《高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率》2同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率》2同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于 。 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度,引入意義,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些? 如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率,知識(shí)重溫,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,體驗(yàn)教材P55《活動(dòng)·探究》,反應(yīng)物間的接觸面積,,,分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間,反應(yīng)開(kāi)始,,,反應(yīng)結(jié)束,思考二 若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？,思考一 實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？,單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化,單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化,單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化,需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1.概念及計(jì)算公式,對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,2.應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題,計(jì)算公式,,①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）,單位,mol·L-1·min-1,mol·L-1·s-1,②對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比,在2A＋B == 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝0.28mol·L－1·S－1 C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝1.0mol·L－1·S－1,練習(xí),B,2.可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) x C(g)，已 知VA=a mol/L.min，VB=b mol/L.min，VC=c mol/L.min，則x的值為（ ） A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a 3.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（L·s）]表示，下列關(guān)系式正確的是（ ） A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2OＣ.2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)= 5υ(NO),CD,D,反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究：,二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,小組完成教材Ｐ５7《交流·研討》,請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與C(HI)、 C(H2O2)之間的關(guān)系,并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式,反應(yīng)速率常數(shù) 1.表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 2.通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越 3.與濃度無(wú)關(guān)，但受 、 、 等因素的影響 4.反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒(méi)有可比性,V=kc(H2O2)c(HI),快,溫度,催化劑,固體表面性質(zhì),結(jié)合教材P58表2-3-2，理解如下兩點(diǎn)：,1.反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出速率方程,2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響,三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2～4倍,對(duì)于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ） A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min,A,練習(xí),小組交流研討教材P59表2-3-3,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式,分析表中提供的數(shù)據(jù)思考: 范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用? 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?,范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾,這說(shuō)明此規(guī)則適用范圍有限,只能對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì),溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,,升高相同溫度,對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎?,溫度對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣,溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能有關(guān),2.活化能(Ea),能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高,反應(yīng)越 進(jìn)行,反應(yīng)速率常數(shù)越 .,,,,,,AB+C,,△H,,Ea,A ··· B···C,A+BC,難,小,只有基元反應(yīng)的活化能才是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值,,,Ea’,反應(yīng)進(jìn)程,能量,K 反應(yīng)速率常數(shù) A 比例常數(shù) e 自然對(duì)數(shù)的底 R 摩爾氣體常量,阿侖尼烏斯公式,阿侖尼烏斯工作照,Ea 活化能 活化能單位: J·mol-1 kJ·mol-1,當(dāng)Ea0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大 由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因,阿侖尼烏斯公式,小組交流研討分析教材P61表2-3-5所列出的數(shù)據(jù)信息,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:,,概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì) 催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率（以氯催化臭氧分解歷程為例分析） 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 催化劑具有選擇性，催化活性受 影響較大．,四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,思考一 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是否有影響?,思考二 實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?,溫度,,思考二 實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何?為什么?,由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率．,能 量,化學(xué)反應(yīng)速率,１.概念 公式 單位 計(jì)算,課堂小結(jié),２.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,思考三 某同學(xué)經(jīng)過(guò)一系列測(cè)定，繪制出的溶液的PH隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如下，試分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液PH的變化先快后慢的原因 。,答案 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液溫度不再有明顯變化，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢,