《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力課件 魯科版選修3.ppt（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,選修三,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,[考綱展示],1．了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2．了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 3．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4．了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵物質(zhì)。 6．了解離子鍵的特征，能根據(jù)離子化合物結(jié)構(gòu)特征，解釋其物理性質(zhì)。 7．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì),考向一 化學(xué)鍵,,,,,(2),考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,,考向一 化學(xué)鍵,,,考向一 化學(xué)鍵,,,,先推導(dǎo)出元素是解題的前提：①29號(hào)為Cu。②Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。③R的核外L層為奇數(shù)，說明是第二周期的Li、B、N或F。④Q、X的p軌道電子數(shù)為2和4，則Q為C或Si、X為O或S。再?gòu)奈宸N元素原子序數(shù)依次遞增，可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。,解析：,考向一 化學(xué)鍵,,,,(1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。 (2)H2X2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。 (5)非金屬性越強(qiáng)，與H形成鍵長(zhǎng)越短，越穩(wěn)定。 (6)Q為C，含有2個(gè)C的常見氫化物有C2H6、C2H4、C2H2。,解析：,考向一 化學(xué)鍵,,,,(1)N2 1 2 (2)極性鍵和非極性鍵 (3)配位 (4)離子 (5)H2ONH3CH4SiH4 (6)C2H6、C2H4、C2H2 (7)金屬,答案：,考向一 化學(xué)鍵,考向一 化學(xué)鍵,,,,銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒有金屬元素，A錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；乙炔中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵， 2個(gè)C—H鍵和碳碳三鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵，而碳碳三鍵中的兩個(gè)鍵是π鍵，C錯(cuò)。,解析：,,D,,,,反應(yīng)后所得溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槠渲猩闪薣Cu(NH3)4]2＋，由于形成了配離子，Cu2＋失去了原有的性質(zhì)，Cu2＋濃度減小，A不正確，B正確；反應(yīng)后加極性小的乙醇，會(huì)生成深藍(lán)色晶體，C不正確；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋作中心原子提供空軌道，NH3作配位體提供孤對(duì)電子。,解析：,,B,考向一 化學(xué)鍵,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,解析：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,解析：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,(1)PH3 sp3雜化 三角錐形 (2) sp2雜化 σ鍵和π鍵 (3)四面體形 三角錐形 1,答案：,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),,,,NH3是三角錐形、H2S是V形、CO2是直線形，故選C。,解析：,,C,,,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),解析：,答案：,,,,,考向二 分子的立體結(jié)構(gòu),解析：,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a＝1，b＝c＝2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。 (1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。,解析：,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,③,,,,(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。 (3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4＞CCl4＞CH4。,解析：,H2O分子間存在氫鍵,C6H6,H2O,大于,SiCl4＞CCl4＞CH4,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,,,,解析：,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,A,,,,A項(xiàng)，CH4、BF3為非極性分子；B項(xiàng)，H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常高；E項(xiàng)，分子晶體內(nèi)還含有范德華力。,解析：,,考向三 分子的極性判斷和分子 間作用與共價(jià)鍵的比較,CD,