《高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動(dòng)《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)反應(yīng)的方向,專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,反應(yīng)物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng),從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2↑ Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O,有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點(diǎn)燃？,需要最初的反應(yīng)動(dòng)力,實(shí)例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所需的熱動(dòng)力,外界提供能量,從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,實(shí)例：加熱或高溫條件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2,吸熱反應(yīng)一般什么時(shí)候發(fā)生？,從能量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷,常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？,化學(xué)反應(yīng)中的——?dú)馇?熵,實(shí)驗(yàn)課本43頁(yè)： 觀察與思考,熵(S):,新的物理量熵,衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵,自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂度增加（即熵增）的方向變化的傾向,有序,,混亂,,墨水、氣體擴(kuò)散,固體的溶解,即反應(yīng)向越混亂的方向自發(fā)進(jìn)行,無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵值越大,故一般，①對(duì)于同一物質(zhì)：S(g)﹥S(l)﹥S(s) ②分子數(shù)增多，分子種類增多則熵增大 ③原子數(shù)目越多，熵值越大,常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？,Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,熵拉動(dòng)反應(yīng)的實(shí)例,一、自發(fā)反應(yīng),在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) .,自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn),外界幫助指通電光照等,1、定義,△H＜０（放熱），自發(fā)進(jìn)行,（1）焓變△H,2、自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),（2）混亂度△S,反應(yīng)趨向于混亂度增大的方向進(jìn)行,一定不能自發(fā)進(jìn)行,一定能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,不一定,不一定,△H ＜0 △S0,△H 0 △S ＜0,△H ＜0 △S ＜0,△H 0 △S0,ΔG=ΔH-TΔS， 當(dāng)ΔG0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,低溫下能自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S,判斷反應(yīng)進(jìn)行條件,ΔG=ΔH-TΔS,NH3 + HCl = NH4Cl,△H ＜0 △S ＜0,低溫對(duì)反應(yīng)有利,NH4Cl = NH3 + HCl,△H 0 △S0,高溫對(duì)反應(yīng)有利,總結(jié)回顧,反應(yīng)可行性與反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性關(guān)系： 反應(yīng)的趨勢(shì)的強(qiáng)弱不等同于反應(yīng)速率的快慢 對(duì)于反應(yīng)的討論，僅限于反應(yīng)體系的自身行為； 人為的干預(yù)，可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向,課堂練習(xí):,1、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）,A.只有不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)才是自發(fā) 反應(yīng),B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng),C.同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的 可能,D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡?C,2、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g),△H=+74.9kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是（ ）,A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行,B.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有 碳酸鹽分解一定自發(fā),D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn) 行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),B,3、下列說(shuō)法正確的是（ ）,A.同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn) 燃的條件下△H不同,B.常溫下，反應(yīng)C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn) 行，則該反應(yīng)的△H＞0,C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一 定能自發(fā),D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱,B,