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專題能力訓練10 物質結構 元素周期律(必修),第1講 物質結構 元素周期律(必修),專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,1.(2015全國課標Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質的沸點:WX B.陰離子的還原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:YZ D.X與Y不能存在于同一離子化合物中,答案,解析,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,2.(2015全國課標Ⅱ)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是( ) A.元素的非金屬性次序為cba B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6,答案,解析,專題知識脈絡,能力目標解讀,熱點考題詮釋,1,2,3,3.(2013江蘇化學)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,原子結構、原子核外電子排布規(guī)律 有關原子結構解題的思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,“位—構—性”的關系及應用 有關“位—構—性”題目解題思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 1.原子結構與位置、性質的關系包括哪些內容?,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其中Y、Z原子的核外電子數之和與X、W原子的核外電子數之和相等,Z單質可以用來冶煉其他熔點較高的金屬,X和W間可形成一種能產生酸雨的化合物,則下列說法不正確的是( ) A.原子半徑從大到小順序為WZYX B.X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物 C.X、W分別形成簡單的氫化物中,后者還原性強 D.X形成單核陰離子的核外電子數與Y、Z、W原子的核外內層電子數相同,分析推理(1)鋁熱反應有何作用,哪些物質可形成酸雨? 鋁熱反應主要是用來冶煉高熔點的金屬,形成酸雨的物質包括氮氧化物、硫氧化合物,所以Z為Al;結合原子序數依次增大可知W為S、X為O。 (2)Y的核外電子數=24-13=11,為Na。 (3)怎樣比較原子半徑或離子半徑? 原子半徑應用元素周期表進行比較,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半徑最大,A選項錯誤; 離子半徑大小比較,應用“同層比核”,具有相同電子層結構的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,如r(Al3+)r(Na+)r(F-)r(O2-)。 (4)其他選項,可采取具體舉例法分析——由Na2O2可知B項正確;H2S的還原性強于H2O的,C選項正確;O2-的核外電子數為10,Na、Al、S的內層電子數之和均為10,D選項正確。 答案:A,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,題后反思 解答元素“位—構—性”關系的“六大誤區(qū)”,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,對點訓練 2.(2015廣東汕頭模擬)前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中C元素原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于其電子總數的一半。下列說法正確的是( ) A.元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價鍵 B.元素C、D形成的簡單離子的電子總數不同 C.元素C、D、E形成的常見單質的熔沸點大小:EDC D.C、D、E三種元素最高價氧化物對應的水化物中D的酸性 最強,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,3.(2015安徽合肥檢測)幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示:,下列敘述正確的是( ) A.元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料 B.由元素B、C組成的化合物可以通過單質與單質化合制得,也可以在溶液中通過復分解反應制得 C.氣態(tài)氫化物的還原性:CE D.D元素的非金屬性最強,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,化學鍵和元素推斷 有關化學鍵的解題思維路徑,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 1.書寫電子式應注意哪些問題? 書寫電子式時,首先要判斷物質是離子化合物,還是共價化合物,活潑金屬與活潑非金屬形成的大多是離子化合物,非金屬之間形成的大多是共價化合物,但要注意銨鹽屬于離子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,(3)已知元素在周期表中的位置,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,問題探究 常見元素有哪些特性? (1)地殼中含量最多的元素或氫化物呈液態(tài)的元素為O;地殼中含量第二的元素為Si;地殼中含量最多的金屬元素為Al。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素為N。 (3)單質硬度最大,熔、沸點最高,形成化合物種類最多,正負化合價代數和為零且氣態(tài)氫化物中含氫質量分數最高的元素是C。 (4)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素在中學階段為Al。 (5)兩短周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物相互反應,這兩種元素分別為Na和Al。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,例3(2015江西南昌檢測)已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。 (1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是 ,畫出C的原子結構示意圖 。 (2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為 。 (3)C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物反應的化學方程式為 。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,(4)已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系:X Y Z ①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應Y→Z的離子方程式為 ;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應Y→Z的離子方程式為 。 ②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質,且上述轉化均在常溫條件下完成,則反應Z→Y的離子方程式為 。,分析推理(1)最高正價與最低負價代數和為6的是什么元素? 依據元素周期律,第ⅦA族元素的最高正價為+7,最低負價為-1,代數和為6。短周期中,由于F無最高正價,故符合上述條件的元素只有Cl。 (2)同周期中簡單離子半徑最小的元素在周期表的什么位置? 依據電子層結構相同的離子,核電荷數越小,半徑越大,同周期中,第ⅢA族元素能形成簡單離子的離子半徑最小,如第三周期中Al3+半徑最小。 (3)某元素的氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物可能發(fā)生什么反應? ①化合反應 如:NH3+HNO3 NH4NO3 ②氧化還原反應 如:H2SO4(濃)+H2S S↓+SO2↑+2H2O ③不反應 如:CH4和H2CO3,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,題后反思 1.誤認為離子化合物中只存在離子鍵,不存在共價鍵。 2.由金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價化合物;只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物,如NH4Cl為離子化合物。 3.誤認為任何物質中都存在化學鍵,如稀有氣體分子中不存在化學鍵。 4.誤認為只要有化學鍵的斷裂就一定發(fā)生化學反應,如NaCl熔化時斷裂化學鍵。 5.誤認為同位素原子間的質量數不同而造成化學性質的不同。,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,對點訓練 4.(2015湖北宜昌檢測)五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增,A2屬于綠色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生產;D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍,B、C為同周期元素,B、D元素原子最外層電子數之和等于E元素原子的最外層電子數。根據以上敘述,下列說法中正確的是( ) A.五種元素中B的金屬性最強 B.元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性:A2DAE C.元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減 D.元素B、D、E的簡單離子半徑大小為BDE,答案,解析,命題熱點一,命題熱點二,命題熱點三,5.(2015江西九江二模)根據表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是( ),A.元素②⑥形成的化合物具有兩性 B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點低于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點 C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑦對應的離子半徑 D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強,答案,解析,1,2,3,4,5,1.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是( ) A.34S原子核內中子數為16 B.等質量16O2、18O2與過量Mg反應,轉移電子數之比為9∶8 C.2H+的酸性比1H+的酸性更強 D.13C和15N原子核內的質子數相差2,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2015湖北武漢模擬)下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是( ),A.a的單質在高溫條件下能置換出e的單質,說明非金屬性ae B.b、d兩種元素的離子半徑相比,前者較大 C.由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液,但不能與酸溶液反應 D.由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同,答案,解析,1,2,3,4,5,3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2015河北唐山檢測)元素的性質主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關元素性質的說法中正確的是( ) A.同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小 B.主族元素的最高正價均等于其族序數 C.元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應中得失電子數目的多少無關 D.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(2015湖北天門一中檢測)元素①~⑦在元素周期表中的位置如表所示,請回答下列問題:,(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 。(用元素符號表示) (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 (用化學式表示)。 (3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式: 。,1,2,3,4,5,(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖所示的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。,①寫出D溶液與G反應的化學方程式: ; ②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法: ; ③常溫下,若電解1 L 0.1 mol·L-1的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉移電子的物質的量為 ; ④若上圖中各步反應均恰好完全進行,則混合物X中含有的物質除水外還有 (填化學式)。,1,2,3,4,5,解析:根據表可知①是氫元素、②是氧元素、③是氟元素、④是鈉元素、⑤是鋁元素、⑥是硫元素、⑦是氯元素。(1)根據三種元素原子結構可以判斷原子半徑大小順序是NaClF。(2)兩元素位于同周期,同周期元素從左到右,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強。(3)氫、氧兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2,具有氧化性,在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+。,,1,2,3,4,5,