高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13共價鍵課件 蘇教版選修3 .ppt
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共價鍵,Review,離子鍵的定義? 哪些元素化合時可形成離子鍵? 用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S?,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。,一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成,1、下列電子式中正確的是( ),D,2、下列電子式中正確的是( ),C,Review,Questions,H· 和 原子形成HCl過程中,能否形成離子鍵?為什么?,HCl分子不是通過離子鍵來形成,是通過什么方式結(jié)合的呢?,不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,,,,我只有一個電子,太少了,我也少一個電子,,e,H 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好!我有一個好辦法.你們每人拿出一個電子共用,就象共同分享快樂一樣共同擁有,行嗎?,e,e,e,e,e,e,e,,,,,愿意,愿意,H原子,你愿意拿出一個電子共用嗎?,Cl原子,你愿意拿出一個電子共用嗎?,e,e,e,e,e,e,e,e,氫分子的形成:,H ·,氯化氫分子的形成:,· H,+,→,H ·,+,→,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,叫做共價鍵。,newknowledge,2、成鍵粒子:原子,3、成鍵作用力:“共用電子對”與兩原子核的作用,4、成鍵規(guī)律:一般同種或不同種非金屬元素之間,特殊:AlCl3、BeCl2,一、共價鍵的概念,newknowledge,1、定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用,討論:只有非金屬間才能形成共價鍵?,非金屬單質(zhì)、共價化合物,5、存在:,training,一對共用電子對,兩對共用電子對,三對共用電子對,用一條短線來表示原子間的一對共用電子對 省略其余的電子,H-H,Cl-Cl,,O=C=O,結(jié)構(gòu)式:,training,NH3,CH4,CO2,折線型,直線型,H2O,三角錐型,正四面體,,球棍模型,用電子式表示共價化合物,1.每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),2.不加中括號[ ],不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子,就提供幾個電子,并在此原子周圍形成幾對共用電子對(即幾個共價鍵),書寫要求:,training,O=C=O,H-O-O-H,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽離子 ~ 陰離子,原子 ~原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強,原子半徑小鍵強,共用電子對,離子鍵和共價鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物,Review,請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物?寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況?,Review,共價化合物:只含有共價鍵的化合物,物質(zhì)類型:酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物,離子化合物,離子化合物,判斷下列化合物的類型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 離子化合物 共價化合物 含共價鍵的離子化合物,,,,練習(xí):,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,training,下列說法是否正確?并舉例說明,1、離子化合物中可能含有共價鍵。,2、共價化合物中可能含有離子鍵。,3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。,4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。,5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。,寫出下列物質(zhì)的電子式,并指出化合物的類型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共價化合物,共價化合物,離子化合物,離子化合物,分子間作用力和氫鍵,冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化?,冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵?,那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢?,一、分子間作用力,(1)存在:分子間,概念:分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力,又稱為范德華力。,(2)強弱:比化學(xué)鍵弱,(3)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔沸點),原子之間,分子之間,微弱作用,分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,強烈作用,125--836KJ/mol,2--20KJ/mol,分子間的作用力強弱(范德華力),組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大、熔沸點越高。,結(jié)論,練習(xí)2、下列物質(zhì)變化時,需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升華 C 、 H2O電解 D、 燒堿熔化,練習(xí) 1、比較下列物質(zhì)的沸點高低 HCl HBr HI,物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學(xué)討論下列問題,加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識。 1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性,而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? 2.干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w,而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?,CH4 SiH4 GeH4 SnH4,NH3 PH3 AsH3 SbH3,H2O H2S H2Se H2Te,HF HCl HBr HI,沸點如何變化?,二、氫鍵,1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學(xué)鍵,2.強弱:比化學(xué)鍵弱而比范德華力強,3.氫鍵的表示方法:X—H…Y,X、Y可以相同,也可以不同,(主要F、O、N)。,氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高(如HF、H2O)。,(3)解釋一些反?,F(xiàn)象:如水結(jié)成冰時,為什么體積會膨脹。,(2)氫鍵的形成使某些物質(zhì)在水中的溶解度增大(如NH3溶于水),共價鍵鍵的強弱,根據(jù)共價鍵的成因,共價鍵的強弱取決于成鍵原子的半徑大小,原子的半徑越小,共價鍵越強。 如比較金剛石和晶體硅 H2O和H2S,,兩個氫原子的電子云,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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