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第2課時 元素周期表和元素周期律的應用,1．知道元素周期表的簡單分區(qū)。 2．進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 3．了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 4．體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。,1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律,元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律,[導 學 導 練],請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ . ⑦ ⑧ . 點撥 1.周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。,增強,減弱,增強,增強,Al,Si,金屬,非金屬,2．元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關(guān)系 主族元素的最高正化合價等于原子所能 的最外層電子數(shù)，而非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于 。 (1)最高正化合價＝ 序數(shù)＝原子 電子數(shù)(O、F除外) (2)最高正化合價＋最低負化合價絕對值＝8。,失去或偏移,得到,8,族,最外層,(雙選)已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是 ( )。 A．若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬 B．若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬 C．若C是金屬元素，則B一定也是金屬元素 D．若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素,解析 同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強，最高價氧化物的水化物酸性增強，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱。A項中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確。 答案 CD,1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的 (或 )。 2．應用于元素“ — — ”的相互推斷。 3．預測新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的 提供線索。 4．尋找新物質(zhì) (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找 材料。 (2)研究 附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,元素周期表和元素周期律的應用,[導 學 導 練],強弱,大小,位置,結(jié)構(gòu),性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),半導體,氟、氯、硫、磷,過渡元素,元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。,答案,要點 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 【示例】 (2013·惠陽高一聯(lián)考)如圖 是元素周期表的一部分，關(guān)于元 素X、Y、Z的敘述正確的是 ( )。 ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZ ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④,答案 A,同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的主要性質(zhì)。,1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎 (1)掌握四個關(guān)系式。 ①電子層數(shù)＝周期數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。 ③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 ④主族元素的最高正價＝族序數(shù)， 最低負價＝主族序數(shù)－8。,(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 ①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。 ②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。 ④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。,2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： ①原子半徑。 ②元素的主要化合價。 ③元素的金屬性、非金屬性。 ④單質(zhì)的氧化性、還原性。 ⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ⑥最高價氧化物對應水化物的酸堿性。 ⑦金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度,3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱。,【應用】 (雙選)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 ( )。 A．原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強,解析 同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為XYZ。同周期元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，可知正確選項為A、D。 答案 AD,一 元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 1．某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是 ( )。 A．它極易被氧化 B．它的化合物熔點較高 C．它的碳酸鹽溶液有堿性 D．它只存在一種氧化物 解析 先判斷出這種元素為銫元素，然后根據(jù)它的化學性質(zhì)很活潑，在空氣中燃燒可以形成多種復雜的氧化物，選擇D。 答案 D,2．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖， 下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是 ( )。 A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 C．b的氫化物很穩(wěn)定 D．b元素的最高化合價為＋7價 解析 根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C項正確。 答案 C,二 元素周期律的應用 3.(雙選)下列說法正確的是 ( )。 A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強 D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強,解析 在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯；同一主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，D正確。 答案 BD,4．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：,(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________； (2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。,解析 元素周期表中0族元素是稀有氣體，化學性質(zhì)不活潑。同周期，自左至右，金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑減小；同主族，自上至下，金屬性增強，非金屬性減弱，原子半徑增大，故氧化性最強的單質(zhì)是氟氣，還原性最強的單質(zhì)是鈉；最高價氧化物的水化物中堿性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。 答案 (1)Ne F F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3,