《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,,很快,很慢,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。,●炸藥爆炸,●金屬銹蝕,●食物腐敗,●離子反應(yīng),●塑料老化,●溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！,不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢?,在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？,1、定義：,2、表達(dá)式：,3、單位：,,mol/(L?min)或mol/(L?s),通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,注意: . （1）v (A)表示平均反應(yīng)速率，且為正值；需要指明具體物質(zhì) （2）Δc (A) 表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度； （3）Δt表示濃度變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間變化值； （4）固體與純液體的濃度視為常數(shù),例1、反應(yīng)4A(g)+5B(g)＝4C(g)＋6D(l)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，A的物質(zhì)的量減少了0.12mol, 判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。 ① 在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 0.12 mol /(L·min) ② A 在1min末的反應(yīng)速率為0.06 mol /(L·min) ③ 此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率V=0.06 mol /(L·min) ④在該時(shí)間段內(nèi)，v（A）= 3.6 mol /(L·s) ⑤在該時(shí)間段內(nèi)，v（C）= 0.06 mol /(L·min)， v（D）= 0.09 mol / (L·min),錯(cuò)誤，注意容器的體積為2L,錯(cuò)誤，計(jì)算出來(lái)的應(yīng)為平均速率,錯(cuò)誤，要指明具體的物質(zhì),錯(cuò)誤，單位的換算。應(yīng)為0.06÷60=0.001 mol /(L·s),錯(cuò)誤，固體與純液體的濃度視為常數(shù),,,4 5 4,4 5 4,4、速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,例2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在4種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 則該反應(yīng)在4種不同的條件下速率的快慢順序?yàn)椤?(1)(4)(2)=(3),注意：比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明，需要用同一物質(zhì)的速率來(lái)表示。,例3、在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L ?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L ?s)，C的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L ?s) 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________,A ＋ 2B = 3C,1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。,3.2mol,3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g),始,轉(zhuǎn),終,4,4,0,0,2.4,0.8,1.6,0.8,1.6,3.2,1.6,0.8,化學(xué)平衡的計(jì)算——“三段法”,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),始,轉(zhuǎn),終,a,b,0,0,mx,nx,px,qx,a-mx,b-nx,px,qx,(2)體積分?jǐn)?shù),(1)轉(zhuǎn)化率,(3)平均摩爾質(zhì)量,假定反應(yīng)物A、B的起始量分別為a mol和b mol；達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mx mol,2、把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 2X(g)+ Y(g) nZ(g)+2W(g)；測(cè)得2min末有0.2mol W生成，同時(shí)測(cè)得v(Z)=0.1mol/(L·min);求：,（1）前2min內(nèi)v(X) （2）2min時(shí)，Y的濃度 （3）n的值 （4）2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率,3、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。求： （1）3min內(nèi)V（H2） （2）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,0.1mol/(L·min ),9.44g /mol,4、某可逆反應(yīng)在一定溫度時(shí)， X、Y、Z三種物質(zhì)在2L容器中的變化曲線如圖所示： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________， ②反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是________ 。 ③2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率？,