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8.1應用廣泛的金屬材料,第1課時 金屬和金屬鍵,1.石器、青銅器、鐵器,,打制石器,磨制石器,,自然銅,1.石器、青銅器、鐵器,,赤鐵礦石,1.石器、青銅器、鐵器,,紅銅（純銅） 熔點高 硬度低 青銅（銅錫合金） 熔點低 硬度高 純鐵 熔點高 硬度很低 生鐵（含碳量2.1%~4.3%） 熔點較低 硬度較高 脆 鋼（含碳量0.03%~2.11%） 熔點較低 硬度高 韌性好,1.石器、青銅器、鐵器,,（1）飾品、器件,2.金屬、金屬鍵,,（2）導線內芯,2.金屬、金屬鍵,,（3）鍋具,2.金屬、金屬鍵,,性質：金屬光澤 性質：延展性,性質：導電性,性質：導熱性,2.金屬、金屬鍵,,金屬的性質,物理性質： ①顏色各異、金屬光澤 ②常溫下是固體（除了汞以外） ③導電性好 ④導熱性好 ⑤延展性好 化學性質： 只作______劑，在化合物中顯___價。,2.金屬、金屬鍵,,物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。（每題只填最恰當?shù)囊豁棧?（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜_____.,2.金屬、金屬鍵,,金屬鍵的概念,金屬（陽）離子間依靠自由電子而產生的強的相互作用。 注意： 其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。 盡管金屬鍵的概念中提到了離子、電子；但是我們仍然說構成金屬的微粒是原子。,2.金屬、金屬鍵,,1.在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒 （ ） A．與電子最近的金屬陽離子 B．整塊金屬的所有金屬陽離子 C．在電子附近的金屬陽離子 D．與電子有吸引力的金屬陽離子 2.組成金屬晶體的微粒 （ ） A．金屬原子 B．金屬陽離子和電子 C．金屬原子和電子 D．陽離子和陰離子,2.金屬、金屬鍵,,2.金屬、金屬鍵,,,結構微粒、晶體類型與物質類型,,2.金屬、金屬鍵,,,,下列各組物質溶解時破壞的作用力類型相同的一組是（ ） 二氧化硅晶體、干冰 小蘇打、純堿 鉛錠、石墨 金剛石、黃金,2.金屬、金屬鍵,,化學鍵鍵能、熔點、硬度,離子鍵：離子電荷數(shù)越大，離子半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 共價鍵：原子半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 請解釋下列事實： NaCl熔點為801℃， KCl的熔點為773 ℃ 金剛石是目前已知最硬的物質，甚至超過同為原子晶體的SiC、Si單質 金屬鍵：金屬陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，這三種金屬的金屬鍵強弱為_____，硬度大小為_______，沸點高低順序為__________。,2.金屬、金屬鍵,,