《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 溶液 溶液的濃度（課堂本）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 溶液 溶液的濃度（課堂本）課件.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓(xùn)練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)： (1)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升， 如 ； (2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降， 如 ； (3)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變， 如 。,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× . 2.溶液的稀釋 (1)原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。 (2)計算公式： ×濃溶液的質(zhì)量分數(shù) = ×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。 注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量－濃溶液質(zhì) (3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 (填序號)。 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥漏斗 ⑦酒精燈,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%),溶質(zhì),溶質(zhì),二、溶液的質(zhì)量分數(shù),濃溶液質(zhì)量,稀溶液質(zhì)量,②③④,以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例： ①計算：100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為 g，溶劑(水)質(zhì)量為 g； ②稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 mL；,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,燒杯、量筒、 玻璃棒,③溶解：把量取的水注入盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解； ④裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用。,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,除去油污的兩種方法是 (填序號)。 ①用汽油等溶解 ②用洗潔精等乳化 ③加入鹽酸反應(yīng),四、乳化作用,①②,例題分析,例1 （2016?臨沂）把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,C,【思路點撥】A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。C. 蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確。D. 汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。故選：C。,例2 (2010?佛山)下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題： (1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是 (從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。,10.6,89.4,左盤,100mL,加快溶解,(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。,偏小,偏大,【思路點撥】此題考查溶液的配制，稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量。,強化訓(xùn)練,1.（2016?無錫）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土,B,A組,2.(2013?廣東)下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是 （ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.（2016?泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A,4.(2012?肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 （ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL,B,5.（2016?淄博）根據(jù)事物的某些相似性進行推理，并預(yù)測類似的可能性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果與實際不相符合的是（ ） A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性 C.氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應(yīng) D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕,A,6.（2015?泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。 （1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg； （2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。,24,100,7.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,氯化鈉,水,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013?蘭州)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是 （ ）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量 C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽,C,B組,9.(2011?廣州)向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％,B,10.（2016?臨沂）某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。,請?zhí)羁眨?（1）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→ 。 （2）稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 （填“左盤”或“右盤”）的紙片上。 （3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 （填儀器名稱）。 （4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 （填儀器名稱）。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,11.（2016?廣州）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為 1．84g/cm3）配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。 （1）經(jīng)計算，所用水的的質(zhì)量為 g，所需 98%的濃硫酸的體積為 mL。 （2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 。（填選項） A.10mL 量筒 B.100mL 燒杯 C.100mL 量筒 D.膠頭滴管 （3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒铮? 。 （4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上 3%的小蘇打溶液。,39.1,5.4,AD,用玻璃棒不斷攪拌,用大量水沖洗,12.(2012?梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“＞”、“＝”或“＜”)7。步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)步驟③操作a的名稱是 。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 (3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。,＞,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,謝謝??！,