《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件 新人教版選修4.ppt（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題整合,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念,（1）表示方法：,υ=,（2） 單位：mol/(L·s) ;mol/(L·min),（3）相互關(guān)系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6,2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,提高活化分 子的濃度,提高活化分子 的百分含量,1)在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求： ①分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 ②若反應(yīng)前后溫度不變,則4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？,2)對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(L·S) v (B) =0.6mol/(L · S) v (C) =1mol/(L · S) v (D) =2mol/(L · min),3)在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng) A（g） B（g）+C（g）；△H0若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的時(shí)間為 （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷,4）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)V(H2)是（ ）mol/(L·min) A. 0.2 B. 0.6 C.0.1 D.0.3,5）鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A. 硫酸鈉固體 B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 硝酸鉀溶液,6）能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是( ) A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．增加濃度,BC,BC,1.自發(fā)反應(yīng),在一定條件下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng),2.自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)：,熵變和焓變,二、反應(yīng)方向,△G= △H -T△S,△G ＜0, 自發(fā)進(jìn)行,△G＝0，可逆反應(yīng)平衡,△G 0，非自發(fā)進(jìn)行,△H ＜0 △S0 △H 0 △S ＜0 △H ＜0 △S ＜0 △H 0 △S0,一定自發(fā),一定非自發(fā),不一定,不一定,NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),低溫自發(fā),高溫自發(fā),3.熵大小判斷,混合物大于純凈物,氣體大于液體大于固體,硝酸銨溶于水，吸熱為什么自發(fā),鈉與水反應(yīng)為什么一定自發(fā),石墨生成金剛石自發(fā)嗎,4.自發(fā)反應(yīng)是一定條件下的自發(fā)反應(yīng),一定非自發(fā)反應(yīng)也可以通過(guò)外力發(fā)生，,碳酸鈣分解高溫自發(fā)，低溫非自發(fā),三、化學(xué)平衡,1、可逆反應(yīng)： 同一條件、同時(shí),2、動(dòng)態(tài)平衡特征： 逆、等、動(dòng)、定、變,3、影響平衡移動(dòng)的因素：,濃度、溫度、壓強(qiáng),,,生成物濃度減小 程度減弱,向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小生成物濃度,生成物濃度增大 程度減弱,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大生成物濃度,反應(yīng)物濃度減小 程度減弱,向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物濃度增大 程度減弱,向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果,化學(xué)平衡的移動(dòng),改變影響條件,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,,,,,,,,,,體系溫度降低 程度減弱,向放熱方向移動(dòng),降低溫度,體系溫度升高 程度減弱,向吸熱方向移動(dòng),升高溫度,體系壓強(qiáng)減小 程度減弱,向氣體體積增大的方向移動(dòng),減小體系壓強(qiáng),體系壓強(qiáng)增大 程度減弱,向氣體體積減小的方向移動(dòng),增大體系壓強(qiáng),化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果,化學(xué)平衡的移動(dòng),改變影響條件,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,,,,,,,,,,4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,1.化學(xué)平衡的判斷,（1）v(正)=v(逆),(2)濃度不變,（3）其他條件,例 一定溫度和容積下能說(shuō)明2NO2=N2O4達(dá)到平衡的是,①密度不變,②壓強(qiáng)不變,③NO2濃度不變,④NO2和N2O4濃度比為1：1,⑤平均摩爾質(zhì)量不變,⑥ NO2百分含量不變,⑦NO2轉(zhuǎn)化率不變,⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO2同時(shí)生成2n mol的N2O4,⑨體系顏色不變,例 一定溫度和容積下能說(shuō)明I2+H2=2HI 達(dá)到平衡的是,①密度不變,②壓強(qiáng)不變,③平均摩爾質(zhì)量不變,④斷裂1個(gè)H-H同時(shí)生成1個(gè)I-I鍵,⑤斷裂1個(gè)H-H同時(shí)斷裂2個(gè)H-I鍵,注意：有顏色氣體：I2 Br2 NO2,5.平衡常數(shù),3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,K=,,,,c3(CO2),c3(CO),加入鐵、三氧化二鐵 平衡不移動(dòng),BaCO3+Na2SO4= BaSO4+Na2CO3,K=,,,,c(CO32-),c(SO42-),3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl,平衡后加入氯化鉀平衡不移動(dòng),①固體和純液體濃度不變,②未參加反應(yīng)的離子濃度比不變,6.平衡移動(dòng)，與轉(zhuǎn)化率百分含量的關(guān)系,(1)加入一種反應(yīng)物----,直接判斷,2SO2+O2=2SO3,平衡后加O2平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率變 ，體積 分?jǐn)?shù)變 ，SO2轉(zhuǎn)化率變 ，體積分?jǐn)?shù)變 .,小,大,大,小,(2)加入物質(zhì)本身反應(yīng),①2NO2=N2O4平衡后,②2HI=I2+H2,,恒壓加入NO2或N2O4平衡后NO2體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化 率,恒容加入NO2或N2O4平衡后NO2體積分?jǐn)?shù)變,,恒壓加入HI平衡后HI體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化率,恒容加入HI平衡后HI體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化率,小,大,不變,不變,不變,轉(zhuǎn)化率變,（3）不同狀態(tài)-----等效平衡:,平衡后各物質(zhì)的百分含量相同的狀態(tài),mA+nB=pX+qD,m+n≠p+q,一邊歸零后各物質(zhì)的濃度全 部相等,①等溫等容,,m+n=p+q,一邊歸零后各物質(zhì)的濃度成比例,例：恒容2摩爾SO22摩爾O2平衡后SO2體積 分?jǐn)?shù)a%按下列比例加入平衡后SO2為a%的是 A 2molSO3 1molO2 B 1molSO2 1mol SO3 1.5molO2 C 1molSO2 1molO2,例：恒容2摩爾H2 1摩爾I2平衡后HI體積分 數(shù)a%按下列比例加入平衡后HI為 a%的是 A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI,②等溫等壓,各物質(zhì)的濃度成比例,例：恒壓2摩爾SO22摩爾O2平衡后SO2 體積分?jǐn)?shù)a%按下列比例加入平衡后 SO2為a%的是 A 4molSO2 4mol O2 B 2mol SO2 2mol SO3 3molO2 C 1molSO2 1molO2,例：恒溫恒容容器中充入2摩爾A 1摩爾B， 2A(g)+B(g)=xC(g)平衡后C的體積分?jǐn)?shù) a%若開始時(shí)充入0.6molA 0.3molB 1.4mol C 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a%，則x可能是 A 2 B 3 C 4 D 6,某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A?g?