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中考總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 專題3 金屬和金屬材料,基礎知識及訓練,,,中考考點及要求,一、金屬材料,1、金屬材料,,純金屬（90多種）,合金（幾千種）,2、金屬的物理性質(zhì)：,（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；,（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；,（3）有良好的導熱性、導電性、延展性。,知識歸納,3、合金：,由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,（1）定義：,（2）特性（與純金屬比較）：,一般說來： 合金的熔點比各成分低 合金硬度比各成分大 合金抗腐蝕性能更好,混合物,知識歸納,鋼鐵比很多金屬更容易生銹，可為什么人類使用鋼鐵比其他金屬多呢？,思考,【評析】要比較金屬被人類使用原因應從資源、價格、綜合性能、外觀、是否有利于回收利用等諸多方面或角度去分析和考慮人類應用鋼鐵較多的原因。,【答】（1）鐵元素在地殼中的含量僅次于鋁，資源 豐富；（2）鋼鐵的價格比較便宜；（3）鐵可以制成性能各異的各種鋼制品，由于鋼鐵的性能多種多樣，加之美觀，所以各行各業(yè)對之比較青睞；（4）廢鋼鐵可以回收利用，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到了回收利用。,二、金屬的化學性質(zhì),1、大多數(shù)金屬能與氧氣反應（Au除外）：,Fe + O2,2、部分金屬能與某些酸反應：,Zn+H2SO4,3、部分金屬能與某些鹽反應：,Fe + CuSO4,==Cu +FeSO4,H前面的金屬,鹽酸或稀硫酸,“前”換“后”,可溶性鹽,（濕法冶銅）,（實驗室制氫氣）,知識歸納,,KCaNa除外,,,常見金屬的活動性順序：,1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就 。,2. 在金屬活動性順序里，位于 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3. 在金屬活動順序里，位于 的金屬 能把位于 的金屬從它們的鹽 中置換出來。,越強,氫前面,前面,后面,溶液,知識歸納,鋅、鋁與稀鹽酸,鋁、鋅＞銅＞銀（或Al 、 Zn＞Cu＞Ag）,通過比較二者的 反應劇烈程度，確定鋅與鋁的活動性順序,1.由實驗可得出的金屬活動性關系是 。 2.要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充 ______________實驗，理由是 。,思考,三、金屬資源的保護和利用,1、鐵的冶煉,（1）原理：,在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。,（2）原料：,鐵礦石、焦炭、石灰石,（3）設備：,高爐,知識歸納,a.轉(zhuǎn)化為CO作還原劑b.燃燒提供熱量,將SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣,2.鐵的銹蝕,鐵的腐蝕稱為生銹，其化學反應過程是相當復雜，但結果非常簡單 鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸,知識歸納,,？怎樣防止鐵生銹,①保持鐵制品表面的清潔、干燥,②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等,③制成不銹鋼,思考,為什么鋁比鐵活潑，卻不易銹蝕？能不能用鐵銹來保護鐵？為什么？,知識歸納,,知識歸納,3.金屬資源的利用和保護,保護金屬資 源的途徑：,,①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理、有計劃地開采礦物 ④尋找金屬的代用品,意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染,,,歸類示例,? 類型一 金屬活動性順序的比較,命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應。,1、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是 ( ) A．XYZ B．YXZ C．YZX D．XZY,B,3、向含有CuCl2 、ZnCl2 、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2 、FeCl2,2、下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應而得到的是（ ）。 A、MgSO4 B、Fe2(SO4)3 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3,BC,D,4、等質(zhì)量的三種金屬A、 B、C，分別和相同質(zhì)量 分數(shù)的足量稀硫酸反應， 都生成＋2價金屬硫酸鹽， 其反應情況如右圖所示，依圖可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ，它們的相對原子質(zhì)量的由大到小的順序是 。,A C B,C B A,,,,,類型二 金屬的性質(zhì)與用途,命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。,5、請根據(jù)下表信息回答：,,,說明：導電性以銀的導電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準。 (1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因 _______________； (2)表中導電性最強的金屬是________； (3)①中形成薄膜的化學方程_____________________； (4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先 后，主要取決于____________。,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al＋3O2===2Al2O3,金屬的活動性,,? 類型三 煉鐵的原理,命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。,,,,6、實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設計的實驗裝置如圖11－2所示：,(1)開 始 實 驗 時，A 裝 置 中 首 先 要 進 行 的 操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。 (2)CO 還 原 Fe3O4 的 化 學 方 程 式 為： ______________________________________________。 (3)B裝置的作用________________________________。,通一氧化碳,檢驗并吸收二氧化碳,類型四 金屬的銹蝕和防護,命題角度：鐵生銹的條件。,7、圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是 ( ),A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊 B．丙中的鐵釘不生銹 C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D．丁中鐵釘生銹最嚴重,D,8、菜刀在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是( ) ①切青菜后用清水沖洗 ②切濕咸菜后未清洗 ③切肥豬肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①,B,把困難化成動力 升空,