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化學反應與能量,,1、教材分析2、高考要求和命題趨勢3、學情分析4、教法學法分析5、教學安排6、教學設計7、鞏固訓練,說課要點,,一、教材分析,,,,二、高考要求和命題趨向,考情分析：反應熱已成為近幾年高考全國卷的必考內(nèi)容，主要在全國卷非選擇題部分某一問中結(jié)合化學反應速率、化學平衡及工藝流程進行考查，考查內(nèi)容常與蓋斯定律的應用和反應熱的計算有關(guān)。,命題趨向：預計在2019年高考中，反應熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應用要求會有所提高，另外試題會更加關(guān)注能源問題，以期引導考生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的概念。,三、學情分析,學生已掌握化學反應與能量的基本內(nèi)容和處理簡單問題的能力,細節(jié)知識模糊不清，缺乏處理復雜問題的能力,矛盾,,,一輪復習要注意對知識點的復習、歸納，對比、總結(jié)，將知識系統(tǒng)化，考點突出化、方法具體化，以完善學生的知識體系，提高學生分析問題解決問題的能力。,反思歸納法,真題演練法,自主探究法,（分組）討論法,利用多媒體輔助,講解法,教學方法,四、教法學法分析,將復習過程中出現(xiàn)的易錯點、易混淆點，采用多臺階、小步幅的方法層層推進，使學生在教學的進程中潛移默化地收獲和提高。,做,析,議,查,思,理,學法,資料收集,,練習法,分析法,討論法,自主探究法,整理歸納,四、教法學法分析,五、教學安排,第一課時化學反應中的能量變化第二課時熱化學方程式的書寫與判斷第三課時蓋斯定律和反應熱的計算,,設計思路,基礎(chǔ),重點,難點,六、教學設計,一、化學反應中的能量變化,1、反應熱和焓變,依據(jù)圖像分析化學反應與能量變化的關(guān)系,組織學生復習教材或資料——構(gòu)建知識體系,,觀察對比分析圖像——理解化學反應中能量變化的原因及活化能與反應熱的關(guān)系,,真題演練——弄清考法,,2、燃燒熱和中和熱,下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(-57.3)kJmol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2283.0kJmol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱,自主復習、弄清考點,,,分組討論、得出結(jié)果,歸納總結(jié)易錯點,習題鞏固、加深理解,,近年來，我國能源總消耗量與人均能源消費量圖,我國能源利用率：據(jù)統(tǒng)計：在我國，開采效率為32%，加工運輸效率為70%，終端利用率為41%，總效率為9%，即有91%的能源未被有效利用.,,3、能源,學生活動：交流討論：化學在解決能源危機中的作用,,4、中和熱的測定,50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）,,二、熱化學反應方程式的書寫與判斷,1.已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：,,題型一、結(jié)合圖像書寫熱化學反應方程式,A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)kJmol－1,題型二、由信息書寫熱化學反應方程式,(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________________________________________(2)14gN2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應生成NO(g)，吸收34kJ熱量。____________________________________________(3)在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI放出的熱量為14.9kJ，則該反應的熱化學方程式是___________________________________________,N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋68kJmol－1,自主練習明確考點,,,引導分析弄清考法,整體歸納思路清晰,(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________________________________。(5)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式_____________________________________________________,C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJmol－1,SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJmol－1,1、結(jié)合考點考法分題型訓練，加強學生對熱化學方程式的書寫和判斷的理解。2、提高學生分析問題解決問題的能力。,設計目的,三、蓋斯定律和反應熱的計算,1、△H大小比較,1.下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是：①CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H1CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)△H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(L)=Ca(OH)2(s)△H2A.①②B.②③C.①②③D.①③,知識梳理總體原則：①帶符號比較；②化學計量數(shù)不同，△H不同；③同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，△H不同。,方法對接（1）直接比較法：狀態(tài)、系數(shù)、概念,,總結(jié)歸納：一般出現(xiàn)在以下題型中：①同一反應，生成物狀態(tài)不同；②同一反應，反應物狀態(tài)不同；③兩個有聯(lián)系的不同反應相比較。,1、△H大小比較,,(2)利用蓋斯定律比較ΔH大小,,2、反應熱的計算,難點一、由鍵能計算反應熱,,,,設計目的：1、對比分析加深理解2、層層推進拓展深華,難點二、由圖像計算反應熱,結(jié)合圖像計算下列反應的反應熱：,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH,,節(jié)選2016全國卷I,T27(4)②已知下列反應：SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。,節(jié)選2018年全國卷I,T28(2),,思維模式,找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置,根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置，對已知方程式進行處理變形(“三調(diào)一加”),根據(jù)蓋斯定律：方程式進行加減的時候，能量也符合加減，計算△H,,,難點三、由蓋斯定律計算反應熱,,,設計目的：1、通過真題演練，使學生明確考法。2、內(nèi)容層層深入，提高學生能力。3、完善學生的知識體系。4、提高學生的核心素養(yǎng)。,七、鞏固練習,謝謝大家的光領(lǐng)指導,