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2019-2020年高三第二次模擬考試化學(xué)試題 word版 （滿分300分　考試時間150分鐘） 注意事項： 1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。 2．答卷時，考生務(wù)必將自己的姓名、座號及答案填寫在答題卡上。 3．選擇題的每小題答案，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試卷上。 4．考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。 本卷可能用到的數(shù)據(jù)： 相對原子質(zhì)量：H－1　C－12　N－14　O－16　NA－23　Ｍg－24　S－32?。耍?9　Fe－56 第Ⅰ卷（選擇題　共21小題，每小題6分，共126分） 7．日本核泄露放出的放射性元素銫和碘，其中有13855Cs、14055Cs、13153I等。下列有關(guān)這種元素的有關(guān)敘述不正確的是 A．和性質(zhì)相同 B．中的中子數(shù)比核外電子數(shù)多25 C．銫和碘兩元素所形成的簡單離子的半徑前者小于后者 D．與銫的強堿作用生成的鹽中含有兩種類型的化學(xué)鍵 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA B．標準狀況下，22．4Ｌ空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．0．5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個S—S鍵 D．1mol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 9．下列實驗不能達到目的的是 10．下列有機物命名正確的是 11．下列離子方程式的書寫正確的是 A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合： B．足量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)： C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶解的正確判斷是 A．在pH＝12的溶液中，可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，可以常量共存 C．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在 D．由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH＝10，推知BOH溶液存在 13．某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、CO2-3等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是 A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH+4、Mg2+、Al3+ B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1 C．原溶液中一定含有SO2-4和Na+ D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 26．（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容 積為2Ｌ的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和 H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示： ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（H2）＝ 。 ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1mol H2 C．在原容器中充入1mol氦氣 D．使用更有效的催化劑 E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離 （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5.6，。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則的電離平衡常數(shù)Ｋ＝ 。（已知：10－5.6＝2.5×10-6）。 （3）標準狀況下，將4.48ＬCO2通入200ｍＬ1.5mol／Ｌ的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。 （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為ＫOH溶液）的結(jié)構(gòu) 示意圖，則a處通入的是 （填“甲醇”或“氧氣”）， 其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。 （5）已知，常溫下 向BACl2溶液 中加入AgNO3和KBr溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中的離子濃度的比值為 。 27．（14分） Ｗ是某短周期元素Ｘ的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含Ｘ元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。 （1）A的電子式可表示為 。 （2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，寫出B＋C（B＋G）反應(yīng)： 。 （3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的ｐH大小比較：ｐH（A） ｐH（B）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： 。 （4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵。可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是 ；對H來說，藥片上的糖衣可以起到 作用。 （5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得Ｘ元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 28．（15分） 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。 請回答下列問題： （1）實驗室采用如下圖所示的裝置制取固體ｌ（加熱儀器和夾持裝置已略去）。 ①儀器a的名稱是 ；裝置B中的試劑為 。 ②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。 ③裝置D中的試劑為 ，其作用是 。 （2）在除去溶液1中的Fe3+時，加入試劑Ｘ用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。 ①Ｘ可選用下列試劑中的 （填字母代號）。 A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4 ②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在 。 當溶液的pH＝4時，＝ mol/L。 （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請設(shè)計合理的實驗方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。 36．［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分） 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用 A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理 B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期 C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置 （3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。 （4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。 （5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴? 。 37．【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展， 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。 ①Nｉ原子的價電子排布式是 。 ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù) 目為 。 （2）鎳和鑭（）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x＝ 。 （3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為： 。 （4）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是 （填序號） A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體 B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量 C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好 D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱 E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成＋1價的氣態(tài)陽離子 （5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：。寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式 。 38．【選修五．有機化學(xué)】（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。現(xiàn)有三條制備高分子（ＭＭA）的途徑，其流程下如： （1）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應(yīng)生成ＭＭA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為： 。 （3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為： 。 （4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該方法的優(yōu)點是 。 （5）MMA和1－丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為： 。 （6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由 （CH3）2C＝CH2制備化合物（如圖）的合 成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線 流程圖示例如下： 化學(xué)部分 一、選擇題 7． A 8． D 9．D 10．B 11．A 12．C 13．D 二、非選擇題 26． （14分） ：（1） ①0．1125mol·L-1·min-1 （ 2分） ②A、C、D （2分） （2）4．17×10 -7 （2分） （3）C（Na+）﹥C（HCO3-）﹥C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（H+） （3分） （4）甲醇（1分） ； CH3OH－6e- +8OH- ===CO32- +6H2O （2分） （5）2．7×10 -3：1 或27:10000 （ 2分） 27．（14分）（1） （2分） （2）HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分） （3）＞ （1分） ；在NaHS溶液中，HS－的水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以在常溫下PH（A）＞PH（B） （2分） （4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分）， （2分） 防氧化或隔絕空氣 （2分） （5） （2分） 28．（15分）（1）①分液漏斗（1分） ； 濃硫酸（1分） ② MnO2 +4H++2Cl－Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分） ③NaOH溶液（1分） 吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2分） （2）①C（2分） ②3．2～4．7（2分） 4．0×10－8 mol·L－1（2分） （3）取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）（2分） 36．（15分）：（1） 不是 ； C （每空1分） （2）A、B、C、D （全選給3分，漏選給2分） （3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分） （4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品（2分） （5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分） 反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分） 37．（15分）：（1） ① 3d84s2 （2分）； ② 3NA （2分）； （2）x=5（3分） （3）LaNi5＋3H2 LaNi5H6； （3分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分， （4）CE （2分） 可逆符號寫等號扣一分） （5）LaNi5H6 -6e- +6OH- == LaNi5+6H2O （3分） 38．（15分）：（1）（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 →CH2＝C（CH3）COOCH3 + NH4HSO4 【2分，寫“（NH4）2 SO4”不得分】 （2）消去（或氧化或裂解）（2分） （3）HCOOCH（CH3）CH2CH3（2分） （4）CH≡C-CH3（2分） 原子利用率為100%（2分） （5） + CH3CH2CH2OH → + CH3OH（2分） （6） （3分）