《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

實(shí)訓(xùn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。 2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。 3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。 [實(shí)驗(yàn)用品] 儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、 試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。 藥品：硫酸銅晶體。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [實(shí)驗(yàn)步驟] （一）玻璃儀器的洗滌和干燥 1、洗滌方法 一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。 2、干燥方法 洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來回移動(dòng)，烤到不見水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。 （二）試劑的取用 1、液體試劑的取用 （1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí)，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。 （3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。 2、固體試劑的取用 （1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。 （2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。 （三）物質(zhì)的稱量 托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準(zhǔn)到0.1g。 1、 調(diào)零點(diǎn) 稱量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點(diǎn)。 2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。 [思考題] 1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？ 答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。 2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么？ 答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。。 實(shí)訓(xùn)二 粗食鹽的提純、過濾 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 掌握過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等操作 2、 學(xué)會(huì)晶體的制取及重晶提純晶體的操作 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：托盤天平、燒杯、量筒、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、表面皿、酒精燈 藥品：氧化銅、3mol\L的硫酸溶液 其他：濾紙、火柴 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一） 物質(zhì)的溶解、過濾 1、 溶解 稱取硬一定量的固體放在燒杯中，將液體倒入燒杯，并用玻璃棒輕輕攪拌，以加速溶解，溶解必須完全，必要時(shí)微微加熱。 2、 過濾 過濾是使固體和液體分離的操作步驟如下： （1） 過濾器的準(zhǔn)備：先把濾紙沿直徑對(duì)折，壓平，然后再對(duì)折。從一邊三層，一邊一層處打開，把濾紙的尖端向下，放入漏斗中，使濾紙邊緣比漏斗口稍低，用少量水潤濕濾紙，使它與漏斗壁貼在一起，中間不留氣泡，否則將會(huì)影響過濾速度。 （2） 過濾方法：把過濾器放在漏斗架上，調(diào)整高度，把漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁。將玻璃棒下端與三層處的濾紙輕輕接觸，讓過濾的液體從傷悲嘴沿著玻璃棒慢慢流入漏斗，使濾紙的液面保持在濾紙邊緣下。若濾液仍顯渾濁，再過濾一次。 3、 濾液的蒸發(fā) 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，用酒精燈加熱。不斷用玻璃棒攪拌濾液，直到快要蒸干時(shí)，停止加熱。利用余熱將殘留的少量水蒸干，即得到固體。 【思考題】 1、 重結(jié)晶法提純硫酸銅結(jié)晶，過濾時(shí)為什么要熱濾？ 答：防止硫酸銅結(jié)晶析出 2、 在蒸發(fā)濾液時(shí)，為什么不能把濾液蒸干？ 答：蒸發(fā)至快干時(shí)，如果繼續(xù)升高溫度，晶體會(huì)大量的濺出，所以要用余熱將濾液蒸干。 實(shí)訓(xùn)三 膠體溶液 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 學(xué)會(huì)溶膠的制備。 2、 觀察溶膠的聚沉、電泳和高分子對(duì)溶膠的保護(hù)作用的現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、小燒杯、U形管、直流電源。 藥品；硫化砷溶膠、明膠溶液、硫的無水乙醇飽和溶液。 0.1mol\L的溶液；三氯化鐵、氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鎂、硝酸銀 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一）溶膠的制備 1、 取試管1支，加入2ml蒸餾水，逐滴加入硫的無水乙醇飽和溶液3-4滴，并不斷震蕩，觀察。 現(xiàn)象：生成硫溶膠 2、 在小燒杯中加入20mol蒸餾水，加熱至沸，在攪拌下連續(xù)滴加0.1mol\L三氯化鐵溶液1ml，繼續(xù)煮沸2分鐘，立即停止加熱。 現(xiàn)象：FeCl3水解生成透明的紅棕色Fe(OH)3溶膠 （二）溶膠的聚沉 1、加入電解質(zhì) （1）取試管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶膠1ml，再邊振蕩想試管中分別滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。 