《高中化學(xué)《氧化劑和還原劑》課件 魯科版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《氧化劑和還原劑》課件 魯科版必修1.ppt（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法,化學(xué)反應(yīng),依據(jù)：反應(yīng)過程中元素有無化合價(jià)變化,,福鼎二中 陳清峰,化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),小結(jié)：,1.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)及外部表現(xiàn)：元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 判斷技巧：有單質(zhì)反應(yīng)或生成的化學(xué)反應(yīng)一般為氧化還原反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 3.化合價(jià)升高→失e- → 被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低→ 得e- →被還原發(fā)生還原反應(yīng) 記憶口訣：升失氧，降得還,〖做一做〗,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬 于氧化還原反應(yīng)？為什么？,哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià) 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。,點(diǎn)燃,第二課時(shí),氧化劑與還原劑,〖交流·探究〗,氧化劑和還原劑,所含元素的 化合價(jià)降低 的反應(yīng)物,所含元素的 化合價(jià)升高 的反應(yīng)物,Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO,下列反應(yīng)中，哪些是氧 化劑？哪些是還原劑？,〖做一做〗,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑 又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化 產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,點(diǎn)燃,〖交流·探究〗,從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化 劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？,失e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)升高→ 發(fā)生氧化反應(yīng),→是還原劑→具有還原性,得e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)降低→ 發(fā)生還原反應(yīng),→是氧化劑→具有氧化性,〖交流·探究〗,元素的化合價(jià)與物質(zhì)的 氧化性、還原性關(guān)系,[演示實(shí)驗(yàn)] KMnO4與KI的反應(yīng),最高價(jià) 可作氧化劑 只具有氧化性,最低價(jià) 可作還原劑 只具有還原性,〖小結(jié)〗,含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)可作氧化劑 只具有氧化性； 含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)可作還原劑 只具有還原性； 含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既可作氧化劑 也可作還原劑。既有氧化性又有還原性。 概括：高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn),〖做一做〗,下列粒子中，只具有氧化性的是( ) ①S2-，②Fe2+，③Fe3+，④S，⑤H+，⑥Na+，⑦M(jìn)g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥,【解析】選C。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。,〖概括·整合〗,元素(判斷依據(jù)) 實(shí)質(zhì)反應(yīng)過程 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 化合價(jià)升高 →失e- → 氧化反應(yīng) → 還原劑 → 還原性 化合價(jià)降低→得e- → 還原反應(yīng) → 氧化劑 → 氧化性,氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng) 一關(guān)系的兩根推斷線,記憶口訣：高價(jià)氧降得還，低價(jià)還升失氧,氧化性和還原性的比較,根據(jù)氧化還原的方向判斷 對于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)而言 化合價(jià)升高失電子元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑（較強(qiáng)氧化性）+還原劑（較強(qiáng)氧化性）=還原產(chǎn)物（較弱還原性)+氧化產(chǎn)物（較弱氧化性) 化合價(jià)降低得電子元素被還原發(fā)生還原反應(yīng) 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,,,,,,,,【典例1】已知有如下反應(yīng)：下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是,BrO3－ClO3－Cl2Fe3+I2,BrO3－ClO3－,ClO3－Cl2,Fe3+I2,Cl2Fe3+,①2BrO3－+Cl2====Br2+2ClO3－，,②ClO3－+5Cl－+6H+====3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2====2FeCl3,