《高考化學大一輪復習第40講物質的分離提純與檢驗考點1物質的分離和提純優(yōu)鹽件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習第40講物質的分離提純與檢驗考點1物質的分離和提純優(yōu)鹽件.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,化學實驗,第 十 章,,,,第40講 物質的分離、提純與檢驗,,,,,,欄目導航,,,,,,1．物質分離、提純的區(qū)別 (1)物質的分離 將混合物中的各組分________開來，獲得幾種__________的過程。 (2)物質的提純 將混合物中的雜質________而得到________的過程，又叫混合物的凈化或________。,考點一 物質的分離和提純,分離,純凈物,除去,純凈物,除雜,2．物質分離、提純的常用物理方法,固體 和溶液,濾紙,漏斗邊緣,玻璃棒,三層濾紙一側,燒杯內壁,重新過濾,攪拌，防止液體局部溫度過,高造成飛濺,有大量晶體析出,溶解度,互不相溶,大,不互溶,不反應,下口,上口,沸點,支管口,沸石,下進上出,膠體,3．物質分離、提純常用的化學方法,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 (1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。( ) (2)MnO2中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去。( ) (3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。 ( ) (4)金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。( ) (5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入雙氧水除去。( ),√,√,×,√,√,2．下列除去雜質的方法正確的是( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌,C,常見氣體物質的除雜方法,1．“固＋固”混合物的分離(提純),一 根據(jù)物質的狀態(tài)對混合物進行分離提純的方法,[例1](2018·鄭州一中聯(lián)考)為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( ),C,A．①②③④ B．②③ C．①③ D．③④,解析 Cl2氧化I－生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，①正確；②中引入了雜質Na＋，選取的除雜試劑錯誤；CO在加熱條件下與CuO反應生成CO2，③正確；CO2與碳酸鈉也能反應，除去CO2中的HCl，應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，④錯誤，故C項正確。,1．“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。 2．粗鹽提純的“四必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；選最佳除雜途徑；除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。,二 物質分離、提純的一般原則,3．結晶條件的選擇：溶質從溶液中析出，結晶條件主要考慮溶質的溶解性、穩(wěn)定性等，主要是控制好溫度，常見類型有： (1)蒸發(fā)結晶 例如：從NaCl溶液中獲得NaCl固體，可采用蒸發(fā)結晶。 (2)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(或冷卻結晶) 例如：從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O，可采取蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。,[例2]某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：,,向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，____________________________ ________________________________________________________________________________________，得到FeSO4溶液，_______________________________________ ________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶體。 已知：,過濾，向濾液中加入足量的,鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)溶液的pH約為5，過濾，向濾液中滴加 稀硫酸酸化,加熱濃縮得到60 ℃飽和溶液，冷卻至0 ℃,結晶，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥,三 常見有機混合物除雜示例,解析 硫鐵礦燒渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，通過過濾除去，含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，加入鐵粉，可以將Fe3＋還原為Fe2＋以增加FeSO4的產量，然后調節(jié)pH為5，除去Al3＋。從溶解度曲線知，在60 ℃時FeSO4的溶解度最大，故將溫度控制在60 ℃時，可獲得FeSO4質量分數(shù)最大的飽和溶液，降低溫度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶體。,[例3]實驗室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。下列分析錯誤的是( ) A．操作Ⅰ中苯作萃取劑 B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用 D．三步操作均需要分液漏斗,B,解析 根據(jù)流程知，向含酚廢水中加入苯，將酚萃取到苯中，然后分液；再加入NaOH溶液，苯酚與NaOH反應得到苯酚鈉。苯酚鈉進入水中，通過分液得到苯酚鈉溶液和苯；再向苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚乳濁液，靜置分層，最后通過分液即可得到苯酚。由上述分析知，B項錯誤。,回答下列問題： (1)步驟①的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____________________________________________________。 (2)步驟②中反應的化學方程式為____________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_______________________________________________________________。 (3)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是____________。 (4)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是____________，產品的缺點是____________。,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,[解析] (1)加入鹽酸至溶液中尚有少量CaCO3，說明鹽酸不足，但產生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此時溶液呈酸性。CO2在溶液中存在會影響產品的純度，加熱能使其從溶液中逸出。(2)CaCl2與H2O2發(fā)生復分解反應生成CaO2：CaCl2＋H2O2===CaO2↓＋2HCl，HCl再與NH3·H2O反應生成NH4Cl和H2O，總反應為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受熱易分解，所以反應需在冰浴下進行。(3)晶體用蒸餾水洗滌后吸附有H2O，晶體不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗滌可除去晶體表面的水分。(4)石灰石煅燒后的CaO直接與H2O2反應得到CaO2，其優(yōu)點在于工藝簡單、操作方便。由于所得CaO中雜質較多，得到的CaO2純度較低。,[答案] (1)酸 除去溶液中溶解的CO2 (2)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O 溫度過高時雙氧水易分解 (3)去除晶體表面水分 (4)工藝簡單、操作方便 純度較低,1．下列除雜方案錯誤的是( ),B,