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2015-2016學(xué)年河北省石家莊市高二（上）期末化學(xué)試卷 　 一、選擇題：（本題包括20個小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分） 1．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。? A．需加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)的反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌 D．一氧化碳和氧氣反應(yīng) 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　?。? A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．NaHCO3═Na++HCO3﹣ C．Na2CO3═2Na++CO32﹣ D．CH3COOH═H++CH3COO﹣ 3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　） A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O） C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）=5 v（NO） 4．下列說法不正確的是（　?。? A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4 B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液 C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗 D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和 5．下列說法或表示方法正確的是（　?。? A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多 B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2 D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ 6．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　?。? A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 7．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　?。? A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3amolC C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 8．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　?。? A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時O2的濃度：乙＞甲 C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　?。? A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小 B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)增大 10．室溫時，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　?。? A．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2 D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 11．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210﹣4、4.610﹣4、4.910﹣10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　　） A．K（HF）=7.210﹣4 B．K（HNO2）=4.910﹣10 C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生 D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） 12．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　?。? A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ B． =10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．在=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ 13．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　） A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣） C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+） 14．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原來組成的是（　　） 電解質(zhì)溶液 陽極 陰極 加入的物質(zhì) A NaCl溶液 碳 鐵 鹽酸 B 稀硫酸 銅 碳 水 C 硫酸銅溶液 銅 碳 硫酸銅 D NaOH溶液 碳 鐵 水 A．A B．B C．C D．D 15．符合圖1、圖2的反應(yīng)是（　　） A．X+3Y?2Z△H＞0 B．X+3Y?2Z△H＜0 C．X+2Y?3Z△H＜0 D．5X+3Y?4Z△H＜0 16．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　?。? A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0 17．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示： 難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.810﹣10 5.410﹣13 8.510﹣17 1.410﹣5 1.1210﹣12 下列敘述不正確的是（　?。? A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小 B．將等體積的410﹣3 mol/L的AgNO3溶液和410﹣3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生 C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 18．近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　?。? A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 B．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣═2H2O 19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)： ①水溶液中：X+Y2+═X2++Y ②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M﹣2e﹣═M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化． 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　?。? A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 20．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（　?。? A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極 B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極 C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒 D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O 　 二、填空題（本題包括4小題，共42分） 21．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　． （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　mol，放出的熱量為　　kJ（用含有a的代數(shù)式表示）． （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=　?。? 22．（1）Na2CO3溶液顯　　性，用離子方程式表示其原因?yàn)椤　。? （2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=　　mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=　　mol/L． （3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH﹣．現(xiàn)欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是　?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．向水中加入NaHCO3固體 B．向水中加入NaHSO4固體 C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體 （4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m　　n（填“＜”“＞”或“=”）． （5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)椤　。ㄌ钚蛱枺? 23．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一． ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為　?。? ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用　　． A．銅 B．錫 C．鋅 D．石墨 ③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的　　極上． 24．根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖所示． ①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． ②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　． 25．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu． ①電極Ⅰ為　　極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生　　反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為　?。浑姌OⅢ為　　極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）． ②鹽橋中盛有含KNO3溶液的瓊脂，鹽橋中的K+向　　極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動． 26．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答： （1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw=　　． （2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為　?。? （3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤　。? （4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=　?。? 　 三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共12分） 27．