《高中化學(xué)《31 金屬的化學(xué)性質(zhì)》物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《31 金屬的化學(xué)性質(zhì)》物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？,結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).,物 質(zhì) 的 量 (n),質(zhì) 量 (m),微 粒 個(gè) 數(shù) (N),體 積 (V),濃 度 (c),3.1.4 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,,,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量(n)之比,2Na＋2H2O＝2NaOH＋ H2↑,化 學(xué) 計(jì) 量 系 數(shù) 之 比,物 質(zhì) 的 量 之 比,=,一、原 理：,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,物質(zhì)的量(n)之比,2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,2mol 鈉與水反應(yīng)生成H2在標(biāo)況下的體積是多少？,22.4L,2mol,,相對應(yīng),練 習(xí),1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2. 0.5mol鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 需要 mol稀鹽酸，生成 molMgCl2，生成 molH2.,D,3、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2,A,,0.5,,,1,0.5,【例 題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：① Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡單？,①,②,怎樣計(jì)算生成H2的體積？,【例 題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：① Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,單位應(yīng) 上下相同 左右對應(yīng),,③,答：6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；有0.2molHCl參加了反應(yīng)；生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下是2.24L.,,二:物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算基本步驟,寫 ---------,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式,,標(biāo) ---------,在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量,,,,列,----------,列出比例式,解 ---------,根據(jù)比例式求解,,答 ---------,簡明地寫出答案,單位應(yīng) 上下相同 左右對應(yīng),注意,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。,m(HNO3)=n (HNO3)×M(HNO3)=0.5 mol×63 g/mol=31.5 g,【練 習(xí)】,2mol,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),n(NaOH) =,0.4mol,n( Al) =,= 0.4 mol,2. 10.8gAl與足量的NaOH溶液計(jì)算： ① Al的物質(zhì)的量。 ②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量 ③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。,解：,=,①,②,2mol,0.4 mol,3×22.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,答： Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44 L。,10.8gAl與足量的NaOH溶液計(jì)算： ① Al的物質(zhì)的量。 ②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量 ③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。,,③,3．金屬鈉1.15 g跟水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算： (1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 (2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。,