《2019版高中化學(xué)《電解質(zhì)》課件 魯科版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué)《電解質(zhì)》課件 魯科版必修1.ppt（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第 2 節(jié) 電 解 質(zhì),一、電解質(zhì)及其電離 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)分類(lèi)依據(jù):,水溶液中,熔融狀態(tài)下,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系:,2.電解質(zhì)的電離 電離是指電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)離 子的過(guò)程。,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,弱酸,弱堿,水,水溶液中或熔融,3.電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_____” 連接，弱電解質(zhì) (包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“______”連接。 如Na2SO4：___________________， HClO： HClO H++ClO- (2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如： H2CO3：____________________， ______________________； Fe(OH)3：____________________。,====,Na2SO4====2Na++,Fe(OH)3 Fe3++3OH-,(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。 如NaHSO4溶液中：___________________________ NaHCO3溶液中：___________________________， ______________________。,二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1.離子反應(yīng) (1)概念： 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指__________ __________的化學(xué)反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：,在溶液中有,離子參加,難溶,難電離,揮發(fā)性,②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型: 強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì) 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。,,2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,2.離子方程式 (1)書(shū)寫(xiě)步驟:以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑,(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還 可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、 氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式,都可用_____________ 來(lái)表示。,H++OH-====H2O,【思考辨析】 1.銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì);BaSO4、CaCO3等不溶于 水,都屬于弱電解質(zhì)。 ( ) 【分析】銅和食鹽水都不屬于電解質(zhì),電解質(zhì)必須是化合 物;BaSO4、CaCO3等不溶性鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 2.所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫(xiě)成離子方程式。 ( ) 【分析】不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),不是自由移動(dòng)的離子之間 的反應(yīng),不能寫(xiě)離子方程式。如銅和濃硫酸的反應(yīng),銨鹽與堿反 應(yīng)制取氨氣等。,×,×,3.CO2的水溶液能導(dǎo)電,故CO2是電解質(zhì),BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差,故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自由移動(dòng)離子的化合物,CO2溶于水生成電解質(zhì)H2CO3,而不是自身直接電離,CO2是非電解質(zhì);BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是其難溶于水,離子濃度小,但溶于水的部分卻能全部電離,故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。 4.H++OH-====H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。 ( ) 【分析】部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用H++OH-====H2O來(lái)表示,有些強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)不能,如2H++ +Ba2++2OH-====BaSO4↓+ 2H2O。,×,×,5.在pH=1的溶液中,Fe2+、Na+、Cl-、 可以大量共存。 ( ) 【分析】 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,不能大量共存。,×,考點(diǎn) 1 離子方程式正誤判斷的“六查”,總體思路:,1.“一查”是否符合客觀事實(shí) 如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ 錯(cuò)因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+ 正解：Fe+2H+====Fe2++H2↑ 2.“二查”“====”“ ”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng) 如用飽和FeCl3溶液制備膠體： Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 錯(cuò)因：Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓” 正解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H+,,,錯(cuò)因： 水解過(guò)程很微弱，應(yīng)用“ ”表示而不能 用“====” 正解：,,再如NaHCO3溶液因水解呈堿性：,3.“三查”拆分是否正確 只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不 能拆寫(xiě)。 如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O 錯(cuò)因：未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和 正解： +H+====CO2↑+H2O,,如Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- 錯(cuò)因：將弱酸HClO拆分成了H+和ClO- 正解：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4.“四查”是否“漏寫(xiě)”離子反應(yīng) 如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2++ ====BaSO4↓ 錯(cuò)因：忽略氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng) 正解：Ba2++2OH-+2H++ ====BaSO4↓+2H2O,,,5.“五查”反應(yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等 如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合： +Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O 錯(cuò)因：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系 正解： +Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+,,6.“六查”是否符合三個(gè)守恒 (1)質(zhì)量守恒： 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑ 錯(cuò)因：反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等 正解：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ (2)電荷守恒： 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ 錯(cuò)因：電荷不守恒 正解：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,,,(3)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。 如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： 錯(cuò)因：氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不 相等 正解：,,【高考警示】 (1)離子方程式書(shū)寫(xiě)中,濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。 (2)拆寫(xiě)時(shí),微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式;呈渾濁狀態(tài)或 沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”,而石 灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式,如NaHCO3不能拆 寫(xiě)成“Na++H++ ”。,(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫(xiě)為“NH3↑+H2O”。 (5)具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí),首先考慮氧化還原反應(yīng),不能簡(jiǎn)單考慮復(fù)分解反應(yīng),如Fe3+和S2-。 (6)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問(wèn)題。