《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

金屬及其化合物,第三章,第9講 銅及其化合物 金屬材料,,1．銅 (1)物理性質(zhì)：________色，不能被磁鐵吸引。,銅及其化合物,紫紅,(2)化學(xué)性質(zhì),黑,棕黃,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2,2．氧化銅和氧化亞銅,CuO,黑色,紅色,CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O,3．氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于______，能與______反應(yīng)生成鹽和水。 4．膽礬(CuSO4·5H2O) CuSO4·5H2O為______色晶體，俗稱_____、_____。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可用于檢驗(yàn)________。,藍(lán),不,弱堿,酸,藍(lán),藍(lán)礬,膽礬,水,1．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是( ) ①反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù) ②銅片消耗完所需時(shí)間 ③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度 ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A,2．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。 (2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________， 這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_____________________________。,(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)。 ______________________。 【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)選擇銅作貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕,1．合金 (1)定義 把兩種或兩種以上的________(或______與_________)_______而成的具有_______特性的物質(zhì)叫做合金。 (2)特點(diǎn) ①多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其成分金屬都要________，而不是介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間。 ②有比成分金屬更好的______、______和________加工性能。,合金及常見的金屬材料,金屬,金屬,非金屬,熔合,金屬,低,硬度,強(qiáng)度,機(jī)械,2．常見的金屬材料 金屬材料包括純金屬和合金，可分為________材料和________材料。 (1)重要的黑色金屬材料 ①黑色金屬材料 通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金。,黑色金屬,有色金屬,②鋼是用量最大、用途最廣泛的合金。,低碳鋼,中碳鋼,高碳鋼,合金鋼,(2)有色金屬材料 除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金稱有色金屬材料。銅和鋁是兩種常見有色金屬材料。 ①銅合金 我國(guó)使用最早的合金是________，常見的銅合金還有________和白銅。 ②鋁合金 具有________、________、________、易于加工、成本低廉且表面易形成__________________的性質(zhì)特征。主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)。,青銅,黃銅,密度小,強(qiáng)度高,塑性好,致密氧化物保護(hù)膜,3．下列關(guān)于合金的敘述中，正確的是( ) A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金 C．合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良 D．商代的司母戊鼎是用純銅鑄造而成的 【答案】B,4．純鐵的熔點(diǎn)為1535 ℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)? ) A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低 B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高 C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低 D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 【答案】C,5．鐵和鋼習(xí)慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實(shí)際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛，在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是( ) A．它們的組成元素是相同的 B．耐腐蝕的性能不同 C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的 D．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同 【答案】B,6．(2015太原檢測(cè))金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( ) A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 【答案】B,一、金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用,【解析】由①知活潑性XY且X、Y都不與水反應(yīng)；由②知Z為很活潑的金屬；由③知活潑性MN；由④知活潑性YM。綜合上述結(jié)論，可知活潑性ZXYMN，故選C。 【答案】C,X、Y、Z、M 代表4種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；當(dāng)X和Z作原電池的電極時(shí)，Z為正極；當(dāng)Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM 【答案】D 【解析】X置換出Y，故金屬活動(dòng)性為XY；原電池中金屬活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，故金屬活動(dòng)性為XZ；金屬的活動(dòng)性越弱，其離子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性為ZY，YM。綜上可知活潑性：XZYM。,二、銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,,下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是( ),【答案】D 【解析】稀鹽酸可以與Cu(OH)2·CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠CuCO3·Cu(OH)2，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。,銅及其化合物的考查 有關(guān)銅及其合金以中檔題為主，題型為選擇題或工藝流程題。主要以生活生產(chǎn)實(shí)際為背景材料，考查銅及其化合物的性質(zhì)。,,(2013廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： [注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃],,,(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。 (2)固體混合物B的組成為____________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______________。,