《高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應課件 新人教版必修1.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié) 氧化還原反應,,1.從化合價、電子的得失或偏移角度解決問題。 2.了解氧化反應、還原反應的概念。 3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。,一、氧化還原反應 1．概念 (1)反應類型,基礎知識梳理,升高,降低,有元素化合價升降,(2)反應物,得到,失去,偏向,偏離,(3)產(chǎn)物,氧化,還原,(4)物質(zhì)性質(zhì),得,偏向,失,偏離,2．特征 一種或幾種元素的 發(fā)生變化。 3．實質(zhì) 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的 (即電子的 或 )。,化合價,轉(zhuǎn)移,得失,偏移,在一個化學反應中能否只存在氧化反應或只存在還原反應？ 【思考·提示】 不可能。在化學反應中，有一種物質(zhì)失去電子被氧化，必然同時有另一種物質(zhì)得到電子被還原，氧化反應和還原反應必然同時存在于一個反應中。,思考,二、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應 1．電子得失型,鈉元素從0價升高到 價，一個鈉原子 一個電子，鈉元素被 。 氯元素從0價降低到 價，一個氯原子 一個電子，氯元素被 。,＋1,失去,氧化,－1,得到,還原,2．電子對偏移型,在反應中，H原子和Cl原子之間形成一個 。 共用電子對 氫原子，使氫元素由 價升高到 價，被 ，發(fā)生了 反應。 共用電子對 氯原子，使氯元素由 價降低到 價，被 ，發(fā)生了 反應。,共用電子對,0,偏離,＋1,氧化,氧化,偏向,0,－1,還原,還原,1．概念之間的關(guān)系 在氧化還原反應中，氧化劑得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物； 還原劑失電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；它們之間的關(guān)系可表示為：,課堂互動講練,2．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系 (1)置換反應一定屬于氧化還原反應。 (2)復分解反應一定不屬于氧化還原反應。 (3)有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應，均屬于氧化還原反應。,(4)圖示關(guān)系：,2．無單質(zhì)參與的化合反應也可能是氧化還原反應，如H2O2＋SO2===H2SO4。,【解析】 從反應類型上看該反應是置換反應，分析物質(zhì)化合價的變化知：鐵元素從＋3價降低到0價，被還原，得到的鐵是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2O3作氧化劑；鋁元素從0價升高到＋3價，單質(zhì)鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3。 【答案】 置換反應 鋁 失 氧化 鐵 得 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe,1．(2010年蕪湖高一檢測)下列反應中，水作還原劑的是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO2＋H2O===H2SO3 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,解析：選A。A項，F(xiàn)2為氧化劑，H2O為還原劑；B項，不是氧化還原反應；C項，Na為還原劑，H2O為氧化劑；D項，H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。,1．雙線橋法 表明反應前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況,(1)雙線橋法的基本步驟,(2)注意事項 ①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。,2．單線橋法 表明反應前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本步驟,(2)注意事項 ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況； ②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； ③箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向； ④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。,(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應：_______ _________________________________________________________________。 ②KClO3與MnO2在加熱條件下反應：___ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。,③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液：______________ _________________________________________________________。,③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。,【思路點撥】 解答此題要注意以下兩點： (1)先根據(jù)化合價變化標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)根據(jù)化合價變化分析被氧化、被還原情況。,③2H2S＋SO2===3S失2×2e－，被氧化得4e－，被還原＋2H2O (2)①Cu＋2A2e－g＋===Cu2＋＋2Ag,2．用雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaC得e－，被還原l＋NaC失e－，被氧化lO＋H2O,