《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料課件 魯科版.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第四章 材料家族中的元素,第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料,,[考綱展示],1．了解常見金屬的活動性順序。 2．了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 3．了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 [說明：在新課程標(biāo)準(zhǔn)中，復(fù)合材料在《化學(xué)與技術(shù)》中，各考區(qū)考綱必考內(nèi)容都沒有涉及，各考區(qū)高考卷上都沒有考查過],,,一、銅和銅的化合物,紫紅,,,一、銅和銅的化合物,,,一、銅和銅的化合物,粉末,黑,,,二、合金和金屬材料,金屬,非金屬,金屬特性,低,硬度,強(qiáng)度,,,二、合金和金屬材料,Fe、Cr、Mn及其合金,Cr、Ni,耐腐蝕,,,二、合金和金屬材料,Fe、Cr、Mn,,,三、復(fù)合材料,兩種或兩種以上,黏結(jié),骨架,,1．合金材料中不可能含有非金屬元素。 ( ) 2．青銅的熔點比純銅高。 ( ) 3．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化銅和鐵。 ( ) 4．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。 ( ),,×,×,×,×,,1．熟記2個物理性質(zhì)： ①合金的熔點比成分金屬低。 ②合金的硬度比成分金屬大。 2．記住2種有色金屬：鋁、銅。 3．牢記4種物質(zhì)的顏色：Cu——紫紅色，CuO——黑色，CuSO4粉末——白色，CuSO4·5H2O——藍(lán)色。,,,,,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,,,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,,,,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,,,,,,金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性強(qiáng)弱順序為，Ag＋＞Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋；同一種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，鋅與Mg2＋不反應(yīng)，先與Ag＋反應(yīng)，所以首先置換出的是Ag。,解析：,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,C,,,,由①知X活潑性大于Y，且X、Y都不與水反應(yīng)。 由②知Z為很活潑的金屬， 由③及原電池原理知活潑性MN。由④知活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選C。,解析：,,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,C,,,,A不正確，金屬活動性越強(qiáng)，則金屬原子的失電子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無關(guān)；B不正確，陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱；C不正確，在陰極放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，其對應(yīng)金屬的還原性較弱；D正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作為負(fù)極，被氧化腐蝕。,解析：,,D,考向一 金屬活動性順序表及其應(yīng)用,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),,,,,,此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而Cu不能證明其有無。,解析：,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),D,,,,解析：,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),B,,,,A項濃硫酸溶于水時放熱，應(yīng)該是把反應(yīng)后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應(yīng)，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應(yīng)，故該項正確。,解析：,,考向二 銅及其化合物的性質(zhì),D,,,以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備,,,以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備,