,【知識(shí)鏈接】 與量有關(guān)的離子方程式 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量的不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 1.酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)： 此外，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。,2.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)涉及的“量” 例如：NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)： NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)： 類(lèi)似的還有SO2與堿的反應(yīng)。,3.反應(yīng)物混合順序不同涉及的“量” 例如：鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),此外,Na2CO3與鹽酸、AgNO3與氨水、NaAlO2與鹽酸反應(yīng)也有類(lèi)似情況。,4.氧化還原反應(yīng)中涉及的“量” (1)FeBr2溶液與不同量的氯水混合: 當(dāng)氯水足量時(shí): 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl- 當(dāng)氯水少量時(shí):2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- 當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1∶1時(shí): 2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl- (2)鐵和稀硝酸的反應(yīng): 鐵不足:Fe+4H++ ====Fe3++NO↑+2H2O 鐵過(guò)量:3Fe+8H++ ====3Fe2++2NO↑+4H2O,【典例1】(1)(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 ;高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。 (2)(2011·山東高考·29節(jié)選)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出,原因?yàn)開(kāi)______________(用離子方程式表示)。,【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)充分應(yīng)用題目中提供的信息，根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)物和生成物。 (2)充分利用電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒書(shū)寫(xiě)和檢查離子方程式。,【解析】(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成的棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可 知道生成碘單質(zhì)，則I-被氧化為I2、Fe3+被還原成Fe2+，可以寫(xiě) 出Fe3++I-——Fe2++I2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。 FeCl3與KClO反應(yīng)時(shí)，根據(jù)題目信息Fe3+被氧化為 ，則 ClO-被還原成Cl-，可以寫(xiě)出Fe3++ClO-—— +Cl-，然后 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3++3ClO-—— +3Cl-，再結(jié)合溶液強(qiáng)堿性和電荷守恒，在左邊補(bǔ)上 OH-然后配平即可。,(2)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫生成，一定有氧氣參加反應(yīng)，結(jié)合 生成單質(zhì)硫，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫(xiě)出S2-+O2+H2O—— OH-+S↓，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平方程式。 答案：(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-==== +3Cl-+5H2O (2)2S2-+O2+2H2O====4OH-+2S↓,【互動(dòng)探究】(1)把(1)中氫碘酸換成淀粉KI試紙會(huì)有何變化?試用離子方程式及簡(jiǎn)要語(yǔ)言解釋變化的原因。 (2)你能用化學(xué)方程式表示氫硫酸溶液敞口放置易變渾濁的原因嗎? 提示: (1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。 (2)2H2S+O2====2S↓+2H2O,考點(diǎn) 2 判斷離子大量共存問(wèn)題的 “四個(gè)要點(diǎn)”,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。分析思路為：,判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。,1．一色——溶液顏色 幾種常見(jiàn)離子的顏色：,2．二性——溶液的酸堿性 (1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如 、 、 S2-、CH3COO-等)均不能大量存在； (2)在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如 、Al3+、Fe3+ 等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根離子(如 、 、HS-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng) 堿性溶液中均不能大量存在。,3．三特殊——三種特殊情況 (1)［Al(OH)4］-與 不能大量共存： ［Al(OH)4］-+ ==== +Al(OH)3↓+H2O； (2)“ ＋H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、 等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； (3) 與CH3COO-、 ，Mg2+與 等組合中，雖然兩種 離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們 在溶液中能大量共存。,4．四反應(yīng)——四種反應(yīng)類(lèi)型 指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子 顯然不能大量共存。 (1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2+與 ， 與OH-，H+與CH3COO-等； (2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與I-、S2-， (H+)與Fe2+， (H+)與Br-等； (3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3+與 ，Al3+與 ［Al(OH)4］-等； (4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。,【高考警示】 (1)注意題目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”還是 “不能大量共存”等易混關(guān)鍵點(diǎn)。 (2)審題時(shí)應(yīng)注意題目中的隱含條件： ①由水電離產(chǎn)生的c[OH-]或c[H+]=1×10-n mol·L-1，溶液可能 呈酸性，也可能呈堿性。 ②使某種指示劑顯示一定的顏色，可確定溶液的酸堿性。 ③與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性(但酸性條件下不能 含 )，也可能呈強(qiáng)堿性。,④“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液 無(wú)色。若為無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中不含Cu2+、Fe3+、 等有色離子。 ⑤ 、 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離 子(如Fe2+、 等)不能共存。,【典例2】(2013·鄭州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶 液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2+、 、 、Na+ B．由水電離的[H+]＝1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、 Cl-、 C．[H+]/[OH-]＝1012的溶液中： 、Al3+、 、Cl- D．[Fe3+]＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、 、SCN-,【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下2點(diǎn)： (1)注意隱含條件，如pH=1的溶液(含有大量的H+)，c[H+]＝ 1×10-14 mol·L-1的溶液等。 (2)明確離子大量共存的判斷思路和方法。,【解析】選C。A項(xiàng)，由于H+、 與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 不能大量共存；B項(xiàng)，[H+]＝1×10-14 mol·L-1，說(shuō)明水的電 離受到抑制，說(shuō)明溶液中存在大量的H+或OH-，故 不能 存在；C項(xiàng)，[H+][OH-]且溶液中的[H+]＝0.1 mol·L-1，溶液顯酸性，各離子能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，含有Fe3+的溶液酸性較強(qiáng)，此時(shí)ClO-不能大量共存。,【互動(dòng)探究】下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后 仍能大量共存的一組是 ( ) A.K+、Ca2+、Cl-、 B.K+、Na+、Br-、 C.H+、Fe2+、 、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、 【解析】選A。A項(xiàng)中離子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性, 不會(huì)生成CaCO3沉淀,各離子仍能大量共存,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中通入 CO2后 因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在;C項(xiàng)中Fe2+與 Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;D項(xiàng)中Ag+與NH3·H2O因能生 成銀氨配離子而不能大量共存。,