《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.5考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期表課件 (2).ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.5考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期表課件 (2).ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 元素周期表,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,元素周期表的結(jié)構(gòu),短,長(zhǎng),不完全,短周期和長(zhǎng)周期,8、9、10,18,2,8,8,18,18,32,32,7,7,ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0,2 10 18 36 54 86 118,2 8 8 18 18 32 32,,,過(guò)渡元素,,鑭系,,錒系,請(qǐng)?jiān)谏媳碇挟?huà)出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問(wèn)題 (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn);畫(huà)出過(guò)渡元素區(qū)。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。 (5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。,,H,Li,Al,B,Fe,Si,Po,Sb,Ge,At,Te,As,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族 B.某元素原子核外的電子數(shù)為61,則它是第6周期副族元素 C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 D.除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒(méi)有非金屬元素,【思維啟迪】短周期中原子最外層電子數(shù)為2的元素有____ ________，零族元素的原子序數(shù)為_(kāi)___________________。,,,,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,Be,Mg、He,2、10、18、36、54、86,,回 原題,解析 選B。氦原子最外層電子數(shù)為2,為0族,故A錯(cuò); 用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi),61-2-8-8-18-18=7,則其屬于第6周期,是從左到右的第7種,而第6周期中包含鑭系,所以它屬于鑭系,是副族元素,故B正確;周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素通常既顯一定的金屬性,又顯一定的非金屬性,而過(guò)渡元素是指副族和第Ⅷ族元素,故C錯(cuò);在元素周期表中,只有第4、5周期為18種元素,第6周期有32種元素,故D錯(cuò)。,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,,1.元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 2.從左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 3.0族原子序數(shù) He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 4.同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值分別為：1、11、25。,,5.直接相鄰的“┯”型、“┷”型、“┿”型原子序數(shù)關(guān)系,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )。 A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金 屬元素 D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,C,解析顯/隱,解析 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽(yáng)離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個(gè)電子。,,【變式2】如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ( )。 A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16,A,解析 由于這五種元素為前四周期，根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，則它們只能為二、三、四周期的右邊非金屬區(qū)，所以A的原子序數(shù)為x－1，C為x＋1，D為x－8，E為x＋18，核電荷數(shù)之和為5x＋10。,,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】(2013·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )。,A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,【真題2】(2011·山東理綜，13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是( )。 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素,,C,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,