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下： （1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要　?。? （2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上． Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)． Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液． Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)． ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）　?。撳e誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． ②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的　　操作． ③步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)　??；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　?。? ④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果　?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”） （3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表： 滴定次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 20.00 0.20 20.38 第二次 20.00 4.00 24.20 第三次 20.00 2.38 a ①a的讀數(shù)如圖所示，則a=　?。? ②燒堿樣品的純度為　　% 　 四、計(jì)算題（本題包括2小題，共6分） 28．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.610﹣5．計(jì)算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？ 29．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示： t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為多少？ 　  2015-2016學(xué)年河北省石家莊市高二（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題：（本題包括20個小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分） 1．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。? A．需加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)的反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌 D．一氧化碳和氧氣反應(yīng) 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 【解答】解：A．燃燒反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)，但是燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤； B．氧化還原不一定屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤； C．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確； D．一氧化碳與氧氣反應(yīng)屬于燃燒，是放熱反應(yīng)，故D錯誤，故選C． 　 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　?。? A．H2SO4═2H++SO42﹣ B．NaHCO3═Na++HCO3﹣ C．Na2CO3═2Na++CO32﹣ D．CH3COOH═H++CH3COO﹣ 【考點(diǎn)】電離方程式的書寫． 【分析】強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答． 【解答】解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A正確； B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正確； C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正確； D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO﹣，故D錯誤； 故選：ABC． 　 3．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。? A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O） C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）=5 v（NO） 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系． 【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷． 【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對應(yīng)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O， A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤； B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤； C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C錯誤； D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D正確， 故選D． 　 4．下列說法不正確的是（　　） A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4 B．用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液 C．酸堿中和滴定時，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗 D．中和熱測定時，氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和 【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法． 【分析】A、量筒能精確到0.1mL； B、強(qiáng)氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中； C、滴定管要用所盛放的溶液來潤洗； D、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量． 【解答】解：A、量筒能精確到0.1mL，故可以用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4，故A正確； B、強(qiáng)氧化性溶液只能盛放到酸式滴定管中，盛放到堿式滴定管中會造成橡膠管的腐蝕，故B錯誤； C、滴定管要用所盛放的溶液來潤洗，否則所盛放的溶液會造成稀釋，故C正確； D、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和，故D正確． 故選B． 　 5．下列說法或表示方法正確的是（　?。? A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多 B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2 D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變． 【分析】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程； B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量； C．H2O（g）→H2O（l）為放熱過程； D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量． 【解答】解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤； B．在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故B錯誤； C．H2O（g）→H2O（l）為放熱過程，2molH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（l）時放出的熱量多，即Q1＞Q2，故C正確； D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤； 故選C． 　 6．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　?。? A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計(jì)算． 【分析】根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時PH的計(jì)算來解答． 【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤； B、因=，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確； C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤； D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤； 故選：B． 　 7．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　?。? A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3amolC C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)． 【解答】解：A．當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確； B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯誤； C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯誤； D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤； 故選A． 　 8．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　　） A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時O2的濃度：乙＞甲 C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，由此分析解答； 【解答】解：在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，相當(dāng)于平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大； A、乙中物質(zhì)濃度大于甲，化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故A正確； B、乙中物質(zhì)濃度大于甲，平衡時O2的濃度：乙＞甲，故B正確； C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向進(jìn)行，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故C正確； D、在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＜甲，故D錯誤； 故選D． 　 9．