《大學化學習題與答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《大學化學習題與答案.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第一章? 化學反應基本規(guī)律 　 1、在標準態(tài)的規(guī)定中，下述表達不正確的是? (? ) ????? A、標準壓力P?=100.00KPa???? B、T=298.15K ????? C、b?=1.00 mol·kg-1? ? ??????????? D、純固體或純液體處于標準壓力。 2、在標準條件下，下列反應式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的 ????? 反應式為(? ) ? ??? A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g) ?? ?? B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ? ??? C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ????? D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)? 3、已知下列反應在一定溫度下的熱效應: ? ???? 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),?????? ? ?? ΔrHm?=-74 kJ·mol-1 ?????? 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),?????????????? ΔrHm?=-1664kJ·mol-1 ? ??? 則可計算出Fe3O4(s)的標準摩爾生成焓等于(? ) ? 4、等壓過程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是(? ) ? 5、等溫條件下,某反應ΔrGm?=10kJ·mol-1，這表示該反應在標準狀態(tài)下(? ) ????? A、自發(fā)進行?? ???? ????? B、非自發(fā)進行??? ???? ?C、自發(fā)與否,需具體分析? 6、汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。 ?已知熱分解反應CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm?=110.5kJ·mol-1, ?ΔrSm?=-0.089kJ·mol-1·K-1?這一方法正確與否？解釋其原因: ???????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?7、（1）U，S，H，G均為(? ) ?? ?? ?（2）ΔrHm>0為????????????? (? ) ? ???? （3）ΔrGm <0為???????????? (? ) ?????? （4）K?為? ??????????????????? (? ) ? 8、反應的ΔrH m??<0，溫度升高時（T2>T1）則平衡常數(shù)(? ) ??????當ΔrH m?>0，溫度升高時則(? ) ? 9、碳燃燒反應為基元反應，其方程式為C(s)+O2 (g)→CO2 (g) ????? 則其反應速率方程式為(? ) A、υ=kc(C)c(CO2)?????????? B、υ=kc(O2)c(CO2) ?? ?????? C、υ=kc(CO2)? ???????? ?????? D、υ=kc(O2)? 10、升高溫度，可增加反應速度，主要因為(? ) ????? ?? ?A、增加了分子總數(shù)?? ?? B、增加了活化分子百分數(shù) ?? C、降低了活化能???? ???? D、促進平衡向吸熱方向移動? 11、已測得高溫時焦炭與二氧化碳反應 C+CO2→2CO的活化能為 ??????? 167kJ·mol-1。則當反應溫度自900K升高到1000K?時，1000K ??????? 的反應速率為原來的(? ) 倍。? 12、加入催化劑，能使反應速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增 ??????? 大。正確與否(? ) ? 13、質量作用定律適用于(? ) A、化學方程式中反應物和產物的系數(shù)均為1的反應 B、一步完成的簡單反應?? ?????? ?C、任何實際上能夠進行的反應? 14、對于下列反應 A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) B、S(s)+O2(g)=SO2(g)????? ??????? C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?????? 它們分別與哪個關系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相對應。 △H =△U(? ) ； △H <△U(? ) ；? △H >△U(? ) ? 15、1mol液體苯在量熱計中燃燒，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ??? ??? 測得25℃時的恒容反應熱QV= -3263.9kJ,求QP=?? 16、用活化分子和活化能的概念來理解影響反應速率的因素時：反應物濃度增大，是由于(? ) ，提高反應溫度，是由于(? ) , 催化劑的存在，(? ) ，因而都可提高反應速率。? 17、反應速率常數(shù)k，可表示(? ) 時的反應速率。k 值不受(? ) 的影響而受(? ) 的影響。? 18、反應3A + B = 2C中各物質的化學計量數(shù)分別為：(? ) ? 19、對于參考態(tài)單質，規(guī)定它的ΔfH m?（298.15K）= 0， ΔfG?m,B（298.15K）= 0，ΔrSm? （298.15K）= 0 。 是否正確(? ) ? 20、某化學反應的ΔfGm?>0，此反應是不能發(fā)生的。是否正確(? ) ? 21、放熱反應都是自發(fā)發(fā)應。