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水溶液中的離子平衡,第八章,第24講 鹽類的水解,1．定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟________________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。,鹽類的水解,水電離產(chǎn)生的H＋或OH－,弱電解質(zhì),H＋,OH－,水的電離平衡,增大,3．特點(diǎn) (1)可逆：鹽類水解反應(yīng)是_______反應(yīng)。 (2)吸熱：鹽類水解反應(yīng)是__________________的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。 (3)微弱：鹽類水解程度都很微弱，存在__________。,可逆,酸堿中和反應(yīng),水解平衡,4．規(guī)律 妙招巧記：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。,否,中性,是,酸性,是,酸＋堿,弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋),②多元弱堿水解方程式一般一步寫(xiě)完： 如AlCl3：________________________________。 ③一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，水解產(chǎn)物一般不會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀。如NH4Cl的水解離子方程式：__________________________________。 但若陰、陽(yáng)離子水解能相互促進(jìn)導(dǎo)致完全水解的離子組，由于水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：____________________________________。,【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√,2．常溫下有體積相同的4種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是( ) A．①與②中c(H＋)相同 B．①與④混合，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．②和③混合，所得混合溶液的pH小于7 D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等 【答案】A,3．常溫下，已知0.1 mol/L的NH4A、NH4B、NH4C溶液依次呈弱酸性、中性、弱堿性。則下列說(shuō)法正確的是( ) A．酸性：HAHCHB B．HA肯定是強(qiáng)酸 C．HB肯定是弱酸 D．0.1 mol/L的NaC溶液呈中性 【答案】C 【解析】NH3·H2O是弱堿，結(jié)合題中信息可知HA可能是弱酸，HB、HC肯定是弱酸且酸性：HAHBHC。,1．內(nèi)因 鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的最主要因素。酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________。,鹽類水解的影響因素,越大,越強(qiáng),2．外因 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度________，即“越熱越水解”。 (2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度________，因此稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，即“越稀越水解”。 (3)酸、堿：外加酸或堿能______鹽的水解。如對(duì)于水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解，若加酸則會(huì)抑制水解(水解呈堿性的鹽溶液，依此類推)。,增大,越大,影響,向右,增大,降低,增大,顏色變深,向左,增大,降低,減小,顏色變淺,向右,增大,升高,增大,顏色變淺,【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×,5．向3份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為( ) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 【答案】A,6．下圖所示3個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。,,(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量,(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_______、________、________、 ________(均填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)。,一、鹽類水解的應(yīng)用,(高考組合題)下列說(shuō)法正確的是( ),思路指導(dǎo)：比較物質(zhì)的pH除考慮物質(zhì)本身屬于酸、堿、鹽的哪一類外，還需要考慮電離及鹽類水解。 【答案】C,下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( ) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 【答案】B,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ),思路指導(dǎo)：本題落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。,【答案】B,下列說(shuō)法正確的是( ) 【答案】C,,A．B點(diǎn)：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) B．C點(diǎn)：c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－) C．D點(diǎn)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na＋) c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) 【答案】D 【解析】在A點(diǎn)附近，此時(shí)加入的醋酸的量很少，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)有c(OH－)c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤。,普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是___________________ _________________。 (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是____________________________________。 (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開(kāi)___________ ____________________________。,溶液中微粒濃度的關(guān)系 溶液中微粒濃度的關(guān)系包括溶液中微粒濃度大小的比較和微粒濃度間的定量關(guān)系，是高考的熱點(diǎn)之一，多年以來(lái)全國(guó)各地高考年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地考查考生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、溶液pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解掌握程度，以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。,【答案】D,HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( ) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【答案】D,下列敘述正確的是( ) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降 【答案】D,【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝5即代表溶液中c(H＋)均為10－5 mol/L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合，正確。,