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　?。? A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小 B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)增大 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動； B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，則Z的濃度增大； C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動； D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動． 【解答】解：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤； B．如縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則Z的濃度增大，故B錯誤； C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確； D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，Y的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤． 故選C． 　 10．室溫時，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　） A．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1 B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣） C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2 D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+） 【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 【分析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些； B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合溶液中含有離子判斷； C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉； D．根據(jù)物料守恒判斷． 【解答】解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，即c1V1＜c2V2，若V1=V2，則一定是c2＞c1，故A正確； B．電解質(zhì)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確； C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)pH＞7時，可能c1V1=c2V2，也可能是c1V1＜c2V2，或者c1V1＞c2V2，故D錯誤； D．若V1=V2，c1=c2，兩溶液中溶質(zhì)NaOH與醋酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D正確； 故選C． 　 11．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210﹣4、4.610﹣4、4.910﹣10分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCl+HNO2═HCN+NaNO2，NaNO2+HF═HNO2+NaF．據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是（　?。? A．K（HF）=7.210﹣4 B．K（HNO2）=4.910﹣10 C．反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生 D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答． 【解答】解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）， A．K（HF）=7.210﹣4 ，故A正確； B．K（HNO2）=4.610﹣4，故B錯誤； C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCN＜HNO2＜HF，所以反應(yīng)NaCN+HF═HCN+NaF可以發(fā)生，故C正確； D．由分析可知，K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正確； 故選B． 　 12．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　?。? A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ B． =10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．在=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問題． 【分析】A．能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)； B．該溶液為酸性溶液，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)； C．在=11012的溶液中存在大量氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)； D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)． 【解答】解：A．能使pH試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，CO32﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．該溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C． =11012的溶液為堿性溶液，NH4+、Fe2+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=110﹣12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選D． 　 13．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　） A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣） C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+） 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較． 【分析】A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同； B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性； C．pH=5.3的NaHSO3溶液顯酸性，HSO3﹣電離程度大于其水解程度； D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)后醋酸又電離溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒； 【解答】解：A．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，Na2CO3溶液中電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A錯誤； B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，0.1mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故B正確； C．pH=5.3的NaHSO3溶液顯酸性，HSO3﹣電離程度大于其水解程度，離子濃度大小為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C錯誤； D．PH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸是弱酸存在電離平衡，反應(yīng)后醋酸又電離溶液顯酸性，溶液中電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（H+），故D錯誤； 故選B． 　 14．如表各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原來組成的是（　?。? 電解質(zhì)溶液 陽極 陰極 加入的物質(zhì) A NaCl溶液 碳 鐵 鹽酸 B 稀硫酸 銅 碳 水 C 硫酸銅溶液 銅 碳 硫酸銅 D NaOH溶液 碳 鐵 水 A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】電解原理． 【分析】電解質(zhì)在通電一段時間，加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要加入溶液中減少的物質(zhì)，即：出什么加什么即可． 【解答】解：A、以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后放出氯氣和氫氣，電解質(zhì)復(fù)原，應(yīng)該通入HCl，故A錯誤； B、以Cu為陽極，電解硫酸，陽極Cu失電子，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，加入水，電解質(zhì)不會復(fù)原，故B錯誤； C、以Cu為陽極，電解硫酸銅，陽極銅本身失電子，陰極銅離子得電子，通電一段時間后電解質(zhì)溶度和組成都不變，不許加入任何物質(zhì)，故C錯誤； D、以C為陽極，電解NaOH溶液，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時間后仍為氫氧化鈉溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故D正確． 故選D． 　 15．符合圖1、圖2的反應(yīng)是（　?。? A．X+3Y?2Z△H＞0 B．X+3Y?2Z△H＜0 C．X+2Y?3Z△H＜0 D．5X+3Y?4Z△H＜0 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線． 【分析】根據(jù)圖1中X、Y、Z濃度變化量確定計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)圖2判斷熱效應(yīng)． 【解答】解：圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z； T2時，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y?2Z△H＜0， 故選B． 　 16．如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　?。? A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài) C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0 【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線． 【分析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題． 【解答】解：A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤； B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤； C．增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確； D．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的△H＞0，故D正確． 故選CD． 　 17．已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如表所示： 難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.810﹣10 5.410﹣13 8.510﹣17 1.410﹣5 1.1210﹣12 下列敘述不正確的是（　　） A．由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小 B．將等體積的410﹣3 mol/L的AgNO3溶液和410﹣3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生 C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBr D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】A．