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化學(xué),第18講 常見(jiàn)的酸和堿,1．概念：酸堿指示劑是指跟 起作用而顯示不同____的物質(zhì)。 2．指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,1．鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。 3．濃硫酸的特性 (1)腐蝕性 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時(shí)，應(yīng)立即 沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的 。 (3)稀釋 由于濃硫酸的密度比水的密度____且溶于水時(shí) ，因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ，并不斷____。,用大量水,干燥劑,大,放出大量的熱,濃硫酸注入水中,攪拌,4．酸的化學(xué)性質(zhì)(H＋的通性),[命題解讀]酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化在遼寧中考中主要以文字?jǐn)⑹鲂问皆谶x擇題中考查。命題點(diǎn)有：判斷常見(jiàn)的酸(硫酸、鹽酸)、常見(jiàn)的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)在空氣中質(zhì)量的變化及發(fā)生變化的本質(zhì)。 【例1】(2015，邵陽(yáng))下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是( ) A．濃硫酸 B．燒堿 C．濃鹽酸 D．雙氧水 【方法指導(dǎo)】主要抓住濃硫酸的吸水性會(huì)使質(zhì)量增加，屬于物理變化，濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)使溶液的質(zhì)量減少，屬于物理變化，氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)使質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化。,B,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，丹東)下列物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是( ) A．濃鹽酸 B．石灰石 C．濃氨水 D．濃硫酸,D,[命題解讀]酸的化學(xué)性質(zhì)是遼寧中考的必考內(nèi)容，主要以文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合圖片的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反應(yīng)；③酸與金屬氧化物的反應(yīng)；④酸與堿的反應(yīng)；⑤酸與某些鹽的反應(yīng)。 【例2】(2015，陜西)下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開(kāi)的是( ) A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 【方法指導(dǎo)】理解酸的通性、反應(yīng)的現(xiàn)象、硫酸的特性是解決此類題的關(guān)鍵。,B,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，遵義)酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是( ) A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣,C,鋅,過(guò)濾,(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列____(填序號(hào))進(jìn)行試驗(yàn)。 ①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液 (3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是 ； 如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)， 白色固體的化學(xué)式是 。 【方法指導(dǎo)】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取保存是解答此類題的關(guān)鍵。,②③,CaCO3,Ca(OH)2,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，株洲)化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A．用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn) B．工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水 C．醫(yī)療上用純酒精作消毒劑 D．生活中用含有NaOH的清潔劑去油污 2．(2015，長(zhǎng)春)結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 (1)可用來(lái)改變酸性土壤的固體是 ； (2)從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的 原因是 ； (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2， 可選用的試劑是 。,C,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,(1)加入的適量A溶液是 (填名稱)。若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 (2)若現(xiàn)象b為 ，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)。 【反思】氫氧化鈉的保存方法是____(填“A”或“B”)。 A．密封保存 B．不需密封保存 【方法指導(dǎo)】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。,稀鹽酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等),無(wú)氣泡冒出,A,【例5】(2015，咸寧)某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究： 【提出問(wèn)題】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。 ②可能是 ：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。 ③還可能是 。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。 為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,Ca(OH)2微溶于水,含有Ca(OH)2,稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想____是正確的。 【拓展反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是____。 a．密封保存 b．使用前臨時(shí)配制 c．禁止使用該試劑 【方法指導(dǎo)】理解氫氧化鈣變質(zhì)的原理，以及氫氧化鈣和碳酸鈣性質(zhì)不同的證明方法是解決此類題的關(guān)鍵。,③,ab,一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 2．成分分析 (1)沒(méi)有變質(zhì)：NaOH； (2)部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3； (3)全部變質(zhì)：Na2CO3。 3．檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。 (2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 二、有關(guān)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。,2．成分分析 (1)沒(méi)有變質(zhì)：Ca(OH)2； (2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部變質(zhì)：CaCO3。 3．檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。 (2)另取少量樣品于試管中加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，若無(wú)色酚酞變紅色，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明部分變質(zhì)；若無(wú)色酚酞不變紅，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明全部變質(zhì)。,D,A,3．(2015，齊齊哈爾)某學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確的是( ) A．取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì) B．取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì) C．取少量樣品，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì) D．取少量樣品，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無(wú)色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),C,4．(2015，龍東)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到 小木棍沾有濃硫酸部位變黑。 (2)用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是 濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 (4)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟：計(jì)算、____、溶解(混勻)、裝瓶貼標(biāo)簽； ②濃硫酸稀釋過(guò)程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是 ，a的作用是 。,大量的水沖洗,量筒,濃硫酸,攪拌散熱、降溫,5．(2015，株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見(jiàn)的堿，具有堿的通性。請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的 鹽的化學(xué)式 。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請(qǐng)寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,CH3COOK,2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑,6．(2015，銅仁)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須十分小心，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的__腐蝕性__，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。為了便于理解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如下圖，請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列問(wèn)題： (1)小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時(shí)試劑瓶忘記蓋瓶塞。依據(jù)反應(yīng)③說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)。如果該溶液變質(zhì)， 則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的的是____。 A．稀HCl B．酚酞試液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2,CO2＋NaOH＝Na2CO3＋H2O,B,(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)④，小麗將無(wú)色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無(wú)色變成紅色，原因是它們?cè)谒芤褐心茈婋x出 。 (4)依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是____。 A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4。 (5)硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]、亞硝酸鈉(NaNO2)、硝酸鉀(KNO3)等屬于鹽， 其中又屬于復(fù)合肥的是 。,OH－,C,硝酸鉀(KNO3),