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2019-2020年高一上學期期末考試試題 化學試題 word版 可能用到的相對原子質(zhì)量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 注意：請把選擇題答案都寫在答題卡上 一、選擇題(本題包括l0小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1、在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是 A、Na2O2+H2O B、Na2O+H2O C、Na+H2O D、CO2+H2O 2、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是 A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2O2Na2CO3 D、SiO2H2SiO3 3、在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是 A、NH3和Cl2 B、NH3和O2 C、CO2和O2 D、Cl2和CO2。 4、下列說法正確的是 A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好 5、下列離子組合，能夠大量共存的是 A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3- C、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ D、強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 6、限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液。應選用 A、燒堿溶液 B、鹽酸 C、氨水 D、氯化鋇溶液 7、已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將3x％與x％的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù) A、大于2x％ B、小于2x％ C、等于2x％ D、無法確定 8、鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是 A、稀H2SO4 B、濃鹽酸 C、AgNO3 D、Fe2(SO4)3 9、下列情況可引起大氣污染的是 ①煤的燃燒②工業(yè)廢氣的任意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣排放 A、只有①② B、只有②④ C、只有①②③ D、①②③④ 10、檢驗Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是 A、氯化鋇 B、鹽酸 C、氯化鋇和鹽酸 D、鹽酸和品紅 二、選擇題(本題包括10小題；每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。) 11、無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是 A、在實驗室千萬不要品嘗有毒的藥品，如果藥品無毒的話可以少量品嘗。 B、如果實驗過程中發(fā)現(xiàn)酒精燈內(nèi)酒精量不夠，可以隨時打開塞子往里面加酒精。 C、如果火災現(xiàn)場存有金屬鈉，千萬不要用水滅火，應該迅速使用泡沫滅火器滅火。 D、為防止試管破裂，加熱固體藥品時試管口一般要略低于試管底。 12、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2 C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H+ +CI-+ClO- D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2 +8H2O 13、下列說法正確的是 ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般比它的各成分金屬的高； ②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料； ③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2； ④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，也是大氣污染物之一； ⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。 A、①③⑤ B、②③④ C、①②⑤ D、②③⑤ 14、在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合溶液中加入l.92g銅粉，加熱，充分反應后，所得的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 A、0.15 mol/L B、0.225 mol/L C、0.35 mol／L D、0.45 mol/L 15、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 16、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是 ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A、只有② B、②④ C、①③ D、②③ 17、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、2：l B、1：1 C、3：1 D、4：1 18、試管A中含有10mL0.6mol／L Na2CO3溶液，試管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為 A、4：l B、5：3 C、3：1 D、2：1． 19、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① C12 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 濃鹽酸 Cl2 C12 ④ KMnO4 濃鹽酸 Cl2 Mn2+ A、表中①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3 B、氧化性強弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+ C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl- D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用 20、大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定是沒有意義的是 A、探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B、探究Na與水的反應可能有O2生成 C、探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象的原因可能是溶液的酸性 注意：請把填空題答案都寫在答題紙上 三、填空題(5小題共50分) 21、(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗： (1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色。 (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產(chǎn)生。 (4)取出部分上述(3)的溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。 22、(15分)A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學式)。 A ，D 。 (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為 。寫出AB轉化的化學方程式： 。 (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A是 ， B是 ，C是 。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為： 。A跟水發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)若A為常見的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤?，并完成相應的化學反應方程式。(可以不填滿，也可以補充) 編號 A · B—C化學方程式 ① ② ③ 23、(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出： 請按要求填空： (1)C的分子式為 。 (2)寫出L和B的水溶液反應的離子方程式 。 (3)寫出K和鹽酸溶液反應的離子方程式 。 1molK溶于足量I的稀溶液時，轉移的電子數(shù)目為 。 (4)寫出D與J反應的化學方程式 。 （5)A的化學式為 。 24、(14分)用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量(溫度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下： 請根據(jù)圖中裝置回答下列問題： (1)檢查該裝置氣密性的方法是 (2)為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進行的操作的關鍵是 。 (4)在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5,原因可能是 ； 從PCl3和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是 (選填序號)。 a、蒸餾 b、分液 c、升華 (5)生成的PCl3在G中收集，則F中盛有 , 作用是 (6)C、D、H所盛的試劑分別是：C ；D ；H 。 (7)如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是 。 25、(6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系；試計算： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度? (2)當NaOH溶液的體積為l40mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為多少升？ (3)當NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積為多少升?