《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（三）課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（三）課件 新人教版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三課時,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、兩個微弱 （1）微弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。 ①弱電解質(zhì)電離是微弱的 ②多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定,NH3·H2O溶液：,c(NH3·H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+),H2S溶液：,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液：,c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-),H2CO3溶液：,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、兩個微弱 （2）微弱水解：鹽溶液離子是主要的。 ①弱離子的水解是微弱 ②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定,c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3),三、溶液中微粒濃度的大小比較,NH4Cl溶液：,c(NH4+) c(H+),,c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(NH3·H2O) c(OH-),Na2CO3 溶液：,,,c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H2CO3) c(H+),c(Na+) 2c(CO32-),,三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個守恒 （1）電荷守恒：溶液呈電中性——陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)。,c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- ),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),NH4Cl溶液：,c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- ),NaHCO3溶液：,c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ),三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個守恒 （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和。 濃度均為0.1mol/L的下列溶液,c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)],c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)],Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c( NH4+ ) + c(NH3 ·H2O ) = c( Cl-),NaHCO3溶液：,c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3),0.1mol/LCH3COOH與0.3mol/LCH3COONa等體積混合,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+),三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、三個守恒 （3）質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，水電離出的c(H+)水與c(OH-)水總是相等（聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式）。,c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S),c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3),Na2S溶液：,Na2CO3溶液：,NH4Cl溶液：,c( H+ ) = c(NH3 ·H2O ) + c(OH-),NaHCO3溶液：,c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-),H+,OH-,HS- H2S H+,OH-,H+,OH-,H+,NH3·H2O OH-,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、特殊 （1）弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強弱,①.電離水解，呈酸性。如： NaHSO3、 NaH2PO4,②.水解電離，呈堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS,c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-),4.71×10-5mol/L,1.80×10-4mol/L,4.71×10-5mol/L,1.80×10-4mol/L,c(SO32-)c(H2SO3),c(CO32-)c(H2CO3),三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、特殊 （2）混合溶液 ①. 不反應(yīng)：比較電離、水解的相對強弱 a.CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合 電離水解，呈酸性。c(CH3COOH)水解，呈堿性。c(NH3·H2O)電離，呈堿性。 c(HCN)c(Na+)c(CN-) ②.會反應(yīng)：根據(jù)過量程度考慮電離與水解的相對強弱。,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、在0.1mol/L的Na2S溶液中,下列關(guān)系正確的是的( ) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,A. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S),B. 質(zhì)子守恒，聯(lián)立C和D兩個等式可得,C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),D.物料守恒,單一溶液中各粒子濃度,BD,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A. c(CH3COO-)c(Na+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L 解析：由電荷守恒與物料守恒聯(lián)立可得： C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-),混合溶液中各粒子濃度,AD,三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A． c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B． c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C． c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D． c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S),混合溶液中各粒子濃度,A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-),B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-),C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-),D.質(zhì)子守恒：B和C兩個等式相加可得。,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B．c(Na+)=10-2mol/L C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+) D．c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),混合溶液中各粒子濃度,A,三、溶液中微粒濃度的大小比較,4、等體積等濃度MOH強堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( ) A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-) 5、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正確的是（ ），溶質(zhì)可能是什么？ A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),混合溶液中各粒子濃度,C,B,BC,6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-),三、溶液中微粒濃度的大小比較,混合溶液中各粒子濃度,AC,7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A.室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) C．Na2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),三、溶液中微粒濃度的大小比較,混合溶液中各粒子濃度,AC,三、溶液中微粒濃度的大小比較,8、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ) A.V(NaOH)＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol/L B.V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在 c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L D.V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞ 2c(C2O42-)c(HC2O4-),混合溶液中各粒子濃度,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,9、常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ） A. 點①所示溶液中： c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B. 點②所示溶液中： c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C. 點③所示溶液中： c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋) D. 滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－),混合溶液中各粒子濃度,D,三、溶液中微粒濃度的大小比較,10、室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a點由水電離出的c(H+) = 1.0×10-14 mol·L-1 B.b點：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-) C.c點：c(NH4+) = c(Cl-) D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱,C,三、溶液中微粒濃度的大小比較,1、相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol.L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，離子總數(shù)相比較（ ） A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷 解析：根據(jù)電荷守恒： 對NaCl溶液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)， 對CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)。兩溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO－的水解，使溶液呈堿性，導(dǎo)致c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl－)+c(OH－)＞c(CH3COO－)+c(OH－)；故選A。,A,溶液中離子個數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,2、已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ ） A. n1 = n2 B. n1 n2 C. n1 c(CN-) 解析：根據(jù)電荷守恒有： 對NaF溶液： c(Na+) + c(H+) = c(F-) + c(OH-) 對NaCN溶液： c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-) 由題意得，NaF溶液中c(OH-)較NaCN溶液中c(OH-)小，則NaF溶液中c(H+)較NaCN溶液中c(H+)大，而c(Na+)濃度相等，NaF溶液中陽離子數(shù)目較NaCN溶液中陽離子數(shù)目大，因而陰離子數(shù)目也小。,AD,溶液中離子個數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,3、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液： ①Na2SO4；② H2SO4；③ NaHSO4；④ Na2S中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是（ ） A. ①=④③=② B. ④=①③② C.①④③② D. ④①③② 解析：根據(jù)電荷守恒有： 對H2SO4溶液： c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-) 對NaHSO4溶液： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-) 由題意得， H2SO4溶液中c(H+)較NaHSO4溶液中c(H+)大，則H2SO4溶液中c(OH-)較NaHSO4溶液中c(OH-)小，而c(SO42-)濃度相等， H2SO4溶液中等式右邊較溶液中等式右邊小，因而陽離子數(shù)目也小，則③② 。,D,溶液中離子個數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,4、已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO4-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是（ ） A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加硝酸銀,C,溶液中離子個數(shù)的比較,三、溶液中微粒濃度的大小比較,小結(jié) 等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理 （1）如果給定的是等式： 聯(lián)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒（等式中相等的項可相互抵消而作變形，如中性溶液）。 （2）如果給定的是不等式 ①.對于單個離子，考慮平衡移動原理（兩個微弱）； ②.多個離子，先考慮等式，然后對等式的一邊加入（減少）某離子或用其他離子代替，即可變成不等式。 如：濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),