《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,RJ九(下)教學(xué)課件,課題2酸和堿的中和反應(yīng),酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？,現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無(wú)色。,【實(shí)驗(yàn)10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,思考：上面的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明酸與堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你能解釋一下原因嗎？,鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結(jié)合成了水分子，導(dǎo)致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH?==H2O,HCl→H++Cl?,NaOH→Na++OH?,HCl和NaOH在水中解離出離子,鹽酸與氫氧化鉀：,鹽酸與氫氧化鈣：,硫酸與氫氧化鉀：,硫酸與氫氧化鈉：,HCl+KOH==KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O,試著寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：,我們化學(xué)上所說(shuō)的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f(shuō)的“鹽”？,HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水,,鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，F(xiàn)eCl3等等。,下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO3,C,注意：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。,NaOH+H2SO4===,NaOH+HNO3===,Ca(OH)2+HCl===,Ca(OH)2+HNO3===,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,思考：有人說(shuō)：凡是生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，對(duì)不對(duì)？,答：不正確。因?yàn)槟苌甥}和水的反應(yīng)有3種酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考：熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？,1.改變土壤的酸堿性,利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。,酸性或堿性廢水必須先進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才可以排放，否則會(huì)造成水體污染。,2.處理工業(yè)廢水,思考：化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液不能直接倒入下水道中，應(yīng)該用相應(yīng)試劑將溶液調(diào)節(jié)為中性，再倒入指定的容器中統(tǒng)一處理。,中和蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生,胃酸過(guò)多導(dǎo)致胃部不適或疼痛時(shí)可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）,屬于利用中和反應(yīng)嗎？,科學(xué)實(shí)驗(yàn)需將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。若溶液酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液pH。,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處止癢。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④,D,用下列物質(zhì)的序號(hào)填空：①食醋②熟石灰③稀鹽酸④碳酸鈣⑤氫氧化鋁（1）農(nóng)業(yè)上用來(lái)改良酸性土壤的是；（2）常用來(lái)治療胃酸過(guò)多的藥物是；（3）芋頭中含有一種生物堿，沾到手上后會(huì)奇癢難忍，使用涂抹手部可消除癢感。,②,⑤,①,化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。,中性溶液pH＝7,酸性溶液pH＜7,堿性溶液pH＞7,注：溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。,pH數(shù)值一般在0~14之間，在常溫時(shí)：,用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。,用pH試紙測(cè)定pH的方法：測(cè)定時(shí)，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得出溶液的pH。,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液。同時(shí)這種操作可能會(huì)泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差；,（3）我們實(shí)驗(yàn)室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1～14的整數(shù)；（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)（pH計(jì)）來(lái)測(cè)量。,酸度計(jì),溶液的濃度與pH的關(guān)系,1.酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；,3.堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越?。?2.酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。,4.堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。,思考：NaCl的水溶液呢？濃度對(duì)pH有什么影響？,由于氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無(wú)影響。,下圖是幾種生活中常見(jiàn)物質(zhì)，試著說(shuō)一說(shuō)它們的酸堿性。,動(dòng)手測(cè)定一下圖中幾種物質(zhì)的pH，與圖中數(shù)據(jù)相比較。,人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。,人體中幾種重要體液的正常pH范圍,大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng),茶（5~5.5）,蓮（8~9）,棉花（6~8）,水稻（6~7）,雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。,酸雨的危害,,了解溶液的酸堿性的重要意義：,1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；,3.測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；,4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）,A.人體血液呈酸性B.用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C,A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無(wú)色B.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊和鹽酸，至溶液顯藍(lán)色,某學(xué)生在研工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH值調(diào)至小于7，所采取的下列方法中一定正確的是（）,C,1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):H++OH-==H2O,2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。,3.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用：改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲(chóng)叮咬。,4.溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）（1）pH與溶液的酸堿性的關(guān)系①中性溶液pH=7②酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)③堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強(qiáng)（2）了解溶液酸堿性的重要意義⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活,