如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可根據(jù)溶度積大小比較溶解性； B．Ag2CrO4的溶度積為1.1210﹣12，計(jì)算判斷能否生成沉淀； C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgBr的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀； D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計(jì)算判斷． 【解答】解：A．如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可根據(jù)溶度積大小比較溶解性，表中物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)不同，不能用溶度積比較溶解性，故A正確； B．由離子的濃度可知，（210﹣3）2（210﹣3）=810﹣9＞1.1210﹣12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確； C．由表格中的Ksp可知，1.810﹣10＞5.410﹣13，則AgBr的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaBr的飽和溶液可以得到黃色AgBr懸濁液，故C錯誤； D．由離子濃度可知，0.01（0.01）2=10﹣6＜1.410﹣5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤； 故選CD． 　 18．近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　?。? A．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 B．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣═2H2O 【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池． 【分析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移； B、在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)； C、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極； D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答． 【解答】解：A、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤； B、在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B正確； C、在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故C正確； D、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣═2H2O，故D正確． 故選A． 　 19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)： ①水溶液中：X+Y2+═X2++Y ②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M﹣2e﹣═M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化． 則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　?。? A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 【考點(diǎn)】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用． 【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此分析解答． 【解答】解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫， ①水溶液中X+Y2+═X2++Y，說明活動性X＞Y； ②Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z金屬性活動性很強(qiáng)； ③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M﹣2e﹣═M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動性M＞N； ④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性Y＞M， 通過以上分析知，金屬活動性順序N＜M＜Y＜X＜Z， 故選C． 　 20．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（　?。? A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極 B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極 C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒 D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】A．電解氯化鈉溶液時，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極氯離子失電子生成氯氣，氯氣能溶于水，體積小于氫氣； B．電解氯化鈉溶液時，陰極氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子； C．電流從正極流向負(fù)極； D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，與a相連的電極上生成氫氣，與b相連的電極生成氯氣，關(guān)閉K1，打開K2，形成原電池，負(fù)極上氫氣失電子． 【解答】解：A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，氯氣能溶于水，體積小于氫氣，則左側(cè)為陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極氯離子失電子生成氯氣，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯誤； B．電解氯化鈉溶液時，陰極氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，說明左側(cè)為陰極，則 a為負(fù)極，b為正極，故B正確； C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽極氯離子失電子生成氯氣，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，氫氣與氯氣形成原電池，氫氣為負(fù)極，氯氣為正極，即右側(cè)為正極，左側(cè)為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，即電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒，故C正確； D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，與a相連的電極上生成氫氣，即左側(cè)生成氫氣，與b相連的電極生成氯氣，關(guān)閉K1，打開K2，形成原電池，左側(cè)電極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故D正確． 故選A． 　 二、填空題（本題包括4小題，共42分） 21．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol?。? （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　2　mol，放出的熱量為　0.025a　kJ（用含有a的代數(shù)式表示）． （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=　﹣1160KJ/mol?。? 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【分析】（1）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式； （2）發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=N2+4CO2，計(jì)算CO物質(zhì)的量，根據(jù)C元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；由圖可知4mol CO反應(yīng)時放出熱量為a kJ，進(jìn)而計(jì)算放出熱量； （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ?mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，（①+②）可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867KJ?mol﹣1． 【解答】解：（1）已知1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol， 故答案為：CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）△H=﹣135kJ/mol； （2）發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)C元素化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol2=2mol；由圖可知4mol CO反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則0.1mol CO反應(yīng)放出的熱量為a kJ=0.025a kJ， 故答案為：2，0.025a； （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ?mol﹣1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，（①+②）可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867KJ?mol﹣1，則（﹣574KJ?mol﹣1+△H2）=﹣867KJ?mol﹣1， 解得△H2=﹣1160KJ/mol， 故答案為：﹣1160KJ/mol． 　 22．（1）Na2CO3溶液顯　堿　性，用離子方程式表示其原因?yàn)椤O32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣?。? （2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH﹣）=　1.010﹣3　mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=　1.010﹣11　mol/L． （3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH﹣．現(xiàn)欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．向水中加入NaHCO3固體 B．向水中加入NaHSO4固體 C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體 （4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m?。肌（填“＜”“＞”或“=”）． （5）物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)椤、撸劲冢劲啵劲蓿劲荩劲伲劲郏劲埽。ㄌ钚蛱枺? 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理． 【分析】（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性； （2）在NaHCO3溶液中，OH﹣全部來自于水的電離，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度判斷；溶液中pH=﹣lgc（H+），而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，但氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），據(jù)此分析； （3）欲使平衡向左移動，