高考化學(xué)元素金屬性強弱學(xué)習(xí)方法總結(jié).doc
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工作總結(jié)/學(xué)習(xí)總結(jié) 高考化學(xué)元素金屬性強弱學(xué)習(xí)方法總結(jié) XX高考結(jié)束!XX年公考已經(jīng)進入開始階段,小編對XX高考化學(xué)元素金屬性強弱知識點的學(xué)習(xí)方法進行總結(jié),希望能夠?qū)鋺?zhàn)高考化學(xué)的考生進行點撥,為高考化學(xué)的準(zhǔn)備工作指點迷津。 金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。 金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。 注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,兩者有時表示為不一致,如cu和zn:金屬性是:cuzn,而金屬活動性是:zncu。 1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。 2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強。 3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強。 4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時,通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。 6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強。 7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。 8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。 9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少,其金屬性越強。 *- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高考 化學(xué)元素 金屬性 強弱 學(xué)習(xí)方法 總結(jié)
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