《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3 .ppt（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

分子間作用力,復(fù)習(xí)：問題與思考,你知道嗎？,（2）水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量？變化過程化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？,（1）水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？,分子間作用力:,1.定義：許多事實(shí)證明，分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為“分子間作用力”。 2.影響：分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。,3.規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(分子間作用力規(guī)律）,例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。各類有機(jī)物亦然。,但是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如NH3 、H2O和HF的沸點(diǎn)就反常(如圖l—11)。,NH3 、H2O和HF的沸點(diǎn)比同周期其他氫化物都高,這種反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化。這種相互作用，叫做氫鍵。,氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)，所以，也可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。,分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。,水在液態(tài)時(shí)，除以單個(gè)水分子存在，還含有幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的(H2O)n。(如圖l—12)。,,氫鍵,,共價(jià)鍵,在固態(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度，所以冰會(huì)浮在水面上。,氫鹵酸中的氫氟酸HF，以氫鍵結(jié)合成(HF)n，在水溶液中難電離，故氫氟酸HF為弱酸,思考,氨為什么容易液化?,氨分子間存在氫鍵,能形成 氫鍵的元素 N 、 O 、 F,分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別,結(jié)論：化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力,