《選修3第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修3第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)ppt課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1,【教學(xué)目標(biāo)】 1.能根據(jù)構(gòu)造原理用電子排布式表示1-36原子核外電子的排布,構(gòu)造原理與電子排布式,2,問(wèn)題探究,根據(jù)已有知識(shí)，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,,構(gòu)造原理與電子排布式,3,三、構(gòu)造原理與電子排布式,構(gòu)造原理：P5 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。,【思考】：有何規(guī)律？,構(gòu)造原理與電子排布式,4,,能級(jí)交錯(cuò),構(gòu)造原理與電子排布式,5,,,,,,,,,核 外 電 子 填 充 順 序 圖,構(gòu)造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 規(guī)律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,構(gòu)造原理與電子排布式,6,問(wèn)題解釋：,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,,構(gòu)造原理與電子排布式,7,各能層能級(jí)能量關(guān)系,構(gòu)造原理與電子排布式,8,構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì),(1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： (2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序： (3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:,-----各能級(jí)的能量高低順序,ns＜np＜nd＜nf,1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d,ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n為能層序數(shù)),構(gòu)造原理與電子排布式,9,2、根據(jù)2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數(shù)目為 。,,1、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p,2、8、18、32,C,練習(xí)：,構(gòu)造原理與電子排布式,10,,鈣Ca 1s22s22p63s23p64s2,鈣Ca,構(gòu)造原理與電子排布式,11,電子排布式：,氫 H 鈉 Na 鋁 Al,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p1,1s1,用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上的排布的電子數(shù)。,構(gòu)造原理與電子排布式,12,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子排布式,Li: 1s22s1,,請(qǐng)寫出4~10號(hào)元素原子的電子排布式。,構(gòu)造原理與電子排布式,13,4 鈹Be 5 硼B(yǎng) 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne,1s2 2s2 1s2 2s22p1 1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5 1s2 2s22p6,構(gòu)造原理與電子排布式,14,【練習(xí)】試書(shū)寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式。,Cl: K: 26Fe:,1s2 2s22p6 3s23p5,1s2 2s22p6 3s23p6 4s1,1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2,注意書(shū)寫：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6,,,構(gòu)造原理與電子排布式,15,練習(xí)：請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1）Ne 。 （2）S 。 （3）29Cu 。 （4）32Ge 。,1s22s22p6,1s22s22p63s23p4,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,構(gòu)造原理與電子排布式,16,練習(xí)：請(qǐng)寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。,鈧Sc： ； 鈦Ti： ； 釩V： ； 鉻Cr： ； 錳Mn： ；,1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p63d24s2,1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d54s2,構(gòu)造原理與電子排布式,17,練習(xí)：請(qǐng)寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。,鐵Fe： ； 鈷Co： ； 鎳Ni： ；,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d74s2,1s22s22p63s23p63d84s2,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,銅Cu： ； 鋅Zn： ； 鎵Ga： ；,構(gòu)造原理與電子排布式,18,練習(xí)：請(qǐng)寫出第四周期21—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。,鍺Ge： ； 砷As： ； 硒Se： ； 溴Br： ； 氪Kr： ；,1s22s22p63s23p63d104s24p2,1s22s22p63s23p63d104s24p3,1s22s22p63s23p63d104s24p4,1s22s22p63s23p63d104s24p5,1s22s22p63s23p63d104s24p6,P7 【思考與交流】1,構(gòu)造原理與電子排布式,19,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,練習(xí)：1～36號(hào)元素中是否都遵循構(gòu)造原理？ 舉出能否具體的例子？,構(gòu)造原理與電子排布式,20,,,注 意,構(gòu)造原理與電子排布式,21,,原子的簡(jiǎn)化電子排布：原子實(shí),,[Ne]3s1,練習(xí)：寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎？,上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是：,該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu),Na的簡(jiǎn)化電子排布：,[He]2s22p4,[Ne]3s23p2,[Ar]3d64s2,,P7 【思考與交流】2,構(gòu)造原理與電子排布式,22,下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p5,D. Ar 1s22s22p63s23p6,BC,練習(xí) 1：,構(gòu)造原理與電子排布式,23,練習(xí)2： 1、電子排布式為1s22s22p63s23p6 某原子， 則該元素的核電荷數(shù)是____________,2、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4, 則此元素在周期表的位置是____________,18,第3周期，第VIA族,構(gòu)造原理與電子排布式,24,4、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是 各能級(jí)能量高低，若以E 表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( ) A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f),3、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1,C,A,構(gòu)造原理與電子排布式,25,5、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2 6、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( ) A.甲烷的電子式 B.氟化鈉的電子式 C.硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子符號(hào) 126C,,D,C,構(gòu)造原理與電子排布式,26,小 結(jié),構(gòu)造原理與電子排布式,27,Thanks 謝謝您的觀看！,28,