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,第1節(jié) 水溶液,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,,[考綱展示],1．了解水的電離、離子積常數(shù)。 2．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,,,一、水的電離,[H＋]·[OH－],1×10－14(mol·L－1)2,溫度,增大,稀溶液,,,增大,減小,≠,≠,一、水的電離,,,二、溶液的酸堿性,[H＋]與[OH－]的相對大小,＝,,－lg[H＋],強弱,,,二、溶液的酸堿性,表面皿,比色卡,,,,×,√,×,√,×,×,,,,考向一 水的電離,,,考向一 水的電離,,,考向一 水的電離,,,考向一 水的電離,,,,,,A項，Kw應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。,解析：,考向一 水的電離,B,,,,解析：,,考向一 水的電離,C,,,,①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10－14 mol·L－1； ②中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1； ③中c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，由水電離出的 c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12 mol·L－1；,解析：,,考向一 水的電離,,,,④中c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。,解析：,,考向一 水的電離,A,考向二 溶液酸堿性的判斷,,,考向二 溶液酸堿性的判斷,,,,,,A項，抑制水的電離，可能為酸或堿或酸式鹽；B項未指明溫度，如100℃時pH＝6的溶液呈中性；C項，石蕊呈紫色時，pH為5～8，此時溶液可能呈酸性、中性、堿性；D項，c(NH3·H2O)c(HCl)，氨水過量。,解析：,考向二 溶液酸堿性的判斷,D,,,,解析：,,考向二 溶液酸堿性的判斷,B,,,,A選項錯誤，pH為2的CH3COOH溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液中c(H＋)與c(OH－)相等，但CH3COOH是弱酸，其濃度大，反應后酸過量，混合溶液呈酸性；B選項錯誤，濃度相等的CH3COOH溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的醋酸鈉溶液呈堿性；C選項正確，H2SO4和NaOH恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性；D選項錯誤，反應后氫氧化鋇過量，混合溶液呈堿性。,解析：,,考向二 溶液酸堿性的判斷,C,考向三 pH的計算及測定,,,考向三 pH的計算及測定,,,考向三 pH的計算及測定,,,考向三 pH的計算及測定,,,,,,解析：,考向三 pH的計算及測定,,,,解析：,考向三 pH的計算及測定,B,,,,A項，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.01＝2。此計算與Kw值無關，不要受Kw＝1×10－12的干擾；B項，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C項中，pH＝6時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；D項中，pH＝3的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者等體積混合恰好完全中和。,解析：,,考向三 pH的計算及測定,A,,,,解析：,,考向三 pH的計算及測定,,,,解析：,,考向三 pH的計算及測定,10－13,1∶10,10∶1,,,誤區(qū)警示——在溶液的pH計算中，常見的盲點,,,誤區(qū)警示——在溶液的pH計算中，常見的盲點,,,,