《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 第1節(jié) 碳的多樣性課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 第1節(jié) 碳的多樣性課件 魯科版.ppt（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,第三章 自然界中的元素,第1節(jié) 碳的多樣性,,[考綱展示],1．了解碳單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2．了解碳及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,,,一、多種多樣的碳單質(zhì),深灰,無(wú),灰黑,軟,最大,良導(dǎo)體,非導(dǎo)體,電極,鉛筆芯,鉆頭,元素,性質(zhì),,,二、廣泛存在的含碳化合物,無(wú)色無(wú)味氣體,難溶,有毒,,,二、廣泛存在的含碳化合物,無(wú)色無(wú)味氣體,可溶,干冰,溫室效應(yīng),,,二、廣泛存在的含碳化合物,,,二、廣泛存在的含碳化合物,純堿,蘇打,小蘇打,大,小,,,二、廣泛存在的含碳化合物,NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O,,,,,,1．金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同。 ( ) 2．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳。 ( ) 3．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。 ( ) 4．冶煉金屬常用還原劑主要用CO。 ( ) 5．除去NaHCO3中Na2CO3可用加熱分解法。 ( ),,×,√,×,√,×,,,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,,,本題考查了CO2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與通入CO2量之間的關(guān)系，向NaOH溶液中逐漸通入過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)為： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,解析：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,解析：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,解析：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,解析：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,解析：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,答案：,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),,,,解析：,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),C,,,,解析：,,考向一 CO2與堿、鹽的反應(yīng)總結(jié),B,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,,,,解析：,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,,解析：,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),C,,,,解析：,,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),D,,,,由題意知，已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品中含有Na2CO3，由Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)的過(guò)程為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，結(jié)合圖像知，樣品中含：n(Na2CO3)＝0.200 mol·L－1×0.005 L＝0.001 mol，則m(Na2CO3)＝0.001 mol×106 g·mol－1＝0.106 g。,解析：,,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,,(2)由圖像知，當(dāng)加入50 mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則樣品未變質(zhì)前：n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.200 mol·L－1×0.05 L＝0.010 mol，則m(NaHCO3)＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g 答案：(1)0.106 (2)0.84,解析：,,考向二 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng),,,實(shí)驗(yàn)積累——玻璃棒的作用,,,實(shí)驗(yàn)積累——玻璃棒的作用,,,實(shí)驗(yàn)積累——玻璃棒的作用,1．滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)。在量取液體時(shí)不一定在“零”刻度，也可以在“零”刻度以下。 2．量筒沒(méi)有“零”刻度，容量瓶沒(méi)有“零”刻度。 3．托盤天平的“零”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)“零”，使用后再回“零”。 4．實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非“零”數(shù)字都是有效數(shù)字。 5．溫度計(jì)的“零”刻度在溫度計(jì)的中下部。,,一、實(shí)驗(yàn)積累——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的5個(gè)“零”,1．測(cè)液體物質(zhì)的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出液體物質(zhì)的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入液體物質(zhì)中間。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有：測(cè)物質(zhì)溶解度、實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。 2．測(cè)蒸氣的溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度即可。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有：實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油、測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。 3．測(cè)水浴溫度 這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往要求使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中。常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)有：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)等。,,二、實(shí)驗(yàn)積累——溫度計(jì)的使用,