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第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,,自主學(xué)習(xí)·新知全解,2．非電解質(zhì),[微點(diǎn)撥] 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、鹽酸等。,水溶液,熔融狀態(tài),自由移動離子,全部是H＋,全部是OH－,金屬陽離子(或銨根離子),酸根陰離子,答案： B,答案： C,,合作探究·課堂講練,答案： (1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩,解析： 水是電解質(zhì)，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。 答案： B,[變式訓(xùn)練2] 物質(zhì)M的水溶液能導(dǎo)電，是因為發(fā)生了如下電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是( ) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬陽離子 C．Y－一定是OH－ D．M一定屬于鹽 解析： 若是酸一定能電離出H＋，A錯；帶2個單位正電荷的離子只能是金屬陽離子，B正確；M可以是堿，如Ca(OH)2，也可以是鹽，如MgCl2，C、D都錯。 答案： B,點(diǎn)擊進(jìn)入課時作業(yè),,,謝謝觀看！,