《高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1 .ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的量濃度,一、物質(zhì)的量濃度：,1.概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,2.表達(dá)式：CB= （單位：mol/L）,1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用 質(zhì)量表示. 2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.,注意：,⑴ 1mol NaOH固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。 ⑵ 4g NaOH固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固體溶于1L水配制的溶液。,練習(xí)和討論：,1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：,1 mol/L,0.1 mol/L,必須用溶液的密度求體積,2.請計(jì)算,2,2,1,0.2,200,1.12,3.從1L1mol/L H2SO4溶液中分別取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？,都是1mol/L,0.1mol 0.05mol 0.02mol,4.下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液,,B,5. (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)= c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物質(zhì)的量濃度的比值為 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物質(zhì) 的量的比值為,0.5mol·L-1,1mol·L-1,1:2,1:2,⑴ 下列各溶液中與50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是,⑵ 與50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是,A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液,(BD),(CD),練習(xí)6,物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 物質(zhì)含粒子數(shù) （m） （n） （N）,,,,,÷M,×M,÷NA,,,（V） 氣體體積 (S、T、P),×Vm,×NA,÷Vm,,,物質(zhì)的量濃度 （c）,×V （aq）,÷V（aq）,如何配制100mL 1mol/L的NaCl溶液,主要儀器：容量瓶,容量瓶的使用,構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞,2. 特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上 有刻線而無刻度,3. 用途：用來配制一定體積 一定濃度的溶液,4. 注意事項(xiàng)： ①使用前要檢查是否漏水,②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),配制100mL 1mol/L溶液的步驟：,①計(jì)算,②稱量,③溶解,④轉(zhuǎn)移,⑤洗滌,⑦定容,⑧搖勻,⑨裝瓶貼好標(biāo)簽,托盤天平、藥匙、濾紙等,燒杯、玻璃棒,膠頭滴管,儀器,容量瓶,冷卻,5.9 g,⑥搖勻,⑴稱量時(shí)左盤高,右盤低,⑵稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,,,1.稱量產(chǎn)生誤差,2. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,⑵未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,,,⑴溶解過程中有少量液體濺出燒杯,,,,,（,,仰視定容,俯視定容,溶液體積增大， 濃度變小,溶液體積減小， 濃度變大,,,,（,,⑵定容時(shí)俯視刻度,⑶定容時(shí)液面低于刻度線,⑷未等溶液冷卻就定容,,,⑴定容時(shí)仰視刻度,,⑸定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,,3.定容誤差,,⑹搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,,誤差分析練習(xí),,1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（ ） 2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（ ） 3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（ ） 4.定容時(shí)俯視刻度線（ ） 5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（ ）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作對溶液濃度造成的誤差是,6. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（ ）,溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。? ）,容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少 量水殘留（ ）,9. 定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加 水到刻度線（ ）,定容時(shí)加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線（ ）,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,練習(xí)1 .用18 mol/L濃硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，選用哪些實(shí)驗(yàn)儀器？ （A）100 mL量筒 （B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯 （H） 100 mL容量瓶,√,√,√,√,√,簡單計(jì)算,例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。,例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？,解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol,m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g,答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。,例3：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。,解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則,m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol,C(HNO3) = 22.4mol/L,答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L,