現(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉 （2）取試管3支，各加入硫化砷溶膠1ml，分別滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。 現(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉 （3）取試管2支，各加入上面自制的氫氧化鐵溶膠1ml，再分別滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。 現(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉 3、加熱 取試管1支，加入Fe(OH)3溶膠1ml，加熱至沸。 現(xiàn)象：有聚沉現(xiàn)象 【思考題】 1、 溶膠穩(wěn)定的因素有哪些？使溶膠聚沉常用的方法有哪些？ 答：外加電解質(zhì)的影響，濃度的影響，溫度的影響，膠體之間的相互作用。 2、 怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法判斷某一種溶膠是正溶膠還是負(fù)溶膠？ 答：電泳實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電泳的方向判斷溶膠的電負(fù)性。 實(shí)訓(xùn)四 溶液的配制和稀釋 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 掌握各種濃度溶液的配制方法 2、 繼續(xù)練習(xí)臺(tái)秤和量筒（或量杯）的使用。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：臺(tái)秤、燒杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。 藥品：氯化鈉、結(jié)晶硫酸鈉、濃硫酸、 =0.75酒精。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一） 由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml 1、 計(jì)算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的體積。 解：50ml*0.75＝0.95*V V＝40ml 2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸餾水至50ml刻度，混勻，即得所需φ=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。 （二） 配制 ρB =9g/L氯化鈉溶液50ml 1、 計(jì)算配制50ml ρB =9g/L氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量。 解：0.5L*9g/L＝4.5g （三） 物質(zhì)的量濃度溶液熱的配制 1、 由市售濃硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml （1）計(jì)算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度ρ=1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB=0.96的濃硫酸的體積。 解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L＝1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(濃硫酸)=147g/0.96=153g （2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需濃硫酸的體積。 （3）用燒杯盛蒸餾水20ml，將濃硫酸緩緩倒入燒杯中，邊倒扁攪拌，冷卻后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并講洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50ml，混勻，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。 2、配制0.1mol/L硫酸鈉溶液50ml （1）計(jì)算配制50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液需Na2SO4·10H2O的質(zhì)量。 解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g （2）在臺(tái)秤上出所需硫酸鈉晶體的質(zhì)量。 （3）稱得的硫酸鈉晶體倒入燒杯中，加適量蒸餾水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50ml，混勻，即得50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液，倒入回收瓶中。 實(shí)驗(yàn)五 氧化還原反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 實(shí)驗(yàn)幾種常見的氧化劑和還原劑，觀察它們的生成物。 2、 比較高錳酸鉀在酸性、中性和強(qiáng)堿性溶液中的氧化性，觀察它的生成物。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈、試管架、燒杯。 藥品：銅片、硫酸亞鐵、濃硫酸、濃硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高錳酸鉀、30g/L過氧化氫 6mol/L的溶液：硝酸、氫氧化鈉 0.1mol/L的溶液：重鉻酸鉀、亞硫酸鈉、碘化鉀、硫氰酸銨、氯化汞、氯化亞錫。