《高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件 新人教版.ppt（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第四章 非金屬及其化合物,,第三講 硫及其化合物,[考綱要求] 1．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,1．硫的性質(zhì) (1)硫的物理性質(zhì)：,考點一 硫的單質(zhì)及其氧化物,知識梳理,黃,易溶,(2)硫的化學性質(zhì)(反應用化學方程式表示)：,2．二氧化硫 (1)物理性質(zhì)： (2)化學性質(zhì)(反應用化學方程式表示)：,,,①具有酸性氧化物的性質(zhì)。 與少量NaOH溶液反應：______________________，與足量NaOH溶液反應：___________________________。 ②具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。 ③具有氧化性： 與H2S反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。,SO2＋NaOH===NaHSO3,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,褪色,3．三氧化硫 (1)SO3的物理性質(zhì)：熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，在常溫下為_____態(tài)，在標準狀況下為_____態(tài)。 (2)SO3的化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。 ①與水反應：____________________(放出大量的熱) ②與氧化鈣反應：_____________________ ③與氫氧化鈉反應：____________________________,液,固,SO3＋H2O===H2SO4,SO3＋CaO===CaSO4,SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O,一、硫的性質(zhì) 1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部,解析 S與Cu直接化合時生成Cu2S；S在空氣中燃燒只能生成SO2；Cl2和Fe反應生成的是FeCl3。 答案 A,題組訓練,2．關(guān)于硫的敘述正確的是( ) A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離 C．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑 D．硫與銅反應得到硫化銅,,二、SO2的性質(zhì) 3．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( ) A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性,解析 二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，具有還原性。 答案 A,4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是( ),,,5．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是( ),,6．下列說法正確的是( ) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,解析 A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 答案 B,漂白原理的比較,三、SO2與CO2的檢驗 7．下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥,解析 只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 答案 D,8．下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是_________，作用是__________。 (2)C中加入的試劑是_______________，作用是__________________________。 (3)D中加入的試劑是___________，作用是__________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________ _______________________。,,品紅溶液,檢驗SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并檢驗SO2是否除盡,澄清石灰水,檢驗CO2,酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或,不褪色，或不褪成無色),解析 一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。,檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 特別提醒 有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,,10．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：_____________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液也可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_________________________。,,方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為 ①吸收反應：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4。 ②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。,1．硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點_____，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_____比互溶，溶解時可放出_________，濃H2SO4稀釋的方法是：__________________________________________ ________。,知識梳理,高,任意,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不,斷攪拌,3．濃H2SO4的特性 (1)填空下表：,吸水,黑,脫水,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色 刺激性氣味的氣體,強氧化,思考辨析,√,×,√,×,×,×,×,×,一、硫酸的性質(zhì) 1．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是( ) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1 C．反應中共消耗Zn 97.5 g D．反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol,題組訓練,,2．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為__________________________________________。,C,SO2,(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填選項字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_____________________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________________。,BCD,褪色,漂白,不能,品紅溶液、溴水,濃硫酸與稀硫酸的比較,,Ag＋,鹽酸,無明顯變化,BaCl2溶液,白色沉淀,,考點三 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,知識梳理,1．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。,題組訓練,(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式__________________； (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式____________________________； (3)寫出一個由D生成B的化學方程式 _______________________________________________；,(4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式___________________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________________________________ _______。 ③加熱反應后的溶液，其pH_____(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是____________________________________________________。,大于,增大,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,3．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。,蒸餾燒瓶,Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O,(2)實驗過程中，裝置B、C中現(xiàn)象分別為_____________________、_______________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_______和_______；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________________ _______。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,還原性,氧化性,品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復,為紅色,NaOH,