比較鹽酸的溶質質量分數(shù)對反應快慢的影響;(3)鋅與稀鹽酸反應放熱,反應速率加快,隨著反應的進行,鹽酸的濃度變小,反應速率變慢?！具M一步探究】足量的相同顆粒大小的鋅片、鐵片、鎂條分別與20毫升10%的稀鹽酸反應,從圖中可以看出,鹽酸完全反應后,生成氫氣的體積相等。【拓展提高】通過足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量與時間的關系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,可能的原因是①反應放熱,使氣體膨脹;②氫氣中混入了氯化氫氣體。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018安徽蚌埠禹會區(qū)二模)某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究,請你參與。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進行實驗】室溫下,選用20mL不同溶質質量分數(shù)的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗(固定夾持儀器略去)。(1)石灰石與鹽酸反應的化學方程式為。(2)按上圖裝置進行實驗,在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性,具體的做法是。開始實驗時,應將20mL稀鹽酸(選填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【處理數(shù)據(jù)】(3)實驗小組進行實驗后,獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示:,①要比較不同溶質質量分數(shù)的鹽酸對反應速率的影響,可選擇的實驗編號是(寫一組),由此可得到的結論是。②從上述實驗中得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結論是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【拓展延伸】(加試部分)(4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應的時間的一組實驗數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):,從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應速率逐漸變,其主要原因是。(5)你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有,請設計實驗方案驗證你的猜想。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)將注射器活塞向外拉出一段,松開手一會后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好快速(3)①ac(或bd)溶質質量分數(shù)越大,反應速率越快②顆粒越小,反應速率越快(4)小反應物的濃度減小(5)石灰石的純度取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同體積的二氧化碳氣體所需要的時間,純度越大,反應速率越快,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,其反應的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。(2)在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性,具體的做法是將注射器活塞向外拉出一段,松開手一會后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好;開始實驗時,因為鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳會使裝置內的壓強增大,故應將20mL的稀鹽酸快速推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。(3)①要比較不同溶質質量分數(shù)的鹽酸對反應速率的影響,需要鹽酸的溶質質量分數(shù)不同,石灰石固體的顆粒大小相同,故可選擇的實驗編號是ac或bd,根據(jù)相同的時間收集的二氧化碳的體積可以看出,溶質質量分數(shù)越大,反應速率越快;②當鹽酸溶質質量分數(shù)相同時,相同的時間收集的二氧化碳氣體的體積可以看出,顆粒越小,反應速率越快。(4)從表格數(shù)據(jù)可以分析得出,開始的反應速率快,后來的反應速率慢,主要是因為隨著反應的進行,反應物被消耗,濃度減小。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有石灰石的純度等,可以取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同的二氧化碳氣體體積所需要的時間,純度越大,反應速率越快。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018安徽合肥瑤海區(qū)模擬)某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實驗,并用手持數(shù)據(jù)采集器進行測量?；卮鹣铝袉栴}:,圖1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)鐵銹的化學式為。(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變(填“強”或“弱”)。(3)上述實驗方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),你的理由是。(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與有關。請設計你的實驗,驗證你的猜想:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)(加試題)該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究,在相同條件下其測定的實驗數(shù)據(jù)如圖2:,圖2,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,a.上述實驗中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因為。b.根據(jù)甲、乙圖像,請寫出三點結論:①結論:。②結論:。③結論:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)Fe2O3(2)弱(3)不合理本題探究的是鐵在不同種溶液中銹蝕情況,本實驗所用樣本都是弱酸性的,樣本偏小,缺少中性、堿性溶液作對比(4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等),(5)a.氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢,生成的鐵銹覆蓋阻礙導致b.①鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快②含氯離子的溶液生銹最快③鐵釘生銹先快后慢(合理即可),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,有關“條件類”的探究鏈接安徽中考:有關“條件類”的探究,安徽中考主要考查鐵、銅等金屬銹蝕以及燃燒條件的探究。例4(2018安徽蕪湖二模)鐵生銹探秘:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,為探究鐵生銹的原因,化學興趣小組的同學進行了如圖所示的四個實驗,實驗結果顯示:B、D實驗中鐵生了銹,而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象,仔細分析這4個實驗,回答下列問題:(1)評價方案對照實驗是指除了一個變量外,其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法,請指出其中的對照實驗(填“A、B、C、D”實驗代號)和變量。第①組對照實驗,變量。第②組對照實驗,變量。第③組對照實驗,變量。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)解釋數(shù)據(jù)實驗時,每隔一段時間測量導管內水面上升的高度,結果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm)。,導致B、D實驗裝置中導管內水面上升的原因是。(3)獲得結論根據(jù)本實驗,你認為導致鐵生銹的物質有;能加快鐵生銹的物質是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)從A、B、C、D實驗中,可找出3組對照實驗:第①組對照實驗AB,變量是水分;第②組對照實驗BC,變量是氧氣;第③組對照實驗BD,變量是食鹽;(2)比較B、D實驗裝置和現(xiàn)象,可知導管內水面上升的原因是由于鐵絲生銹消耗了裝置中的氧氣,導致壓強減小,水面上升;(3)本實驗的結論是導致鐵生銹的物質有水和氧氣,能加快鐵生銹的物質是食鹽。答案(1)AB水分BC氧氣BD食鹽(2)鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣(3)水和氧氣食鹽,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應訓練1.某些銅制品在空氣中久置,表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學實驗小組設計并進行實驗,探究銅生銹的條件和銅銹的成分。【提出猜想】根據(jù)空氣的成分推測,銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關?！具M行實驗】實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲,并打磨光亮。設計了如圖所示的5個實驗并持續(xù)觀察。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【解釋與結論】(1)猜想與假