《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.12考點(diǎn)強(qiáng)化 金屬的腐蝕和防護(hù)課件 (2).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.12考點(diǎn)強(qiáng)化 金屬的腐蝕和防護(hù)課件 (2).ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 金屬的腐蝕和防護(hù),第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,類型,金屬的腐蝕和防護(hù),金屬的腐蝕,實(shí)質(zhì),方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,解析顯/隱,【典例】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )。 A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊,解析 A項(xiàng)，水中鋼閘門連接電源的負(fù)極，即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù)，正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法，B、C兩項(xiàng)不符合題意，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤。,A,,被保護(hù)的金屬連接直流電源的負(fù)極,,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,,一、吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例),,1．對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。 2．活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。 3．對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。 4．電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。 5．從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無防護(hù)條件的防腐。,二、電化學(xué)腐蝕規(guī)律,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )。,A．④＞②＞①＞③＞⑤ B．②＞①＞⑤＞③＞④ C．⑤＞④＞②＞③＞① D．③＞⑤＞②＞④＞①,【審題視角】金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律及各裝置的特點(diǎn)。,審題,A,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,【變式2】下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說法中正確的是 ( )。A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能 起到防止鐵生銹的作用 B．白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢 C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲 陰極的陽極保護(hù)法 D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電 化學(xué)保護(hù)法,B,解析 顯/隱,解析 A項(xiàng)中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，易生銹，因而搪瓷層破損后不能再起到防止鐵生銹的作用；B項(xiàng)中鍍層破損后鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕；C項(xiàng)是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D項(xiàng)中是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法。,,五、真題演練,5.真題演練,,,,,解析 顯/隱,吸氧腐蝕,B,【真題2】(2012·海南，10)下列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕,解析 生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，A項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，B項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，鍍層金屬銅作陽極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，D項(xiàng)正確。,C,解析顯/隱,,