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一） 氧化性酸 1、硝酸 取2支試管，分別加入濃硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入銅片1片，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 現(xiàn)象：（1）濃硝酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體生成 （2）稀硝酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣體生成 化學(xué)方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、濃硫酸 取2支試管，分別加入濃硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入銅片，微熱，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 現(xiàn)象：（1）濃硫酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有刺激性氣味氣體生成 （2）稀硫酸：無明顯變化 化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O （二） 高價(jià)鹽的氧化作用 高錳酸鉀 取1支試管，加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，再加入0.1mol/LKI溶液3滴。 現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液褪色 化學(xué)方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4 （三） 低價(jià)鹽的還原作用 亞鐵鹽 在試管中加入FeSO4固體少許，溶于少量蒸餾水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再加0.1mol/L NH4SCN試液2滴，搖勻，然后滴加30g/L H2O2 4滴。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色 化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O 思考題 1、 為什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作為酸性反應(yīng)的條件？ 答：因?yàn)橄∠跛峋哂醒趸?，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，稀硫酸無氧化性。 2、 銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)其還原產(chǎn)物各是什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么？ 答：銅跟濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，銅跟稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO；結(jié)果說明了濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 實(shí)訓(xùn)六 電解質(zhì)溶液（二） 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證同離子效應(yīng)。 2、 學(xué)會(huì)緩沖溶液的配制，驗(yàn)證緩沖溶液的緩沖作用。 3、 掌握吸量管的使用方法。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：大試管、試管、試管架10ml吸量管、玻璃棒。 藥品：氯化銨 0.1mol/L的溶液：氨水、磷酸氫二鈉、磷酸二氫鉀、氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉。 指示劑：酚酞、甲基橙。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一） 緩沖溶液的配制 取潔凈的大試管3支，標(biāo)上1、2、3號(hào)，放在試管架上。然后用10ml吸量管按表中的量，分別吸取0.1mol/L磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀溶液放入試管中。計(jì)算所配制的緩沖溶液的pH，計(jì)入表中。 試劑 1 2 3 Na2HPO4 8.0ml 8.0ml 2.0ml KH2PO4 2.0ml 8.0ml 8.0ml pH 7.8ml 7.21ml 6.61ml （二） 緩沖溶液的稀釋 按下表所列的順序，做如下實(shí)驗(yàn)。把觀察到的現(xiàn)象記入表中，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。 試管號(hào) 緩沖溶液 蒸餾水 甲基橙 顏色變化 1、 4.0ml 2滴 橙→黃 2、 自制緩沖溶液（2）4.0ml 2滴 橙→黃 3、 自制緩沖溶液（2）2.0ml 2.0ml 2滴 橙→黃 4、 自制緩沖溶液（2）1.0ml 3.0ml 2滴 橙→黃 思考題 1、 怎樣配制一定pH值的緩沖溶液？ 答：選取適量的緩沖對(duì)，將緩沖鹽溶于適量水中，測(cè)定其pH值，往里加酸或加堿，調(diào)節(jié)pH值所需pH值。 2、 你能解釋為什么人們吃了酸性或堿性食物后，血液pH幾乎不變的原因嗎？ 答：人體的血液中多種緩沖對(duì)的緩沖作用和肺、腎的生理調(diào)節(jié)作用，血液能抵抗代謝過程中一定量的酸性或堿性食物。 實(shí)訓(xùn)七 鹵族元素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證氯、溴、碘和漂白粉的性質(zhì) 2、 掌握Cl-、Br-、I- 的鑒別方法。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯 藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水 6mol\L下列溶液：硝酸、氨水 0.1mol\L下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸 指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一） 氯水的顏色和氣味 視頻 （二） 碘跟淀粉的作用 取試管2支各加入淀粉溶液1ml，在其中一支試管加入碘水1滴，另一支試管中加入0.1mol\L碘化鉀溶液1滴，振蕩后，觀察現(xiàn)象，并解釋原因 現(xiàn)象：淀粉溶液變藍(lán) 原因：淀粉溶液與碘反應(yīng)生成藍(lán)色的絡(luò)合物 （三） 漂白粉的性質(zhì) 1、 取少量漂白粉固體放入試管里，加入0.1mol\L鹽酸2ml，振蕩后小心聞嗅。在試管口用碘化鉀淀粉試紙?jiān)囍?，觀察現(xiàn)象。解釋原因 現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成，碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 原因：漂白粉固體與鹽酸反應(yīng)，有氯氣生成，氯氣與碘化鉀反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。 