《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)與技術(shù)（選修）第1講 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13章 化學(xué)與技術(shù)（選修）第1講 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件 新人教版.ppt（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第十三章 化學(xué)與技術(shù)(選修),,第一講 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),[考綱要求] 1．了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3．了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)及在社會(huì)發(fā)展中的作用。 4．了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,1．原料 主要有__________、______、有色金屬冶煉的煙氣、石膏等。,考點(diǎn)一 硫酸工業(yè),知識(shí)梳理,黃鐵礦,空氣,2．生產(chǎn)流程 (1)SO2的制取(設(shè)備：________)。 ①原料為硫黃：____________________， ②原料為黃鐵礦：__________________________________。 (2)SO2的催化氧化(設(shè)備：______)。 ___________________________。 (3)SO3的吸收(設(shè)備：________)。 ________________________________。,沸騰爐,接觸室,吸收塔,3．三廢的利用 (1)尾氣吸收：廢氣中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2循環(huán)使用。 _______________________________或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 _______________________________________________或2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O (2)污水處理：廢水可用Ca(OH)2中和，發(fā)生反應(yīng)為________________________________________。 (3)廢渣處理：作水泥或用于建筑材料；回收有色金屬等綜合利用。,(2015·昆明二檢)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。 (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ____________________________________________________， 該反應(yīng)在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。 (2)下列有關(guān)接觸法制硫酸的說(shuō)法中，正確的是________。 A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生 B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸 C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2% D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率,題組訓(xùn)練,沸騰爐,C,(3)科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為________。,16∶29,(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件_____________________。,400 ℃、1個(gè)大氣壓,,,(5)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。 ①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)(寫出兩點(diǎn)即可)：______________________________________________________；________ _______________________________。 ②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰________kg。,原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品,產(chǎn)生的,SO2含量較高可再利用(任寫兩點(diǎn)),50,1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理 (1)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施： ①升高溫度。 ②使用催化劑。 ③在沸騰爐中燃料燃燒時(shí)，使原料粉碎，增大與空氣的接觸面積。,(2)反應(yīng)條件的選擇： ①溫度：400 ℃～500 ℃，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)在低溫下進(jìn)行，但低溫時(shí)催化劑的活性不高，反應(yīng)速率低，實(shí)際生產(chǎn)中采用400 ℃～500 ℃的溫度。 ②常壓：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)在高壓下進(jìn)行，但增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，且加壓會(huì)增大成本和能量消耗，而常壓下的轉(zhuǎn)化率已很高，實(shí)際生產(chǎn)采用常壓操作。 ③適當(dāng)過(guò)量的空氣：目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率。,,,,考點(diǎn)二 合成氨工業(yè),知識(shí)梳理,可逆反應(yīng),減小,放熱,2．條件的選擇 結(jié)合反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)及實(shí)際生產(chǎn)中的動(dòng)力，材料設(shè)備，成本等因素，得出合成氨的適宜條件。 (1)壓強(qiáng)：____MPa～____MPa。 (2)溫度：________。 (3)催化劑：________。 (4)循環(huán)操作：反應(yīng)混合氣通過(guò)冷凝器，使氨液化并分離出來(lái)，N2、H2再通過(guò)循環(huán)壓縮機(jī)送入合成塔。,20,50,500 ℃,鐵觸媒,分離液態(tài)空氣,催化劑中毒,(4)三廢的利用。 ①?gòu)U氣：主要有H2S、SO2和CO2等。采用直接氧化法、循環(huán)法處理，CO2作為生產(chǎn)尿素和碳銨的原料。 ②廢水：主要含氰化物和氨，分別采用不同的方法處理。 ③廢渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作制肥料的原料。,Ⅰ.污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是________(雙選)。 A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液 Ⅱ.合成氨的流程示意圖如下：,題組訓(xùn)練,AC,回答下列問題： (1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是_____________，_____________________；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________，________________________； (2)設(shè)備A中含有電加熱器，鐵觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是_________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________；,液化、分餾,與碳反應(yīng)后除去O2,合成(氨)塔,冷卻塔(或冷凝器),n,高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好,將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離,13.8,1．原料 氨堿法：食鹽、氨氣、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)。 聯(lián)合制堿法：食鹽、氨氣、二氧化碳(合成氨廠的廢氣)。,考點(diǎn)三 工業(yè)制純堿,知識(shí)梳理,聯(lián)合制堿法：在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上是氯化鈉的飽和溶液，可循環(huán)使用。,4．綜合評(píng)價(jià) (1)氨堿法：①優(yōu)點(diǎn)：原料(食鹽和石灰石)便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。 ②缺點(diǎn)：原料食鹽的利用率低，大約70%～74%，其余的食鹽隨CaCl2溶液作為廢液被拋棄；過(guò)程中產(chǎn)生了沒多大用途且難以處理的CaCl2。 (2)聯(lián)合制堿法：使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了合成氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時(shí)生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品——純堿和氯化銨；過(guò)程中不生成沒多大用途、又難以處理的CaCl2，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。,技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： (1)向沉淀池中通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入________(填化學(xué)式)，原因是___________________________________________________________。,題組訓(xùn)練,,NH3,CO2溶解度較小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2的吸收,(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。 (3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣或加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是________________________________。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了循環(huán)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，物質(zhì)X是_________(填化學(xué)式)，從沉淀池中獲取沉淀的操作是________________。 (5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。 (6)上述流程制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體實(shí)驗(yàn)操作是_________________________ ___________________________________________________________。,NH4Cl,Ⅰ,CO2,過(guò)濾,NaCl,取少量產(chǎn)品溶解，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有NaCl雜質(zhì),解析 (1)向沉淀池中先通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于CO2的吸收。(2)母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品NH4Cl，通氨氣或加入細(xì)小食鹽顆粒都可使NH4Cl的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)。(4)采取循環(huán)Ⅰ操作可提高原料NaCl的利用率。,1．化肥 (1)氮肥。,考點(diǎn)四 化肥、農(nóng)藥和肥皂,知識(shí)梳理,KH2PO4,硫酸銅,生石灰,高級(jí)脂肪酸,化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮了重要的作用?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出一種銨態(tài)氮肥的化學(xué)式________。實(shí)際生產(chǎn)中，銨態(tài)氮肥不能與磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________________ __________________________________。 (2)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400 ℃～500 ℃的高溫，其原因是_____________________； 工業(yè)生產(chǎn)，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。,題組訓(xùn)練,NH4Cl,銨態(tài)氮肥水解顯酸性，磷肥水解,顯堿性，導(dǎo)致銨態(tài)氮以氨氣形式逸出,提高反應(yīng)速率,解析 (1)銨態(tài)氮肥很多，如氯化銨、硫酸銨、碳酸銨等；銨態(tài)氮肥與磷肥在土壤環(huán)境中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，導(dǎo)致肥效降低。(2)高溫盡管不利于氨的生成，但可以提高反應(yīng)速率；用氨氣合成硝酸經(jīng)過(guò)了氨氣氧化生成NO，NO生成NO2，然后NO2與水反應(yīng)生成硝酸三個(gè)階段。(3)水體中因?yàn)楹羞^(guò)多的含氮、磷、鉀的物質(zhì)而富營(yíng)養(yǎng)化，加上陽(yáng)光充足，水生植物瘋長(zhǎng)，從而出現(xiàn)赤潮。(4)一定濃度的銨根離子在堿性條件下可以生成氨氣，氨氣能夠使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)。,水體富營(yíng)養(yǎng)化,將溶液微熱濃縮，加入NaOH固體，然后用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)有無(wú)使試紙變藍(lán)的氣體生成,