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原 子,第3章 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1,原子的特征：,原子很小 有質(zhì)量 有體積,一、初步認識原子,2,原子的質(zhì)量究竟有多大?,一個碳原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000001993kg 即1．993×10-26 kg 一個氧原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000002657kg 即2．657×10-26 kg 一個鐵原子的質(zhì)量是： 0．00000000000000000000000009288kg 即9．288×10-26 kg,3,二.相對原子質(zhì)量,原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便,國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,4,注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。單位為1,5,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1803年,,湯姆生原子模型,1911年,,玻爾原子模型,1913年,,1904年,,盧瑟福原子模型,,道爾頓原子模型, ,6,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運動。,原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù),7,實驗證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。如：碳原子,8,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,,觀察與思考,為什么原子不顯電性呢？,9,從上表中你能獲取到原子構(gòu)成的哪些信息？,10,從表中可以得出：,1.原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般 是質(zhì)子、中子、電子,2.在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同,5.氫原子核內(nèi)無中子,11,1.原子結(jié)構(gòu),原子核,電子,,中子,,2.核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),質(zhì)子,（—）,（+）,(不帶電),三.原子的構(gòu)成,12,分析下列數(shù)據(jù)獲得新信息,13,相對原子質(zhì)量進似值的計算：,根據(jù)實驗測定： 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),14,23,16,27,32,40,算一算,15,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,,試 一 試,16,1.原子構(gòu)成,原子核,核外電子,,中子,,2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子,3.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),（—）,（+）,小結(jié),17,近代科學原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學家道爾頓 （J.Dalton , 1766~1844),“化學的新時代是從原子論開始的” ——恩格斯,18,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學家湯姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）,19,α粒子散射實驗（1909年） ——原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,英國科學家盧瑟福 （E.Rutherford,1871~1937),20,玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學家玻爾 （N.Bohr,1885~1962),21,