《高考化學大一輪復習 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學大一輪復習 第1章 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度課件 魯科版.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第一章 認識化學科學,第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度,,[考綱展示],1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,,,一、物質(zhì)的量濃度,單位體積,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,mol·L－1或mol·m－3,nB＝cB·V,,,一、物質(zhì)的量濃度,原子,分子,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,,,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,,1．把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1 ( ) 2．0.6 mol·L－1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。 ( ) 3．配制240 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g。 ( ) 4．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。 ( ) 5．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。 ( ),,×,×,√,×,×,,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,,,,,,C項，將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水，其溶液體積并不是50 mL，所以其濃度也不是1 mol·L－1。,解析：,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,C,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,C,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,,,,解析：,,考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,,,(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為①③④②⑤。,解析：,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L小，A，由于固體NaOH具有極強的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C，溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃度偏低；D，膠頭滴管加水定容時仰視刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低。,解析：,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。,解析：,,C,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,解析：(1)實驗室中有500 mL的容量瓶，進行配制時應(yīng)配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。 (2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。 (3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。 (7)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因為氫氧化鈉易潮解，則固體中混有了水，實際固體質(zhì)量偏小，導致濃度偏??；容量瓶中原來存有少量蒸餾水對溶液的濃度沒有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中，則濃度偏小。,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,,,,考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析,化學實驗中的11個“先與后”、 1．加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2．用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3．制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品。 4．點燃H2、CH4、C2H4等可燃性氣體時，先檢驗純度再點燃。 5．用石蕊試紙、淀粉－KI試紙等檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 6．做中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤洗。 7．做焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色后，再做下一次實驗。,,實驗積累——化學實驗中的11個“先與后”、 9個數(shù)據(jù),8．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 9．少量濃H2SO4不慎灑到皮膚上，要先用干(抹)布拭去，再用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 10．檢驗蔗糖、淀粉是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。 11．稱量藥品時，先在托盤上各放1張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。,,實驗積累——化學實驗中的11個“先與后”、 9個數(shù)據(jù)11個“先與后”,,,實驗積累——化學實驗中的11個“先與后”、 9個數(shù)據(jù)11個“先與后”,,,實驗積累——化學實驗中的11個“先與后”、 9個數(shù)據(jù)11個“先與后”,