《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第13講 氮及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第13講 氮及其化合物課件.ppt（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

非金屬及其化合物,第四章,第13講 氮及其化合物,,氮的單質(zhì)及氧化物,紅棕色,【答案】B 2．把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是( ) A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．NO2和NO 【答案】C,1．氨氣 (1)物理性質(zhì) 氨氣是________色有________氣味的氣體。_______液化可作制冷劑。常溫常壓下，1體積水可溶解________體積的氨氣。,氨與銨鹽,無(wú),刺激性,易,700,產(chǎn)生白煙,2NH3,離子,紅,藍(lán),【答案】B,4．三瓶無(wú)色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH，只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D,硝酸,特別提醒： (1)由于濃硝酸和稀硝酸都有比較強(qiáng)的氧化性，故它們與金屬反應(yīng)時(shí)自身被還原成NO2或NO，并沒(méi)有H2產(chǎn)生，故不能用硝酸制取氫氣。 (2)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 (3)王水不是水，是濃硝酸和濃鹽酸按1∶3體積比混合成的混酸。 (4)濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，瓶塞要用玻璃塞而不用橡膠塞。,【答案】C,6．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量( ) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 【答案】C,,2．濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì),,(2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣，并確保不污染環(huán)境。請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答： ①若用排空氣法收集NH3，請(qǐng)?jiān)趫DⅡ的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。 ②若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是____(填字母)。 A．H2O B．濃硫酸 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液,【解析】(1)從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析。(2)①氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以當(dāng)瓶口向上收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，還應(yīng)注意尾氣吸收。②氨氣極易溶于H2O、濃硫酸、飽和NaCl溶液，所以只能選擇CCl4。,,實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( ),,,A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 【答案】B 【解析】①裝置在管口處又生成NH4Cl，無(wú)法制得NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項(xiàng)正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；利用④收集NH3時(shí)，收集到的氣體不純，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,將充有a mL NO和b mL NO2的試管倒立于水槽中，然后再通入a mL O2，試討論在下列情況下試管內(nèi)剩余氣體的體積(相同狀況下測(cè)定)。 (1)當(dāng)a＝b時(shí)，剩余氣體________mL。 (2)當(dāng)a＜b時(shí)，剩余氣體________mL。 (3)當(dāng)a＞b時(shí)，剩余氣體________mL。,如下圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通入邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為( ) A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3,,【答案】A,三、金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法 1．思維模型,,2．計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。,(2015西安模擬)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1,有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，此時(shí)溶液中NO的濃度為( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L 【答案】B,氮及氮的化合物體現(xiàn)的綠色思想 氮和氮的化合物主要考查氮及其化合物的主要性質(zhì)，特別注意硝酸的氧化性，氨氣的制備以及噴泉實(shí)驗(yàn)。,,,(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。 (3)下表中是制取硝酸銅的3種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是__________________。,(4)該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步驟為________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_________。 【解析】(1)制取氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)由題意知實(shí)驗(yàn)開始是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，加水后是銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色的氣體NO；(3)綠色化學(xué)理念是原料利用率高，不產(chǎn)生污染，分析三個(gè)方案可看出，甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體NO2，乙方案產(chǎn)生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產(chǎn)生有毒氣體；,(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，將Cl2通入KBr溶液中置換出單質(zhì)Br2，根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會(huì)污染空氣。,