是否正確(? ) ? 22、下列物質中ΔfHm?不等于零的是(? ) ?????? ? A、Fe(S)???????? B、C(石墨)???????? C、Ne(g)?????? ? ?D、Cl2(l)? 23、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS符號依次是(? ) ?????? ? A、+,-,-????? ???? B、+,+,-?????? ?? C、-,+,-???????? ? D、-,+,+? 24、下列過程中，ΔG=0的是(? ) ???? A、 氨在水中解離達平衡 ??? ? B、理想氣體向真空膨脹 ???? C、乙醇溶于水???????? ??????????????? D、炸藥爆炸? 25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，氣體總壓為2.026×105Pa，求各組分的分壓。　 答案： ??????? 1、B?? 2、B?? 3、-1134kJ.mol-1?? 4、ΔH <0, ?ΔS <0? 5、B?? 6、方法錯誤。因ΔrHm?>0 ，ΔrSm?<0，在任何溫度ΔrGm?>0， ?????? 反應非自發(fā)。?? 7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應、自發(fā)反應、標準平衡常數(shù)?? 8、變小、變大?? 9、D?? 10、B?? 11、9.3?? 12、錯?? 13、B?? 14、B、C、A?? 15、解: ?QP-QV= RTΔn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J?? ????????????? ?所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ?? 16、單位體積內活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活 ???????? 化分子,即活化分子分數(shù)增加、降低了活化能?? 17、一定溫度下，反應物為單位濃度、濃度、溫度?? 18、3、1、2?? 19、錯?? 20、錯?? 21、錯?? 22、D?? 23、D?? 24、A? ???????? 25、解： 混合氣體中各組分氣體的物質的量 ????? ????????????????? n（CO2）= =0.1mol ??????????? ????? ????? n（N2）=?= 0.5mol ??????????????????????? n（O2）=?= 0.4mol ? ??????????????????? 由道爾頓分壓定律 ?=? ??????? ?????????????? 得???? ???????? ?????? 所以Pa 　 ?? ?= 2.026×104Pa 　 ???????????? ?????????? ?Pa 　 ??? = 1.013×105Pa 　 ??????????? ????????? ?Pa 　 ????? = 8.104×104Pa ????????? ?????????????????????????????????????????第二章? 溶液與離子平衡 　 1. 東北和西北地區(qū)，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是：(?? ) ????? A、沸點上升????? B、蒸氣壓下降???? C、凝固點下降?????? D、滲透壓? 2. 在高山上燒水，不到100℃就沸騰，是因為高山(?? ) ?? ?把冰放到0℃的鹽溶液中，冰將(?? )，是因為(?? )? 3.?根據相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質的相對強弱，是否 ??? 正確？(?? )? 4. 當二元弱酸的K2?< K? ?(穩(wěn),[Ag(NH3)2]+)、 ?????????? b(Ag+){Ag(CN)2}< b (Ag+)[Ag(NH3)2]、 ?????????? b(I-) ·b(Ag+){Ag(CN)2} E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+） ? B、 E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+） ? C、 E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）? 12．改變電極反應式中計量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢的數(shù)值也將 隨之改變，正確與否？(?? )。? 13．Zn的濃差電池符號為 ? （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）|| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+) ?? 判斷正確與否？(? ??) 。? 14．金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時金屬溶解處是 （???? ） ?? ??? A、在氧氣濃度較大的部位； ?? B、在氧氣濃度較小的部位 ?????? C、在凡有氧氣的部位。? 15．Zn片上滴加幾滴NaCl溶液，過一段時間后，再滴加酚酞，則會出現(xiàn)NaCl溶液周圍變紅，溶液內部產生白色沉淀。利用電化學腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。?? 16．插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（??? ）。? 17．在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3溶液，充分振 ??? 蕩后，溶液的 顏色變?yōu)椋??? ）,其離子方程式: ?? ? 18．鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時比不加緩蝕劑還 ?? 