《高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律4課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律4課件 新人教版必修2.ppt（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期律的概念與實(shí)質(zhì),元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化,,1 2 3 4 5 6 7 8,0,R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7,— — —,RH4 RH3 H2R HR,— — — - 4 -3 -2 -1,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),,,,元素的構(gòu)、位、性三者之間的關(guān)系,核電荷數(shù)＝原子序數(shù) 電子層數(shù)＝周期序數(shù) 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù) ︱負(fù)價(jià)數(shù)︱+ 最外層電子數(shù) ＝ 8,（1）結(jié)構(gòu)決定位置：,（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：,最外層電子數(shù)原子半徑,原子得失電子的能力,元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱,,,,,,,,決定,決定,決定,同周期：從左到右，遞變性,金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右邊的縱行是稀有氣體元素。,（3）位置反映性質(zhì)：,原子半徑依次減小,原子半徑依次減小,原子半徑依次增大,原子半徑依次增大,失電子能力依次增強(qiáng),失電子能力依次增強(qiáng),非金屬性依次增強(qiáng),得電子能力依次增強(qiáng),得電子能力依次增強(qiáng),非金屬性依次增強(qiáng),金屬性依次增強(qiáng),金屬性依次增強(qiáng),,,,,（三）元素周期律和元素周期表的意義,1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,,2、為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù),3、指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),4、論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,,農(nóng)藥： 半導(dǎo)體： 催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,1、,C,2、,C,3、幾種短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)如表,下列敘述正確的是（ ）,A．X、Y元素的金屬性XY B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件W單質(zhì)可將Z從其氫化物中置換出來,4、,A C,5、,Si,F,H,K2O2,課后作業(yè),1、 復(fù)習(xí)第一節(jié)、第二節(jié)知識，完成教材課后練習(xí) 2、 活頁P(yáng)7~8 第三課時(shí) 1~11題,