化學練習部分九年級第一學期 上海教育出版社.doc
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化學練習部分九年級第一學期 上海教育出版社 1. 化學的魅力 1.1 化學使世界更美好 （一） 1.（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 （2）澄清石灰水變渾濁 （3）產(chǎn)生大量氣泡 2.乙同學。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象 3~7 C B C C BC 8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤ 9.（1）沒有發(fā)生化學變化。因為海水中的水被蒸發(fā)導致食鹽析出。 （2）沒有發(fā)生化學變化。因為蠟燭熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。 （二） 1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末 2. B 3. B 4.（1）用試管夾夾鎂帶會燒壞試管夾 （2）用燒杯盛石灰水 實驗時間過長，現(xiàn)象不明顯 （3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管 5. B 6. A 7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難 8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅 9. B 10. BC 11. 垃圾分類名稱 具體垃圾（填序號） 有機垃圾 4 5 9 10 金屬 塑料 有害 可回收 1 7 6 11 8 2 3 12.略 1.2走進化學實驗室 （一） 1~5 B C D D AD 6.溶液變紅色 溶液有紅色變無色 7.藍 藍 沉淀 藍色沉淀消失 8.帶火星的木條復燃 氧氣 9. BD 10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解 11.實驗目的 實驗用品 實驗小結 實驗步驟現(xiàn)象 實驗結論 （二） 1.（1）試管 燒杯 鐵架臺 圓底燒瓶 漏斗 量筒 （2）a b d b d 2. C 3. AB 4.（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點燃且浪費酒精 （2）液體會溢出 （3）放出的大量熱會使量筒底部爆炸 5.（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應倒放在桌上 （2）標簽朝下放 標簽應朝上握于手心 （b）（1）加熱時試管沒傾斜 加熱時試管應傾斜 （2）試管內(nèi)液體超過1/3 試管內(nèi)液體應低于試管1/3處 6. D 7.略 1.3 物質(zhì)的提純 1~8 C BC AD C C BD AC 9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體 10.略 11.（1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差 （2）液體會從濾紙和漏斗的縫隙中流出 （3）蒸干后的固體容易濺出 12. A 13 .BD 1.4 世界上通用的化學語言 1. （2）H （4）Na （5）Cu （6）Al 2. CD 3. 元素名稱 氦 磷 鉀 元素符號 C N Si Zn Ca 4. AC 5. BD 6. AD 7. 名稱 氮氣 一氧化碳 氫氣 化學式 H2O Mg MgO 物質(zhì)類別 化合物 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 8.（1）鈣 （2）鐵 （3）硫 （4）磷 9. D 10.（1）Mg O2 MgO （2）CO2 H2O 11.（1）氯化鈉 水 （2）NaOH （3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O （4）CaO H2O 本章測試 1~5 C C D C A 6~10 B D C A B 11. 名稱 氮 鈉 鋇 元素符號 S Zn P 金屬元素還是非金屬元素 非金屬元素 非金屬元素 金屬元素 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 12. 名稱 氧氣 氧化鎂 二氧化碳 化學式 CO H2O Fe 單質(zhì)還是化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 化合物 13.略 14.②③④⑤ ⑥ 15.（1）炭+氧氣 點燃 二氧化碳 C+O2 點燃 CO2 （2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO 16.（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應低于漏斗邊緣 （2）先預熱再集中加熱 17.試管沒有垂直滴加 手勢不對 會導致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過試管口1/3處，加熱液體時會溢出 18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì) 19.略 2.浩瀚的大氣 2.1 人類賴以生存的空氣 （一） 1.10*1.76㎡*5g=88g 2. D 3. ABF CDE 4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應中無法將氧氣完全消耗。 5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學 在通電時能發(fā)出不同顏色的光的 6.（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳氣體 （2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成 7. ADE （二） 1~3 CBB 4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅 5.鈷 6.O2 構成 氧分子 構成 2個氧原子 O3 構成 臭氧分子 構成 3個氧原子 7.（1）O3 16*3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14*2=28 （4）CaCO3 40+12+16*3=100 2.2 神奇的氧氣 （一） 1. 需要氧氣的事例 需除去氧氣的事例 幫助呼吸 滅火 可燃物燃燒 防止金屬生銹 2.將點燃的木條分別伸入氮氣和氧氣，氧氣中木條燃燒更旺，氮氣中木條熄滅 3. D 4. D 5. A 6. B 7.物質(zhì)在純氧中的反應比在空氣中反映更劇烈 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 將點燃的木條分別放在三種氣體中 一瓶中木條慢慢熄滅 一個復燃旺盛 一個木條熄滅 慢慢熄滅的為空氣 復燃旺盛的是氧氣 熄滅的是氮氣 （二） 1. A 2. B 3. D 4. 物質(zhì)名稱 化學式 KClO3 MnO2 O2 H2O2 H2O KCl 物質(zhì)類別 化合物 氧化物 單質(zhì) 氧化物 氧化物 化合物 式量 122.5 87 32 34 18 74.5 5.略 6.（1）過氧化氫能在一定條件下反應產(chǎn)生氧氣 （2）加熱可以加快過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應速度 （3）二氧化錳可以加快過氧化氫的反應速度 2.3 化學變化中的質(zhì)量守恒 （一） 1.（1）氫元素和氧元素 （2）有2個氫原子和1個氧原子 （3）2:1 （4）1:8 （5）18 （6）88.9% 2.（1）NH4HCO3 （2）17.7% （3）20.1% 大于 假廣告 3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4 4.（1）MgO （2）Ne （3）AlCl3 5.（1）O2 （2）Cu （3）CuO （4）H2O 6. （二） 1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5 2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24 3. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23 4.（1）4*6.02*10^23=2.408*10^24 （2）0.05*6.02*10^23=3.01*10^22 5.（1）0.2*98=19.6g （2）5*27=135g 6.（1）88/44=2mol （2）4/40=0.1mol 7.16/80=0.2mol 0.2*（32+32）=12.8g 8. B 9. A 10.略 （三） 1. 0.96 0.03 1.806*10^22 2.碳、氫 氧 3. B 4.（3）反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 （4）反應前后原子個數(shù)不變，都是2個鎂原子合2個氧原子 （5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時產(chǎn)生2mol氧化鎂 5.（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2 6.（1）2CO+O2 點燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2 （3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol 答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol 本章測試 1~6 ×××√√√ 7~15 ABABD CADD 16.都有氫氧元素構成 水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，過氧化氫有兩個氧原子和兩個氫原子構成 17. 3 162 18. 1:2:1 60 1.204*10^24 19.藍紫色 S+O2 點燃 SO2 0.05 0.05 20.液 -195.8 氖氣、氦氣 21.（1）試管 酒精燈 鐵架臺 （2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C 開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當集氣瓶口有大量氣泡時，停止收集 （4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl （5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值 22.取4個集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積 3.走進溶液世界 3.1 水 （一） 1~4 BBDC 5.揮發(fā)、沉淀、過濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD 10.H2 O2 2 1 2:1 11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差 反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性 12.CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3 （二） 1.無色無味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點0℃結成冰、100℃變蒸氣、不良導體 2~8 CDDCDB 9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液 10. 5.1ml 11.（1）6mol （2）100.8g 3.2 溶液 （一） 1~5 CCBDB 6. BD 7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水 8.分別取兩個燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù) （二） 1~7 DDBDDBC 8.（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5 9.D 10. = A 11. D 12. B 13. AD BC 14.壓強 （三） 1~4 BBCB 5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 6.（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2 7. 3940g 8. 31.61g/100g水 9. 26.5% 10.（1）15g （2） 20% 3.3 溶液的酸堿性 1.酸 中 堿 2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無色酚酞 3~10 B D A D A B C D 11.氧化鈣 放出大量熱 無色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性 12.（1）蘋果 紅 （2）玉米粥 13.（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠 14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因為PH試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊 本章測試 1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA 16. A 17.（1）A （2）t1 （3）C
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