《高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 第一課時(shí) 醇課件 新人教版選修5.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 第一課時(shí) 醇課件 新人教版選修5.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

借 問(wèn) 酒 家 何 處 有 ？,牧 童 遙 指 杏 花 村。,明 月 幾 時(shí) 有 ？,把 酒 問(wèn) 青 天 ！,第三章 烴的含氧衍生物 第一節(jié) 醇 酚 (第一課時(shí)) 醇,羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。,1. 醇的定義,醇,醇,酚,醇,CH3CH2OH,酚,①,②,③,④,⑤,一、醇的概述：,2. 醇的分類,①,②,③,④,⑤,⑥,3.飽和一元醇的通式: CnH2n+2O,對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？,結(jié)論：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴,4.醇的物理性質(zhì),原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）,表3-2 含相同碳原子數(shù)不同、羥基數(shù)的醇的沸點(diǎn)比較,你能得出什么結(jié)論？,,甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因?yàn)榧状?、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。,隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性減小,乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點(diǎn)高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸點(diǎn)高于1—丙醇，其原因是： 。,由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高。,二、 乙醇,C2H6O,CH3CH2OH 或C2H5OH,—OH（羥基）,1.乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：,探究一 乙醇的化學(xué)性質(zhì),1）取代反應(yīng),2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,思考與交流,哪一個(gè)建議處理反應(yīng)釜中金屬鈉的更合理、更安全？ 建議（1）：打開(kāi)反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉 取出來(lái)； 建議（2）：向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金 屬鈉； 建議（3）：采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入 乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和熱量。,1）取代反應(yīng),2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,2）消去反應(yīng),思考：能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么？是不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)？,學(xué)與問(wèn),NaOH的乙醇溶液、加熱,C—Br、C—H,C—O、C—H,C=C,C=C,CH2=CH2、HBr,CH2=CH2、H2O,濃硫酸、加熱到170℃,溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？,3）氧化反應(yīng),,6. 乙醇的化學(xué)性質(zhì),學(xué)與問(wèn),飲美酒可以去天堂,酒后駕車導(dǎo)致車禍不斷,一念之間，想喝嗎？,,小結(jié),②,①,⑤,③,④,,,,,② ⑤,②,① ③,① 、②,①,①,