快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對錯。 (??? )? 19．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點在于 陰 極反應不同。????????????????? ?? 析氫的陰極反應:?????????????????????? ?? ?? ????? 吸氧的陰極反應:?????????????????????? ?　 20.金屬防腐方法中采用外加電流法時，被保護的金屬應直接與電源的 ?(???? )相連。? 21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價數(shù)均為2。判斷對錯（? ）。? 22．當金屬和周圍介質接觸時，由于發(fā)生（?）或（? ）而引起的材料性能的（??? ），叫做金屬的腐蝕。? 23. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為 ??? 2H2 +O22H2O ，介質為75%的KOH溶液，則該電池的正極反 ???? 應為????????????? ，負極反應為???? ????????????????????????。? 24. 在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_____。在HS3O10中S的氧化數(shù)是___。? 25. 已知：Ag+ + e- = Ag ??????????????? ?E ?= 0.799 V ???? Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42-???? E?= 0.49 V 當b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·kg-1時，由 ????? Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個半電池組成原電池。 (1) 寫出該原電池的電池符號及電池反應方程式，并計算電池的 ????????????? 電動勢。 (2) 計算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。　 答案： ??????? 1、C? 2、（-）Fe| Fe2+||Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+） 3、最強、最大 4、C? 5、C 和A? 6、A? 7、B? 8、A? 9、本性、不隨反應書寫形式? 10、B? 11、A? 12、錯 13、對? 14、B? 15、內部氧濃度小, 電極電勢低，氧化成Zn2+，外部氧濃度相對 ??????? 高還原為OH -,遇酚酞變紅。Zn2++ 2OH -= Zn(OH)2 ?(白色沉淀)? 16、負極? 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- ? 18、正確? 19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-? 20、負極? 21、錯? 22、化學作用、電化學作用、退化與破壞? 23、???????? O2 + 2H2O + 4e-4OH-， ???????? H2 + 2OH-2H2O + 2e-? 24、+3.5 ， +6 ???????25.(1)(-)Ag｜Ag2C2O4｜C2O42-(b?)‖Ag+(0.10 mol·kg-1)｜Ag (+)??? ?? ?? 電池反應方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4???? ??????? E (Ag+/Ag) = E ?(Ag+/Ag) + 0.0592lg[Ag+] ?????????????????? = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) ?????? E = E (Ag+/Ag) –E?(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) ????? (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 　 ?????? lgK?=??????? =?????????????? = 10.4 　 ?????? K?= 3 × 1010 ???????????? KSP(Ag2C2O4) =? 1/K?(3 × 1010) = 3 × 10-11? 第四章? 物質結構基礎 　 1．在薛定 鍔方程中，波函數(shù)Ψ描述的是(?? )。 ????? A、? 原子軌道?????????????????????????????? ?? B、? 幾率密度 ? ????? C、? 核外電子的運動軌道?? ??????? ?? D、? 核外電子的空間運動狀態(tài) ? 2．電子能級量子化的最好的證明是 (? ??) 。? ????? A、? 線狀光譜????????????? B、 連續(xù)光譜??????? ?? C、? α粒子的散射實驗 ??? ????? D、? 電子脫離原子?? ???E、 金屬中的自由電子 ? 3．n=3的原子軌道的形狀有 (?? ) 種，共有 (?? ) 個軌道，總共可容納（?? ）個電子 。 ? 4．29號元素的核外電子排布式為（????????????????? ），外層電子構型 ? （?????? ），屬于（??? ）分區(qū)，此元素位于第（?? ）周期第（??? ） ?族，其+2價離子的外層電子構型（??????? ?） 屬（????? ）電子型。 ? 5．第四周期ⅥB元素符號為（??? ），原子序數(shù)為（ ????），其核外電子排布式為 （????????????? ），外層電子構型為（????? ）其+3價離子的核外電子排布式為（????????????? ），+3價離子的外層電子構型為（???????? ），此原子有（ ???）個能級，（ ???）個能級組。 ? 6．ⅣB族元素的價電子構型通式為（??? ）。 ??????? A、ns2nd2 ????? ?????? B、ns1nd3 ? ??? C、（n-1）d3ns1??? ? ? D、（n-1）d2ns2 ? 