＋B?g? 2C?g? 達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A? 均減半 B? 均加倍 C? 均增加1 mol D? 均減少1 mol,C,7、勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,8、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括：求平衡常數(shù)、平衡時(shí)各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量，某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。解這類試題時(shí)要用到下列方法或規(guī)律：,(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是“始”、“轉(zhuǎn)”、“平”三段分析法,(2)化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律： ①各物質(zhì)變化濃度之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； ②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝其轉(zhuǎn)化濃度與起始濃度之比； ③阿伏加德羅定律及其推論(如:同溫同體積任何氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù).),在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷： (1)x值等于__________ (2)B的平衡濃度為__________ (3)A的轉(zhuǎn)化率為_____________ (4)生成D的反應(yīng)速率___________ (5)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”）,2,0.8mol/L,60%;,o,2mol/L. min,不變,,四、化學(xué)反應(yīng)圖像,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,看下圖： 寫反應(yīng)方程式,,A + B = C,2,1,3,反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,(2). 看變化趨勢(shì),分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況,練習(xí)：,,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,,,練習(xí)：,看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,答：逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,時(shí)間,V,,,練習(xí)：,看圖：是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,,答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑或 。 平衡不移動(dòng)。,時(shí)間,V,2.化學(xué)平衡圖象的解法,轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線,解法： 作等 溫線,T,,m+n p+q,,△H0,等溫線,,2.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,,△H＞0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,,2.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+n p+q,,△H ＜0,看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線,物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,△H ＜0,轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+np+p,,,,,物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線,時(shí)間,練習(xí):看圖回答,A%,,0,,,,,物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線,時(shí)間,練習(xí):看圖回答,產(chǎn)率,0,m+n p+q,,,,,,,0,練習(xí):看圖回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,＜,△H＞0,0,轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線,A轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,m+n = p+p,,,,,,,,,,,,,0,濃度——平衡——時(shí)間曲線,A,C,時(shí)間,濃度,t1 t2 t3,此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么 △H大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？,,,,,,,A,B,C,E,D,C點(diǎn),T,NO轉(zhuǎn)化率,a,b,A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng),A.D,,,改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,,,時(shí)間,V,改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,,,改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V'正,V'逆,=,,時(shí)間,V,轉(zhuǎn) 化 率,溫度,0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n p+q,,△H＜0,轉(zhuǎn) 化 率,壓強(qiáng),0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),,,m+n p+q,,△H ＞0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,m+n p+q,,0,A%,△H ＜0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),0,△H ＜0,C%,時(shí)間,,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),0,m+np+p,A轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,,,,,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),A%,,m+n p+q,,時(shí)間,,,,,產(chǎn)率,時(shí)間,△H ＞0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g,,,,,,,C%,m+n＞p+q,t,T2 P1,T1 P2,T1 P1,△H＞0,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g,