2、 取少量漂白粉固體放入盛有2ml蒸餾水的試管里，然后滴入品紅溶液2滴，有何變化？ 變化：品紅溶液褪色 （四） Cl-、Br-、I-的特性反應(yīng) 在3支潔凈的試管中分別加入0.1mol\L氯化鈉、0.1mol\L溴化鈉和0.1mol\L碘化鉀溶液各1ml，然后各加入0.1mol\L硝酸溶液2~3滴，觀察析出沉淀的顏色（不要倒掉）寫出反應(yīng)離子方程式。 離子反應(yīng)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓（白色） Ag++Br-=AgBr↓（淺黃色） Ag++I-=AgI↓（黃色） 【思考題】 1、 碘化鉀淀粉試紙常用來氯氣，能不能用這種試紙來檢驗(yàn)氯化鈉或氯化鉀里的氯?為什么？ 答：不能。氯化鈉或氯化鉀里的氯元素程負(fù)一價(jià)，無氧化性。 2、 漂白粉為什么具有漂白、消毒作用？在什么條件下漂白粉的這種作用最強(qiáng)？ 答：漂白粉中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消毒作用；在酸性條件下漂白效果最好。 實(shí)訓(xùn)八 萃取 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 練習(xí)萃取和分液的操作 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯 藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水 6mol\L下列溶液：硝酸、氨水 0.1mol\L下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸 指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙 【實(shí)驗(yàn)步驟】 1、 萃取和分液 利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提出來的方法，稱為萃取。 分液使把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。分液漏斗有圓筒形、圓球形和圓錐形等幾種。萃取和分液有時(shí)可結(jié)合進(jìn)行。 2、 操作方法（萃取和分液結(jié)合進(jìn)行） （1） 在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 （2） 把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置片刻。 （3） 把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。 （4） 打開活塞，使下層液體慢慢流出。 3、 練習(xí) 用量筒量取10ml碘水，用碘化鉀淀粉試之。把碘水倒入分液漏斗里，然后加入3ml四氯化碳，振蕩靜止分液，用小燒杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，與萃取前的碘水進(jìn)行比較。 比較結(jié)果： （1）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取前的碘水，試紙變藍(lán) （2）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，試紙不變色 實(shí)訓(xùn)九 氧族元素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證過氧化氫性和還原性以及硫酸的主要性質(zhì)。 2、 掌握過氧化氫和硫酸根離子的鑒別方法 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、玻璃棒 藥品：鋅粒、銅片、濃硫酸、乙醚、6mol\L鹽酸、3mol\L過氧化氫 0.1mol\L的溶液：碘化鉀、重絡(luò)酸鉀、高錳酸鉀、硫酸、氯化鋇、硫酸鈉 指示劑：藍(lán)色石蕊試紙、5g\L淀粉溶液 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一）硫酸的性質(zhì) 1、 濃硫酸的稀釋 取試管1支，加入5ml蒸餾水，然后小心地沿試管壁慢慢加入1ml濃硫酸。輕輕振蕩后，用手觸摸試管外壁，可知濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱。 2、 濃硫酸的脫水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，觀察字跡的變化，說明原因。 變化：變黑 原因：濃硫酸具有脫水性,紙的主要成分為纖維素，屬于多糖,糖脫去水之后當(dāng)然只剩碳了。 3、 硫酸與金屬作用 （1） 稀硫酸與金屬作用 取2支試管各加入上面自配的稀硫酸1ml，再分別加入1小片銅和1粒鋅，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）濃硫酸與不活潑金屬作用 取試管1支，加濃硫酸1ml和銅片一片，在酒精燈上小心加熱，并用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸?，檢驗(yàn)所生成的氣體，觀察現(xiàn)象。片刻后停止加熱，待試管中的液體冷卻后，把溶液沿試管壁倒入另一盛有5ml水的試管中，觀察溶液的顏色。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 顏色：溶液顏色變藍(lán)，潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O （二） SO42-離子的特性反應(yīng) 取1支試管加入0.1mol\L硫酸鈉溶液和0.1mol\L氯化鋇溶液各5滴，放置幾分鐘，用滴管吸去試管中的清夜，在沉淀上加6mol\L鹽酸10滴，加熱，觀察現(xiàn)象，寫出離子方程式。 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，加入6mol\L鹽酸后沉淀不溶解 離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【思考題】 1、 檢驗(yàn)H2O2時(shí)為什么要加乙醇？ 答：為了促進(jìn)乙醚在H2O2中的溶解 2、 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)注意什么？ 答：將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨芯徛尤胨校⒉粩鄶嚢? 3、 如何區(qū)別BaSO4和BaCl2? 答：將BaSO4和BaCl2分別溶解于兩支試管中，加入適量水，若固體溶解，則為BaCl2，，若固體不溶解，則為BaSO4。 11