7．某金屬中心離子形成配離子時，其價電子可以有一個未成對電子，也可有5個未成對電子，其中心離子是 （ ???） 。 ??? A、Cr（Ш）??? B、Fe（Ⅱ） ??? C、Fe（Ⅲ） ?? D、Mn（Ⅲ） ? 8．下列何種物質在形成配合物時不能作為配位體 （? ???）。?????????????????? ? ? Ａ、CN-?????? Ｂ、NH4+?????? Ｃ、CH3NH2????? Ｄ、NH3 ? 9．下列分子中中心原子采取SP2雜化，空間構型為平面正三角形的 ????? 分子是 （?? ）。 ??? A、NH3??? ???B、PH3?? ? ?C、BCl3???? ???D、H2S； ? 10．SiH4，NH4+，BF4 ，其中心離子采用sp3雜化，具有相同的空間構 ? 型為 （ ???） 。????????????????????????????????????????????? ???? ?????? A、三角錐形???????? B、四面體???????? C、四邊形? ?????? D、正方形? 11．OF2是V字形分子，氧原子成鍵的軌道類型是 （ ???）。 ??????? A、 ?2個P軌道??????????????????? B、 ?sp雜化 ??????? C、 ?sp3不等性雜化????????? D、? sp2雜化? 12．磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對錯 （ ???）。? 13．下列哪種波函數(shù)不合理（? ?）??? ???????? A、 Ψ(2,1,0) ??????????????????? B、 Ψ（2,2,0） ??????? C、 Ψ（2,0,0） ??????????????? D、 Ψ（1,0,0） ? 14．σ鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （ ?????）方式重疊； ??? ???? π鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （???? ?）方式重疊。? 15．Co(Ⅲ)以通式CoClm·nNH3生成八面體配合物，1mol配合物與Ag+ ??????? 作用 生成1mol AgCl沉淀，m和n的值為 ( ????)。 ????????? A、? m=3， n=6;? [Co(NH3)6]Cl3?? ????????? B、 ?m=3， n=5;? [Co(NH3)5Cl]Cl2 ????????? C、 ?m=3, ?n=4;? [Co(NH3)4Cl2]Cl ? ????????? D、 ?m=3, ?n=3;? [Co(NH3)3Cl3]? 16．鍵具有極性時，組成的分子必定是極性分子。判斷對錯 ( ???)。? 17．下列分子中屬于極性分子的是 ( ????)。 ?A、H2S??????? B、CO2??? ??? C、NH3?????? ? D、CH4? 18．下列分子中偶極矩最小的是 (? ????)。 ??? ? A、NH3 ? ?? B、PH3? ?? C、H2S??? ? D、SiH4?? ? E、CHCl3? 19．在水分子間存在的主要作用力是 ( ???)。 A、 氫鍵???????? ?B、取向力???? ? ?C、色散力?????? ?D、誘導力? 20．色散力僅存在于非極性分子中。判斷對錯? ( ???)。? 21．常溫下F2，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，這是因為: ?? （??????????????????????????? ）? 22．NH3與PH3相比,(? ????)的沸點較高,這是因為: (? ??????)。??????????????? 23．排出下列物質：HF，HBr，HCl，HI的沸點從低到高的順序： ?? （??????????????????? ）。?????? ? 24．具有相同電子層結構的離子，陽離子半徑總是大于陰離子半徑。判斷對錯（ ???）。? 25．哪種原子和H形成的化合物沒有氫鍵 （ ???）。 A、F?? ??? ?B、O?????? ?C、N? ????? ? D、C? ??? ? 26．下列化合物中分子間有氫鍵的是（??? ）。 ???????? A、CH3NHCH3 （二甲基胺） ???????? B、C6H5OH（苯酚） ???????? C、C3H6O(丙酮)? ???????? D、C4H8O (乙酸乙酯) ???????? E、C3H9N(三甲基胺)? 27. 下列分子中既有分子間力，又有氫鍵的是 （ ????）。 A、CH4?? ???? ?? B、CHCl3???????? ?C、氨水????????? ? D、溴水? 28．干冰是（ ?????）晶體。? 29．試用晶體結構的特征說明石墨可以作電極導體，又可用作固體潤滑劑的原因。?? （??????????????????????????????????? ）。 　 答案： 1． D ? 2．? A? ?? 3． 3 ， 9， ?18 ?? 4．1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds區(qū)， 4 ， ???IB ， 3s23p63d9， 9—17? 5． Cr ， 24 ，1s22s22p63s23p63d54s1 ， 3d54s1 ， ??? 1s22s22p63s23p63d3 ， 3s23p63d3 ， 7， 4 ?? 6．?? D ?? 7．?? C? 8．?? B? 9． ? C? 10． B ?? 11． C ?? 12． 錯? 13． B?? 14． 頭碰頭，肩并肩 15.? ? C 16． 錯 17． ?A，C ?? 18．? D ?? 19． A? 20． 錯 ?? 21．隨著分子量的增大，色散力增大，即分子間凝聚力增大的緣故。? 22． NH3 ?,? NH3存在氫鍵?? 23．HCl < HBr < HI < HF? 24． 錯 ? 25． D ?? 26． A，B? 27. ?? C ? 28． 分子?? 29． 石墨中的C：sp2雜化，6個碳在層內以s鍵結合，每個碳中未參 ???????? 與雜化的p電子形成肩并肩的大p鍵，成為自由電子，可導電。 ???????? 層間以范德華力結合，容易斷開，故有較好的潤滑性。