《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡△H的計(jì)算與熱化學(xué)方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡△H的計(jì)算與熱化學(xué)方程式課件.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

△H的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫,高考試題,1.（2014年卷1）甲醇脫水反應(yīng)： 2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯經(jīng)反應(yīng)：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=-29.19KJ·mol-1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） △H3=+50.7KJ·mol-1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的 △H= KJ·mol-1,2.（2013年卷1）,由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。,二輪資料69-78頁(yè)高考回眸第6題）,2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g) +H2O (g) △H1=-204.7kJ·mol-1,3.（2015年卷1）已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 molH2(g)、1 molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。,299,4.（2016年卷Ⅲ）已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH? (aq) = SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO?(aq)+SO32? (aq)=SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。,ΔH1+ΔH2-ΔH3,1.蓋斯定律應(yīng)用的“三步”分析法 第一步：分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)，明確目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì)。 第二步：將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù)，使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致，熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的換算；同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒有的物質(zhì)。 第三步：將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進(jìn)行疊加。,以上可概括為找目標(biāo)→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。,規(guī)律與方法,規(guī)律與方法,從兩種角度理解化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (1)從微觀的角度，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總熱量與 新化學(xué)鍵形成放出的總熱量的差值，如圖所示 a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量； b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量； c表示反應(yīng)熱。 (2)從宏觀的角度，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中： a表示活化能； b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。,ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,規(guī)律與方法,3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) (1)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)最好不都是分?jǐn)?shù)或帶有公約數(shù)。 (2)ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。 (3)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?chǔ)也變。 (4)ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉。 (5)反應(yīng)條件如“高溫”、“催化劑”、“點(diǎn)燃”等不必注明。 (6)要注明測(cè)定反應(yīng)熱的條件；反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。,題型模擬,例題1（考向1典題演示的例題1和變式1）,例題2【考向3變式3（4）】,例題3.在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3—兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：,①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。 ②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3—的熱化學(xué)方程式是 。,題型模擬,例題4.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：,經(jīng)測(cè)定1 mol白磷完全燃燒時(shí)，釋放2378 kJ的能量，則上表中X＝________。,題型模擬,例題5.已知：2NO2(g)= N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) === N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。,題型模擬,例題6.反應(yīng)A：4HCl＋O2==2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. (1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________。 (2)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為___kJ， H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。,題型模擬,例題7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1、495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是( ),題型模擬,等 效 平 衡,1．概念：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。 例如：在恒溫恒容的條件下，下面的兩種投料方式是等效的。,2.三種等效模型,1.若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng) N2O4(g) 2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是：,A．a(chǎn)'＜b'，a＞b B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正) C．a(chǎn)'=a， b'=b D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,CD,題型模擬,2.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是,A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙 2P乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 2Q乙,B,題型模擬,題型模擬,3.已知：t℃時(shí)，2H（g）+ Y（g） 2I（g）ΔH ＝ －196.6 kJ·mol－1, t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2mol.若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為（ ） A．0.8mol B.0.6mol C.0.5mol D.0.2mol,4.一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －196 kJ·mol－1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法不正確的是（ ） A.反應(yīng)在前5min的平均速率v(SO2)=0.08mol·L—1·min—1 B.保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1mol SO2和0.5 molO2時(shí)，v(正) ＞ v(逆) C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)吸收78.4KJ的熱量 D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%,5、在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是,