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2019-2020年高三5月第一次模擬考試 理綜化學 含答案 xx.05 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁。滿分240分。考試用時150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。不能使用計算器。 第I卷(必做，共87分) 注意事項： 1．第I卷共20小題，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意) 7．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材 B．鋁的金屬性較強，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕 C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D．自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致 8．下列敘述錯誤的是 A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．苯、乙醇和溴苯可用水來區(qū)分 C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互為同分異構(gòu)體 D．一定互為同系物 9.下列說法正確的是 A.H與D，與互為同位素：互為同素異形體 B.元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素 D.常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存 10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.時，1g水中約含有6.02×1013個OH- B.在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是 C.1.8g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子 D.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA 11.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）成實驗裝置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖? 12.關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是 A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則 B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為： D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 13.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是 A.圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B.圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化 C.圖3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液時，隨時間的變化（M對該反應(yīng)有催化作用） D.圖4表示已達平衡某反應(yīng)，在時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 第II卷(必做129分+選做24分，共153分) 注意事項： 1．第II卷共有18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無效。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前， 考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28.（14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將是一個關(guān)鍵的步驟。 （1）某溫度下，。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。 （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,v tg ghgqrc yid :,達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。 A.保持溫度和容器不變，充入2mol B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2 C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol D.移動活塞壓縮氣體 E升高溫度 （3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。 (4)同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。 ①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。 ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。 ③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。 29．(16分)研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。 (1)可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知： 寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學方程式：________________。 (2)CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+________移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。 (3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷 酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。 ①該復(fù)合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。 ②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 ③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”) 此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”） (4)可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為 NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 30．(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)詡止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個裝置乖O(shè)3)。 （1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。 （2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。 （3）C中反應(yīng)的化學方程式___________________________________________________。 （4）E裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。 （5）如F中仍有，如何檢驗含有Fe2+____________________________________。 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇1道物理題、l道化學題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域 作答。 31．(8分)【化學一化學與技術(shù)】 工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐 內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合， 生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。 下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采 用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。 請回答下列問題： (1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：____________________________________； (2)上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________； (3)丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。 (4)下圖是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響 對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。 32．(8分)【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______； (2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為________；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫 出兩條即可)。 (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電 子排布式為___________________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _____________________________。 33．下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C 和D的相對分子質(zhì)量相等，且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 回答下列問題： (1)C分子中官能團的名稱是__________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是_________。(填字母序號) a．加成反應(yīng)b．水解反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng) (2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。 (3)寫出反應(yīng)①的化學方程式：_____________________________________________。 (4)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有多種： a．苯環(huán)上有二個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能發(fā)生水解反應(yīng) 試寫出lmol B的同分異構(gòu)體中，能與3molNaOH反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_______________。