《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)1,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),1,,,火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？,2,鎂,鐵,結(jié)論：鎂比鐵活潑,3,,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.,鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性?xún)H次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見(jiàn)到鐵生銹,而見(jiàn)不到鋁生銹呢?,課本P9 倒數(shù)第二自然段 第三行,鋁,4,高溫?zé)捊?“真金不怕火煉”,說(shuō)明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。,在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅,銅,金,結(jié)論：銅比金活潑,5,一、金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 鎂、鋁 2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅 3、高溫下也不能反應(yīng)：金,知識(shí)歸納,,金屬活動(dòng)性: 鎂、鋁 ＞鐵、銅＞金,通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性。,6,提出問(wèn)題： 金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？,7,1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。 2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)這四種金屬的活動(dòng)性？,活動(dòng)與探究,8,（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）,,,,,,緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,沒(méi)有明顯變化,很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,活動(dòng)探究,9,（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）,,沒(méi)有明顯變化,活動(dòng)探究,緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.,10,誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？,11,1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是 .,回顧,,,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,12,二、金屬與酸的反應(yīng)： 1、能反應(yīng)： 鎂、鋅、鐵 不能反應(yīng)：銅 2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂鋅鐵,結(jié)論： 1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。 2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂鋅鐵,知識(shí)歸納,13,Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑,思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。,,,,,,,,,,,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),14,置換反應(yīng):,這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 (基本反應(yīng)類(lèi)型）,A+BC=＿＿+＿＿,AC,B,以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？,×,×,15,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：把鐵釘放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,信息資料：根據(jù)上面的反應(yīng)能發(fā)生,可以判定鐵的活動(dòng)性比銅的活潑性強(qiáng)。,還有其它證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法嗎?,16,一 金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。,知識(shí)回顧,結(jié)論： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,17,二 金屬與酸的反應(yīng)： 1、能反應(yīng)： 以鎂、鋅、鐵為代表。 不能反應(yīng)：以銅為代表。 2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂鋅鐵,結(jié)論： 1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。 2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂鋅鐵,18,1、用一根砂紙打磨過(guò)的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中 2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中 3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,Cu＜Al,無(wú),無(wú),實(shí)驗(yàn)3,Cu＞Ag,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,銅絲表面有一層銀白色物質(zhì),實(shí)驗(yàn)2,Al＞Cu,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,鋁絲表面有一層紅色物質(zhì),實(shí)驗(yàn)1,推測(cè),方程式,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,,,,,,,,,,,,歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag,活動(dòng)與探究,Al、Cu、Ag的活潑性比較,19,經(jīng)過(guò)人們長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)得出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,20,常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛) 、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）,記憶技巧,巧記方法: 名叫賈蓋的那個(gè)美女, 新貼個(gè)喜字遷往新居成親, 帶去了童工和銀、鉑、金。,21,金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用,1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（前換后；強(qiáng)換弱）,,固體不能反應(yīng),22,一.金屬與氧氣的反應(yīng)(化合反應(yīng)),小結(jié):金屬的化學(xué)性質(zhì),二.金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)(置換反應(yīng)),注意:有鐵參加的置換反應(yīng),產(chǎn)物一定為亞鐵化合物,23,1、把一枚鐵釘放入足量的硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有_____物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由______色變成______色，生成的化合物是__________,藍(lán)色,硫酸亞鐵,淺綠,紅色,*化合物溶液顏色規(guī)律: 大多數(shù)化合物的溶液是無(wú)色的 少數(shù)化合物的溶液是有色的(需記憶): CuSO4溶液: FeCl2 或FeSO4溶液: FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:,藍(lán)色,淺綠色,黃色,練習(xí):,END,24,屬于化合反應(yīng)的有: 屬于分解反應(yīng)物有: 屬于置換反應(yīng)的有:,① H2+CuO==Cu+H2O ② S+O2==SO2 ③ H2CO3==H2O+CO2↑ ④ CO+CuO==Cu+CO2 ⑤ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑥ 3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑,△,△,點(diǎn)燃,高溫,2.下列反應(yīng),②,③,①⑤⑥,你掌握了嗎？,25,3、判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣 1）鋁和鹽酸 2）金和稀硫酸 3）銅和鹽酸 4）鋅和稀硫酸,我能行,26,4、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？ 5、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？,因?yàn)榱蛩徙~溶液和鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樗嵝允称窌?huì)與鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕,27,,5、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。,分析：黃金與黃銅的區(qū)別在于組成不同，由于組成的不同會(huì)導(dǎo)致物理和化學(xué)性質(zhì)有差異，在設(shè)計(jì)鑒別方案時(shí)應(yīng)從物理和化學(xué)的角度來(lái)考慮。,參考答案：,（1）測(cè)相同體積的兩固體的重量或浮力或密度；,（2）加熱兩固體，若變黑的為黃銅，不變的為黃金；,（3）加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，若沒(méi)有反應(yīng)的是黃金。,28,6．下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（ ） （A）Zn Fe Mg Cu （B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg,B,7. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是（ ）,A B C D,B,29,8、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) ① Fe 和 CuSO4溶液 ② Zn 和 Cu(NO3)2溶液 ③ Cu 和 AgCl(不溶）④ Cu 和 AgNO3溶液 ⑤ Zn 和 MgCl2溶液 ⑥ Cu 和 Hg(NO3)2溶液 9、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y,B,,,,,,30,19、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 11、如何除去下列混合物中的雜質(zhì)？（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)） A、銅粉（鐵粉） B、銀粉（銅粉） C、FeCl2溶液（CuCl2溶液）,B、D,加入過(guò)量的稀硫酸或鹽酸,加入過(guò)量的硝酸銀溶液,加入過(guò)量的鐵粉,31,12. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B ③ A + H2SO4 = ASO4 + H2↑ ④ C + H2SO4 不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)? ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B 13、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,B、D,32,